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1.
罗兰陔 《苏州教育学院学报》1987,(1)
有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少? 相似文献
2.
从一道习题谈起。 例一 将pH=5的盐酸用纯水稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值。 不少学生这样解答:盐酸稀释后 〔H~ 〕-10~(-5)÷1000=10~(-8)M,根据pH=-lg〔H~ 〕,则该溶液的pH=-lg10~(-8)=8。 这样,酸性溶液经纯水稀释后变成了碱性溶液。结果无疑是错误的。 相似文献
3.
李墨芹 《唐山师范学院学报》1994,(5)
师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中,有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发,导出计算[H~+]的精确式,然后对精确式进行近似处理,从而得出求算[H~+]的公式。一般称这种方法为系列导出法,下面用系列导出法介绍某些复杂体系氢离子浓度的计算方法。 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
5.
在《电解质溶液》一章的教学中,读者往往在溶液的酸碱性、水的离子积、盐的水解规律以及酸式盐水溶液酸碱性判据问题上迷惑不解,下面就他们的疑点进行逐一分析: 一、任何物质的水溶液中都含有H~ 和OH~-离子吗? 读者往往误以为,酸式溶液里只含有H~ ,碱性溶液里只含有OH~-,只有水才同时含有H~ 和OH~-,这是一种片面观点。 诚然,纯水里的确存在等量的H~ 和OH~-。如25℃时,[H~ ]=[OH~-]=1.0X10~(-7)M。 倘若向纯水里加入0.1M的盐酸使H~ 离子浓度为0.1M,它比纯水里所含[H~ ]=1X10~(-7)M大得多,并对水的电离产生抑制(同离子效应),致使水所电离出的H~ 大为减少,以至可忽略,所以溶液中的氢离子浓度可视为0.1M。 相似文献
6.
已知溶液的pH值求算酸或碱的摩尔浓度,可根据公式:pH=-lg[H~ ]对于一元强酸和强碱溶液象盐酸、氢氧化钠等这种计算是极其简便的。例如求算pH等于1.00的盐酸溶液的摩尔浓度只需 相似文献
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匡增兰 《苏州教育学院学报》1988,(1)
人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少? 相似文献
8.
众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对 相似文献
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有关强酸、强碱溶液中的[H~ ]、[OH~-]和PH值的计算中,常遇到以下几种错误解法,现分析如下: 例1 将pH=5的盐酸溶液稀释10000倍,求溶液的pH值。错解一:原溶液pH=5∴[H~ ]原=10~5M 稀释10000倍以后: 相似文献
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<正> 利用质子条件精确处理多元酸碱体系时,最后必须解四次以上的方程。以求二元酸H_2A溶液中H~+平衡浓度〔H~+〕为例: 相似文献
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高萍 《临沂师范学院学报》1995,(6)
混酸溶液中有关离子浓度的求算高萍（曲阜师范大学化学系，２７３１６５）关于弱酸溶液中各种离子浓度的求算，在大一无机化学中已做了比较详细的论述．但关于混合酸溶液中有关离子的计算方法却很少讨论．本文试图根据多重平衡原理，针对这个问题展开讨论．１如果一元强酸... 相似文献
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是经常使用的。其中式(1)应用于一元强酸或一元强碱溶液;而式(2)及式(3)则应用于一元弱酸或一元弱碱溶液。此外,某些多元弱酸或多元弱碱溶液亦可用后两式求其H~ 离子浓度或OH~ 离子浓度。但是正如我们所知,这些近似公式都是在忽略了水的离解的条件下推导出来的,都有其一定的适用范围。若我们在应用时不注意这点,而去盲目地套用公式,很可能会使计算结果造成很大的误差,有时甚至会得出错误的结论。请看下面两个例子。 相似文献
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师专分析化学教材讨论了各种简单体系氢离子浓度的计算。实际中，有时会遇到求算复杂酸碱体系的氢离子浓度。本文从复杂酸碱体系的质子等衡式出发，导出计算[H^ ]的精确式，然后对精确式进行近似处理，从而得出求算[H^ ]的公式。 相似文献
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《化学教学》1983,(3)
一种溶质的不同摩尔浓度的两种溶液互相混和,求算混和后溶液的摩尔浓度。这里的溶质是“H~ ”。公式右端的第一项是盐酸在稀溶液中所提供的[H~ ],它的值,由于体积的增大而比稀释前的值小。右端的第二项是加入的水在稀溶液中提供的[H~ ],同样,由于体积的增大,其值也比稀释前的值小。再看,这两种[H~ ]的变化规律又是多么相似,都是随着本身原有体积对稀溶液体积的比值的改变而改变。然而,象盐酸和水这两种电离度相差极大的电解质,在溶液中的电离,怎能用同一规律来描写?由此可见,上述计算公式的立论是欠妥的。众所周知,水的电离平衡虽为加入其中的酸或碱所抑制,但在稀酸或稀碱溶液里,水的离子积仍保持不变. 相似文献
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QBASIC程序计算一元弱酸(碱)溶液的酸(碱)度 总被引：2，自引：0，他引：2
牟青松 《遵义师范学院学报》2003,5(1):70-71
运用QBASIC语言编程的方法直接解高次方程以求得一元弱酸(碱)溶液的氢离子浓度,从而求出pH值。该程序适用于高、中、低浓度的一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算。 相似文献
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<正> 根据一元弱酸溶液的质子等衡式和各平衡常数表达式,结合物料等衡式,可推得计算一元弱酸溶液中H~+平衡浓度的精确公式: 如果不考虑水的离解,上式可简化成 ①②③式都是计算分析浓度为C、离解常数为K_a的一元弱酸HA溶液中H~+平衡浓度的公式,它们的适用范围各是什么呢?下面分别加以讨论。 ①式是在既考虑酸HA的离解平衡又考虑水H_2O的离解平衡的情况下得出的,因此它是最精确的,对一元弱酸来说,在任何情况下都适用。 相似文献
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教学中曾有学生提出这样一个问题:某溶液的[H~ ]=10~(-6)M,若把该溶液用水冲稀100倍后,溶液的pH值等于几?溶液呈何性?问题一提出,就引起学生广泛的兴趣。对于这一问题,若解答为当冲稀100倍后,[H~ ]=10~(-8)M,故pH=8,则显然是错误的。如果这样,岂不是酸溶液由于冲稀变成碱溶液了吗?同样对于用纯水稀释pH=5的盐酸到1000 相似文献