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“氧化数”是在“化合价”基础上引进的概念。“氧化数”又叫“氧化值”,用于表示元素原子的相对氧化状态,是化合物分子中各元素原子形式上或表观上的电荷数,其数值以分子里原子(或原子团)的电子转移(或偏移)决定的。计算方法如下:1.在单质中元素原子的氧化数为零。例如:Fe 的氧化数为零,H_2的氧化 相似文献
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元素的化合价是化学中的基本概念之一,是学习化学式和化学方程的基础。要学好化合价,应做到以下几点: 一了解实质元素的原子结构,主要是最外层电子的数目决定了这种元素的化合价。化合价有正价和负价。元素化合价的数值就是该元素的一个原子跟其他元素的原子化合时得失电子或共用电子对的数目。化合价的正负由电子的得失或电子对的偏移来决定。某些元素的原子在不同条件下,得失电子或共用电子对的数目不同,因而显示可变化合价。如碳元素在CO中显+2价,在CO2中显+4价。元素只有在形成化合物时才表现化合价,因此单质中元素的化合价为零。 相似文献
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化合价升降法配平氧化还原反应方程式的关键在于具体物质中元素化合价的标定及化合价升降总数的计算.本文根据不同反应采用五种不同的标价方法,能达到快速配平的目的.一、定零标价法用常规方法确定化合物中元素化合价有困难时,可将该化合物中各元素都标为零价.例1.Fe_3P HNO_3——Fe(NO_3)_3 NO H_3PO_4 H_2O将Fe_3P中的铁和磷元素的化合价都定为零价,则元素化合价升降关系为:Fe 0→ 3 升高 3×3 P 0→ 5 升高5 共升高14|×3,N 5→ 2 降低3 共降低3|×14,可配得:3Fe_3P 41HNO_3=9Fe(NO_3)_3 14NO 3H_3PO_4 16H_2O.二、平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次时,可将它们同等对待,根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.若方程式中出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2.NH_4NO_3——N_2 HNO_3 H_2O, 相似文献
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化合价是初中化学中的一个重要概念，它是书写化学式的基础。要学好化合价知识，必须掌握六个方面的问题。一、化合价的实质除稀有气体元素的原子外，其余元素的原子的最外层电子数为1－7个，都有通过电子得失或共用电子对而达到稳定电子层结构的趋向。为了形成稳定的结构，各种元素的原子必须按一定的数目比相互化合，否则就不能形成稳定化合物，这种元素在形成化合物时所表现的性质，就是化合价。要注意：l）化合价是对元素而言，不能说成原子或离子的化合价；2）化合价与元素的最外层电子数有密切关系。二、化合价的确定化合价的数值及正… 相似文献
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由教材可知：在化合物里,氧通常显-2价,氢通常显＋1价;金属元素跟非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价;一些元素在不同物质中可显示不同的化合价;在化合物里,正负化合价的代数和为零;在单质分子里,元素的化合价为零．由此可见, 相似文献
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化合价是元素组成化合物时表现出来的一种重要性质，是初中化学中的一个重要概念，对于学好化学式、化学方程式以及解决有关化学实际问题都十分重要。现将有关化合价的题型归纳为八大类型，并加以分析总结，以供广大初中同学参考。一、根据物质的化学式，求某元素的化合价倒1某含氧酸的化学式为，求R元素的化合价。解析已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价，设R元素化合价为X，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，可得二、根据元素原子的最外层电子数，确定化学式例2 元素A的原子最外层有3个电子，元素B的原子核内质子数为8个，… 相似文献
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一、知识体系二、内容辅导1．熟记并理解各个概念的含义，能根据定义对某种现象作出物质性质或变化的判断。2．在初中阶段，尤其要掌握以下两种化学性质：1）化合价。要理解化合价的实质（元素的一定数目的原子相互化合的性质），了解化合价的确定方法（离子化合物中，元素化合价数为1个原子得失电子数，失为正，得为负；共价化合物中，元素化合价数为元素的1个原子共用电子对数，且偏离为正，偏向为负），熟记常见元素的化合价，并能根据化合价规则（在化合物中，正负化合价的代数和为零），由化学式求化合价或利用化合价正确写出物质的化… 相似文献
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陈松勤 《数理化学习(高中版)》2002,(14)
