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丁素梅 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):41-41
设金属R在质量为m金,相对原子质量为m相,与稀盐酸(或稀硫酸)反应时的化合价为 x,生成氢气的质量为mH2。2R 2xHCl=2RClx xH2↑2m相摇摇摇摇摇摇2xm金摇摇摇摇摇摇mH2列比例式求得:mH2=xm金m相同理,如果换成稀硫酸进行讨论,也会得出同样的结论。即:金属与足量酸反应产生氢气质量的规律是mH2=xm金m相结论:金属与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量跟金属元素的化合价成正比,跟参加反应的金属的质量成正比,跟金属的相对原子质量成反比。推理:(1)计算质量均为m的铝、镁、铁、锌与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成氢气的质量,可由上面… 相似文献
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例一.将镁、铝、锌、铁四种单质分别投人质量相等的稀盐酸中(盐酸过量),充分反应后各溶液质量相等。则投人的镁、铝、锌、铁四种单质的质量由大到小的顺序是 解:设这四种金属单质都是lmol,分别与足量的稀盐酸反应。根据反应方程式,生成H:的质量是2:3:2:2,故使溶液净增加的质量为: △m(Mg)=24一2=22(克) △m(AI)二27一3二24(克) △m(Zn)二65一2=63(克) △m(Fe)二56一2二54(克) 再设四种金属单质跟足量稀盐酸充分反应后溶液均增重1克,则所需四种金属单质的质量分别为: 4AI+302二2从03 4 x 27:96 X克:0 .225克 108:%二X:0.25解得X二0.281 … 相似文献
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例1:用质量相同的镁、铝、锌、铁四种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量是( ). ①Mg>Al>Zn>Fe ②AI>Zn>F。>Mg ③Zn>Fe>Mg>Al ④Al>Mg>Fe>Zn 根据规律:相同质量的不同种金属与足量的同种酸反应时,放 相似文献
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例1 有铁、镁、铝、锌四种金属．取10g由其中两种金属组成的混合物，使之与足量的稀盐酸反应生成1g氢气．该混合物的组成方式有（ ）
（A）5种 （B）3种 （C）4种 （D）6种 相似文献
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初中九年级化学课本(人教版下册)第14页有这样一道习题:镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少? 相似文献
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极限法一种重要的数学思想和分析方法.所谓"极限法"就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目,采用极端假设的方法以确定混合体系中各物质的质量、质量分数、体积、体积分数等,这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍之效果.例1由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀盐酸和稀硫酸分别反应后,生成的氢气质量可能分别为().A.1 g、2g B.0.5 g、0.5g C.4g、4g D.2g、2g分析20g合金无论是跟稀盐酸还是稀硫酸反应生成氢气的质量都相等.并且生成氢气质量为各组成物质的质量是20g时与酸反应产生氢气质量的平均质量.由于 相似文献
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一、推理判断法例1 一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种杂质,5.6克这样的铁与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.2克。则此铁中一定含有的金属杂质是____。 相似文献
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含有铁等杂质的金属锌比纯锌与稀盐酸反应生成氢气的速率快。其热力学本质是:纯锌与稀盐酸反应时,氢气在锌上析出,而锌含杂质铁时,氢气在铁上析出,氢气在铁上比在锌上的析出过电势小,使锌与稀盐酸的反应趋势增大;其动力学本质是:纯锌与稀盐酸反应时,H+离子从溶液本体向锌扩散,而锌含杂质铁时,H+向铁扩散,H+的迁移方向改变,二重电极锌实现了空间分离,减弱了Zn2+与H+之间的静电斥力,使H+迁移速率加快,产氢速率提高。 相似文献
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一、比较质量例1镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?(人教版初中化学课本下册第14页第8题)分析该题比较简单,直接根据化学方程式进行计算。 相似文献
