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“气体的性质”一章的复习课可以打破书中前后内容的顺序,组织为三部分进行复习总结。一、定质量问题课本中的三个气体实验定律、理想气体的状态方程以及涉及密度方面的问题都属于在一定质量的条件限制下研究的;我们不必死记这些表达式。只需从一个气态方程出发附加某种条件就可全部导出其余的表达式。 1.由定质量气态方程 p_1V_1/T_1=P_2V_2/T_2 ①当T_1=T_2时, p_1V_1=p_2V_2(玻-马定律)②当V_1=V_2时, p_1/T_1=p_2/T_2(查理定律) ③当p_1=p_2时, V_1/T_1=V_2/T_2(盖·吕萨克定律)④ 2.将ρ= m/V代入①式,可变化为由密度表示的气态方程:p_1/ρ_1T_1=p_2/ρ_2T_2 ⑤当T_1=T_2时,p_1/ρ_1=p_2/ρ_2 (玻-马定律密度表达式)⑥当p_1=p_2时,ρ_1T_1=ρ_2T_2 (盖·吕萨克定律的密度表达式)⑦有时利用上述有关密度表达的公式解决实际问题更为方便。 相似文献
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陈兆金 《中学物理教学参考》1994,(12)
p_1/(ρ_1T_1)=p_2/(ρ_2T_2)被称为理想气体的密度方程。它描述某种理想气体在两个状态下,气体密度ρ与压强p、温度T之间的关系。这个方程中的压强、温度和密度都是强度量,没有一个是广延量,因此方程成立与否与气体的质量无关,方程不仅适用于某种理想气体定质量状态变化过程,同样也适用于变质量状态变化过程。 理想气体的密度方程与理想气体的状态方程一样,涉及的物理量都较克拉珀龙方程少,在处理涉及气体密度、质量等问题时,使用比较方便。笔者认为,应该 相似文献
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查理定律给出了一定质量的理想气体在体积V不变时,压强p和温度T之间的关系。 p/T=c(式中C为常量)与之对应的p-T图线是一根直线,设气体的初始状态为p_0、T_0、V,则该图线经过(p_0、T_0),它的延长线经过坐标原点(如图1)。 相似文献
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黎宗传 《中学物理教学参考》1994,(12)
我们知道,关于变质量的气态变化问题,可利用克拉珀龙方程,即pV=M/μRT来求解。但涉及该方程的内容在现行高中物理课本内尚未编入,因此,这类问题将成为教学中的一个疑难问题。要解答这类问题,必须借助一定质量的理想气体的状态方程,即(pV)/T=恒量,或(p_1V_1)/T_1=(p_2V_2)/T_2这就要求将原来变质量的气态变化过程转化为质量不变的过程,循着这一思路,曾有不少解题方法问世,如所谓“包含在内法”、“无形膜袋法”等。但这些方法均甚为抽象,学生感到难于掌握。有鉴于此,笔者经研究找 相似文献
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理想气体的状态方程和三大实验定律是高考重点内容之一。本文分析历年高考有关气体性质的考查热点内容及相应的解题思路。热点一:气体压强的判定历年高考中,独立求气体压强的考题并不很多,但作为气态方程应用的基础,这是一个关键。下面分析如何确定其大小。1、系统处于平衡态,封闭气体的是液体,则气体与液体的压强平衡。[例1](’91上海高考题)如图1所示,U形管封闭端内有一部分气体被水银封住,已知大气压强为p_0,则被封部分气体的压强p(以汞柱 相似文献
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关于气体定律,在高一化学教材《摩尔》一章中提出气体摩尔体积和阿佛加德罗定律,然后在该书第五章的一个习题中,作为提示,提出了气体方程的简单形式(P_1V_1/T_1)=(P_2V_2/T_2);此后在实验教材“CCl_4分子量的测定”中,提出了PV=nRT,然而对其运用仅涉及分子量的计算,课文中一直未提及用相对密度法计算气态物质的分子量。我们应结合物理教学和化学作业,以理想气体状态方程PV=nRT为核心,系统地进行气体定律应用于化学计算 相似文献
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理想气体状态方程(简称气态方程) p1 V1/T1=p2 V2/T2①,仅适用于一定质量的理想气体,而对于变质量问题求解起来比较 相似文献
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《中国远程教育(综合版)》1983,(3)
气体分子运动论一.理想气体状态方程1.明确什么叫平衡状态,什么叫状态参量。2.掌握理想气体状态方程及应用。(1)明确状态方程.pV=vRT中p、V、T、v各状态参量的含义。(2)掌握体积V和压强p常用的单位以及它们之间的换算关系。(3)运用状态方程分析和解决一些不太复杂的具体问题。3.明确理想气体的宏观定义。二.分子运动论的基本概念1.明确分子运动论的三个基本假设。2.掌握理想气体微观模型的特点。三.理想气体的压强公式 相似文献
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1 由一道题引起的讨论对高中热学一道竞赛练习题,学生有两种不同的解答。 [题目] 如图1所示,容积为V_0的绝热密闭容器,盛有理想气体,温度为T_0,压强为p_0。轻质绝热活塞在外力作用下,由容器最右端A处,缓慢地移到中央B处,然后释放活塞,活塞即由B处返回A处,活塞与容器的摩擦不计,试定性比较气体最终状态温度T与初始状态温度T_0,及最终压强p与初始压强p_0的大小,并简要说明理由。 [解答1] 第一过程,活塞由A处移至B处,外界对气体作功,系统绝热,由热力学第一定律知,气体内能增大,温度升高,又由理想气体状态方程(pV)/T=常量知, 相似文献
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本刊1998年第3期《高中物理综合测试卷(1)》第25题所提供的参考答案T=2T_0(1 μmg/p_0S)是不全面的.它应为T=2T_0(1十μmg/p_0S)或T=2T_0(1十kl/p_0S).为 相似文献