一、化合价的涵义中学化学中对化合价的定义为:一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质.由此可知:离子化合物中元素的化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目;失电子的原子带正电荷,这种元素原子的化合价是正价,反之则是负价;共价化合物里元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目,电子对偏向哪种原子,哪种元素的原子就为负价,反之则是正价.从上述叙述可进一步知:元素的化合价就是元素的原子形成化合物时所表现出来的一种性质. 相似文献
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一、根据元素的化合物确定理论依据 :化合物中 ,各种元素化合价的代数和为零。例 1.X、Y、Z三种元素的化合价为 + 1、+ 4、- 2 ,这三种元素组成化合物的化学式为 ( )A.XYZ4; B.X4YZ3 ;C.X2 YZ3 ; D.X3 YZ2 。解析 :将 X、Y、Z三种元素的化合价代入各化学式 ,只有 (C)X2 YZ3 中元素化合价的代数和为零。因此 ,本题选择 (C)。例 2 .某氧化物的化学式为Rn Om,已知元素 R无可变化合价 ,写出 R元素硝酸盐的化学式。解析 :在化合物中 ,氧元素表现为 - 2价 ,因此 ,Rn Om 中 ,R元素的化合价为 + 2 mn 。硝酸盐中 ,硝酸根… 相似文献
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1化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
化学上用“化合价”来表示原子问相互化合的数目。如：在反应2Na＋Cl2=2NaCl中,作为反应物的钠原子与氯原子的个数比总是1：1参与反应。这是因为在化学反应中,元素原子的最外电子层总是要趋于八个电子的稳定结构,即元素的原子一定会得到或失去一定数目的最外层电子或形成共用电子对以达到稳定结构,不同元素的原子问相互化合时符合一定的个数比,才能形成稳定的化合物。 相似文献
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刚接触化合价的知识 ,不少同学感到很抽象 ,不易理解 ,究其原因主要是对化合价的本质特征没有很好掌握 ,因此有必要重申化合价的含义、本质、规律等知识 ,以帮助同学们更好地掌握和运用化合价。我们知道 ,元素之间相互化合形成化合物时 ,化合物分子中的原子的最外电子层都有趋向达到 8(或 2 )电子稳定结构的特性 ,因此 ,不同元素的原子个数比都有确定的数值 ,否则就不能形成相对稳定的 8(或 2 )电子结构 ,这个“数值”就是该元素的“化合价” ,即这种元素形成这种化合物时的化合价 ,例如我们所熟悉的化合物H2 O、P2 O5 、NaCl等 ,它们的… 相似文献
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王晓辉 《中学课程辅导(初三版)》2003,(10):41-41
铁元素具有可变的化合价.在化合物中可显+2价或+3价。正确判断铁元素的化合价是书写化学式和化学方程式的关键。现将初中铁的化合价常见变化规律总结如下: 一、单质铁反应后产物中铁元素化合价的呈现规律 相似文献
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魏书彬 《数理化学习(高中版)》2006,(21)
“卤素”中涉及到的元素及其化合物知识零散繁多.为了系统、熟练地掌握本章知识,可从卤素的“六性”入手.一、系统性以氯元素的单质及化合物为中心编织知识网络:二、相似性以卤素单质为例,其相似性表现有:1·单质分子均为双原子分子;2·均易溶于有机溶剂;3·跟氢气反应生成卤化 相似文献
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白应存 《数理化学习(初中版)》2003,(9):55-58
在初中化学阶段,化合价是一个十分重要的化学概念,要求学生必须能够正确的理解和应用.为了帮助有关化合价知识的教与学,现就有关化合价的问题浅析如下. 一、关于化合价的问题简答1.化合价的本质是什么? 答:元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子对的数目.化合价有正有负,其正负是由电子的得失或电子对的偏移来决定的,所以在任何化合物中,各种元素的正负化合价的代数和都为零. 相似文献
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硫元素的单质及其化合物的主要化合价为-2、0、 4、 6,同学们通过运用氧化还原反应的相关规律去分析硫元素的化合价及其变化趋势,不仅能很好地体现氧化还原反应规律的运用,还能充分掌握硫元素的单质及其化合物的重要性质. 相似文献
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由原子与相应离子的关系可知，R^2-是由R原子得到两个电子后形成的，因此R原子的核外电子数为8(10-2=8)，其核内质子数同样也是8，属氧元素。根据离子化合物中离子所带电荷与它在化合物中的化合价一致的原则，可知R^2-在化合物中的化合价为-2。显然，对于本题所给四个选项，惟一不能确定的就是该粒子所含的中子数，本题答案为D。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(12)
<正>化合价是指某种元素的一个原子和其他元素的原子共同构成的化学键的数量,是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目,也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。在解题时化合价主要用于氧化还原反应的确定、升降法配平化学方程式、原子序数的确定、化学产物的计算等。本文主要围绕化合价在高中化学解题中的有效应用展 相似文献