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含有铁等杂质的金属锌比纯锌与稀盐酸反应生成氢气的速率快。其热力学本质是：纯锌与稀盐酸反应时，氢气在锌上析出，而锌含杂质铁时，氢气在铁上析出，氢气在铁上比在锌上的析出过电势小，使锌与稀盐酸的反应趋势增大；其动力学本质是：纯锌与稀盐酸反应时，H^ 离子从溶液本体向锌扩散，而锌含杂质铁时，H^ 向铁扩散，H^ 的迁移方向改革，二重电极锌实现了空间分离，减弱了Zn^2 与H^ 之间的静电斥力，使H^ 迁移速率加快，产氢速率提高。 相似文献
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在中学的化学练习中,我们常见到有这样的命题: 如使钠、镁、铝、铁、硅五种单质各1克,分别与足量盐酸或氢氧化钠反应,按生成的氢气的多少把五种单质排列起来,其顺序是__ 此题一般解法为:对每一种单质一一按它们与酸或碱反应的化学方程式求出生成氢气的质量,然后进行比较,但较为麻烦。有一种方法可以很快找出答案: 1克单质从酸或碱中置换氢气的克数m可按下式计算: 相似文献
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一、实验室制取氢气为什么通常用锌而不用铁和镁?答:用铁和镁也可以,但铁和酸反应速度太慢;而镁价格贵,且与酸反应速度太快,不容易控制;锌与酸反应速度适中且锌的价格低。二、实验室制取氢气为什么用稀硫酸最好?答:浓硫酸、硝酸与锌反应不会产生氢气;浓盐酸因有挥发性,生成的氢气中会混有大量的氯化氢气体,使制得的氢气不纯;稀盐酸虽可用,但随着反应的进行酸液温度会升高,也会有少量氯化氢逸出而混入氢气中;用稀硫酸制取氢气无上述情况发生,故用稀硫酸最好。三、为什么收集氢气时用排水法更好?答:用排水法易于观察氢气是否收集满,并且收集到… 相似文献
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在初中化学第六章《铁》中常出现这么一类选择题:某不纯金属与稀酸反应生成一定质量的氢气。求不纯物质中可能是由哪些金属组成的。面对这类习题,不少同学不知从何入手。下面针对一些习题探讨一下这类题的解法。 一、假设估算法 例1 5.6g不纯的铁粉与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气。下列情况可能是( )。 (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 解析:先假设5.6g不纯铁粉是纯铁粉,则完全反应生成0.2g氢气。恰好与5.6g不纯铁粉生成的氢气相等,从而我们估算不纯的5.6g铁粉中所含的杂质金属一定比等质量的铁放出的氢气多。观察选项中提供的金属混合物一定含有铝,但要使等质量的铝和铁放 相似文献
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目前．实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法一一稀硫酸和某些金属反应。镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。但由于镁与酸反应太快．铁与酸反应又太慢而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气。另外一方面,因为盐酸有挥发性．生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净．因此,实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应。 相似文献
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一、质量守恒法例1在NO克稀硫酸中放入足量锌片，待反应停止后，称得溶液的质量为106．3克。问生成了多少克氢气（假设水分没有损失）？解析设生成氢气X克。则Zn＋H。SO‘。ZnSO。＋H。t根据质量守恒定律：参加反应的锌的质量十稀硫酸的质量一反应后硫酸锌溶液的质量十氢气的质量。即：二、关系式法例2今有4克纯锌片，把它放入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克氨酸钾分解放出的氧气完全化合生成水？解析有关反应的化学方程式有：依上述化学方程式得关系式：ZKCIO3＋3O2＋6H2＋6Zfl因此可得：KCIO。～3Zn设放出的儿可与X克＊… 相似文献
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一、等质量的不同种活泼金属单质与足量的稀酸溶液反应时,放出气体的质量,可用反应生成的盐中金属元素的化合价与其原子量之比来衡量．其比值大者,放出气体的质量较大． 相似文献
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一、放出的氢气质量不等1.基础知识例1 等质量的 Fe、zn、Al、Mg 与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应放出 H2的质量由大到小的顺序<sub><sub><sub>;放出 H2的速率<sub><sub><sub>.解析设 Fe、Zn、Al、Mg 的质量为1,与稀硫酸反应放出 H2的质量分别为 x1、X2、x3、x4,则: 相似文献
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一般情况下,金属与酸反应会产生氢气.例如,锌、铁、镁、铝等与稀硫酸或稀盐酸反应.在化学实验中,因多种因素的制约,一般选用锌粒和稀硫酸反应制取氢气.在近几年各地中考试题中,涉及氢气问题的图像试题频频出现.为了有助于同学们理解和掌握此类题目,现列举几例说明如下. 相似文献