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张遥 《数理化学习(高中版)》2002,(22)
运用理想气体状态方程解题,其基本的方法策略,体现为以下三个主要环节. 一、抓住一个对象理想气体状态方程被表述为p1V1/T1=p2V2/T2,它描述的是一定质量的理想气体的状态变化规律,其研究对象的特征是:定对象,定种类,定质量.也即方程等号两边所对应的是质量和种类都不改变的同一气体.这就使得合理 相似文献
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理想气体状态方程（简称气态方程）p1V1/T1=p2V2/T2，仅适用于一定质量的理想气体，而对于变质量问题求解起来比较复杂，下面笔者通过应用状态方程推导两个推论，解决变质量问题非常简单快捷． 相似文献
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闫俊仁 《中学物理教学参考》2002,31(9):42-43
气体状态变化的三个定律及理想气体状态方程所研究的对象均为一定质量的气体 ,现行高中教材 (试验修订本 )介绍的克拉珀龙方程 ,对解决一些有关变质量气体状态变化问题比较便利 ,但似嫌简捷不够 .本文结合实例 ,说明理想气体状态方程的分态式在分析处理变质量问题 (如打气、灌气、抽气、气体的混合等问题 )的应用 ,分析其独特的解题功能 ,这样有利于培养学生思维的变通性和敏捷性 ,提高学生分析问题和解决问题的能力 .应用克拉珀龙方程 p VT=mMR易推出 :若理想气体在状态变化过程中 ,质量为 m的气体分成不同状态的两部分 m1、m2 ,或由两个… 相似文献
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在理想气体热力学的教学中,经常出现状态方程ＰＶ=ＭμＲＴ与过程方程ＰＶｎ=常数(ｎ=1时为等温过程,ｎ=0时为等压过程,ｎ=γ时为绝热过程,ｎ=∞时为等容过程)的交叉使用,但由于学生对状态方程和过程方程理解的不够透彻,在做题时往往知道出现了错误,却不知错在何处。本文试图结合一习题的解法,明确一下状态方程与过程方程的区别。1、一道习题的三种解法[题]在一体积为Ｖ1的容器中,装有压强为ｐ1的理想气体,此容器通过一活门与一个体积为Ｖ2的真空容器相连,所有容器都装有绝热壁,使它们与外界不交换热量。试求打开活门至气体达到平衡态时,气… 相似文献
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一、理想气体的状态方程 1.理想气体 理想气体是一种科学的抽象,一个理想的物理模型。从微观角度看,理想气体分子之间没有相互作用,每个分子可以看成没有大小的弹性小球,这就是理想气体的微观模型。从宏观角度看,理想气体是在任何温度和压强下都能严格遵守气体的三个实验定律的气体。这就是理想气体的宏观模型。一般实际气体在常温、常压下,其性质很近似理想气体,故可将其视为理想气体。 2.一定质量的理想气体状态方程 气体状态方程表明了理想气体状态变化的规律,反映了一定质量的理想气体P、V、T三个状态参量间的变化关系。其关系式为 相似文献
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热学部分中的理想气体状态方程和热力学第一定律是历年高考的重点,那么怎样应用理想气体的状态方程pV/T=C和热力学第一定律△U=W＋Q呢？ 相似文献
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运用极坐标法证明这类问题时,主要利用两点p_1(ρ_1,θ_1)、p_2(ρ_2,θ_2)间的距离公式:|p_1p_2|=(p_1~2+p_2~2-2ρ_1ρ_2cos(θ_1-θ_2))~(1/2)和过这两点的直线p_1p_1的方程:sin(θ_2-θ_1)/ρ=sin(θ_2-θ)/ρ_1+sin(θ-θ_1)/ρ_2。这一公式和方程都可利用坐标互化公式:x=pcosθ、y=ρsinθ代入直角坐标系的相应公式和方程中,结合三角知识得到, 这类问题的证法和步骤是: 第一步,首先按照几何图肜的特点,适当建立极坐标系,并根据题设,设置有关各点的坐标; 第二步,再应用上述公式和方程求出有关线段的 相似文献
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一、正确理解动量守恒定律动量守恒定律是自然界最重要最普遍的规律之一.其内容为:相互作用的物体系统,如果不受外力作用,它们的总动量保持不变.若设p为系统的总动量,则动量守恒定律的表达式为P=恒量,或△p=0.若系统由两个物体组成,则动量守恒定律表达式为:p_1 p_2=p_1’ p_2’或△p_1=-△p_2,即m_1v_1 m_2v_2=m_1v_1’ m_2v_2’. 1.动量守恒定律,可以理解为当两个或两个以上物体相互作用时,如果不受外力作用,或受到的外力合力为零时,相互作用以前的总动量,等于相互作用以后的总动量.这里所说的外力是指所研究的系统以外的物体对系统内物体的作用力. 相似文献
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李东升 《数理天地(高中版)》2008,(6):40-42
1.基础概述(1)一定质量的理想气体,当它处于某一状态或状态发生变化时,各参量之间的关系应服从理想气体状态方程和克拉珀龙方程.理想气体状态方程为 相似文献
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1 气体 本章主要涉及到理想气体状态方程式和分压的有关计算。1.1 理想气体状态方程式的应用 例1 气体氙能与氟形成多种氟化氙XeFx,实验测得在353K、15.7kPa时,某气态氟化氙试样的密度为0.899kg·m-3。试确定这种氟化氙的摩尔质量和分子式。 已知:氙、氟的相对原子质量分别为0.131和0.19kg·mol-1。 解 由理想气体状态方程式pV=nRT可以推出: pM=ρRT 相似文献