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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献
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一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液… 相似文献
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一、复习要求1 熟练掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质的质量分数中任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释 (或浓缩 )的计算 ;质量、体积和密度三者之间的换算 .2 掌握一些有关溶质的质量分数的计算规律 ,并能在实际解题中加以运用 .二、主要内容提示1 溶质的质量分数基本计算公式溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量 × 10 0 %=溶质的质量溶液的体积×溶液的密度 × 10 0 %2 溶液稀释或浓缩的计算溶液稀释 (或浓缩至不析出晶体 )时 ,溶液中溶质的质量保持不变 .据此可列出如… 相似文献
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张玉宝 《中学化学教学参考》2002,(6):20-20
一、讲清概念的本质特征溶质的质量分数是什么 ?它的组成包括那几部分 ,这务必使学生十分明确。课本中的定义是 :溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。溶液质量是溶质质量与溶剂质量的总和。其计算公式是 :溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量①溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 1 0 0 %②由②得 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数以上公式的变形学生都容易掌握 ,出错在溶质的质量确定上 ,所以应讲清以下几点 :(1 )溶质必须全部溶于水 ,且不与水发生反应 ,才能直接用公式计算。(2 )若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量… 相似文献
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一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体… 相似文献
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公式来源：设浓溶液质量为m浓，溶质质量分数为W大％；稀溶液的质量为n稀，溶质质量分数为W小％；配成的混合溶液的质量即为（m浓＋n稀），溶质质量分数设为W中％，根据溶质质量在稀释前后保持不变得:m浓×W大％＋n稀×W小％＝（m浓＋n稀）×W中％.将此公式变形可得：m浓n稀＝W中－W小W大－W中，这就是万能公式.说明两个极端：１.用水稀释浓溶液，水可看成“无溶质的溶液”，溶质质量分数最小为零.２.往溶液中加入溶质，则溶质也可看成“无水溶液”，其溶质质量分数最大为１００％.题型一：溶质＋水→溶液[例]要配制５０克溶质质量分数… 相似文献
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一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式 在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 … 相似文献
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一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学… 相似文献
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刘勋 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
溶质质量分数是初中化学的重要内容,也是中考的热点之一．本文从四个方面谈谈如何学习“溶质质量分数”,供同学们参考．一、抓住概念本质特征、深刻理解概念涵义溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液质量之比．溶液质量是溶质质量和溶剂质量的总和．其计算公式是:溶液质量=溶质质量+溶剂质量;溶质质量分数=溶质质量／溶液质量或溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．上述公式中“溶质质量”的确定应注意把握好以下几点:①溶质必须全部溶于水,且不与水发生反应,才能直接用公式计算．②溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶部分不能计算．③若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的 相似文献
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溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ,是各省市中考重点考查之内容 .解题关键是 ,找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 .现将中考题中溶质质量分数计算的基本题型和解法总结如下 :一、定义型基本公式 :溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 × 1 0 0 %=溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量 × 1 0 0 %例 1 把 1 0克氯化钠放入 4 0克水中 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) .(Ａ) 1 0 % (Ｂ) 2 0 % (Ｃ) 2 5% (Ｄ) 33 3%( 1 999年北京市中考题 )解 氯化钠的质量分数 =1 0克1 0克 40克 × 1 0 0 % =2 0 … 相似文献
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庞云爱 《数理化学习(初中版)》2004,(1)
有关溶质质量分数计算公式很简单:溶质质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%,但是关于溶质质量分数计算的题型却千变万化. 现归纳如下: 第一种:已知溶质、溶液质量计算溶质质量分数. 相似文献
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专题一有关溶液的计算一、基本关系式1.溶解度:S=m(溶质)m(溶剂)x 100(饱和溶液)2.溶质的质量分数:w=m(溶质)m(溶液)Xl《洲)%出溶液的密度,一定要利用密度求V(总)。 例1.将80℃时制得的310 9 Cuso‘饱和溶液蒸发掉100g水,并冷却到so℃,问可析出CuS氏·5乓O多少克?(30℃,S二259;即℃,S二559) 解析:设析出CuSO;·5H20的质量为x。则用图1表示变化的始态和终态如下:3·溶质的物质的量浓度:“=带二、有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度间关系的计算对于某一温度下的饱和溶液来说:m(溶质):m(溶剂)=5:100m(溶质):m(溶液)=s:(100+s)m(… 相似文献
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王保芳 《少年天地(小学)》2002,(5)
浓度应用题常见的有三种类型:稀释、加浓、溶液混合.解这类应用题,首先必须弄清溶质、溶剂、溶液、浓度的概念及它们间的关系:溶液=溶质+溶剂;浓度=溶质/溶液×100％;溶质=溶液×浓度,其次要抓住“溶质的相等关系”. 一、稀释问题 相似文献
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规律 1 在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为( ) .(Ａ)大于 36 % (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断 解析 根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2 溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数… 相似文献
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一、物质与水反应型例 1 将 8克ＳＯ3 完全溶于 92ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 ＳＯ3 溶于水生成硫酸 ,所得溶液中的溶质是Ｈ2 ＳＯ4 而不是ＳＯ3.设 8ｇＳＯ3与水反应 ,生成Ｈ2 ＳＯ4 的质量为ｘ.ＳＯ3+Ｈ2 Ｏ =Ｈ2 ＳＯ480 988ｇｘｘ=98× 8ｇ80 =9 8ｇ所得硫酸溶液中溶质的质量分数为 :9 88+ 92 × 1 0 0 % =9 8%二、结晶水合物溶于水型例 2 将 2 5ｇ胆矾 (ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ)晶体完全溶于 75ｇ水中 ,所得溶液中溶质的质量分数为 .解析 结晶水合物溶于水后 ,结晶水变成溶剂 .溶质是不含结晶水的化合物 .2 5ｇ胆矾中… 相似文献
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溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比.即:溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%.做此种类型的题目,关键是分清楚溶质与溶液以及它们的质量.以下分几种情况讨论:一、溶液质量不变,溶质质量也不变.例1:在一定温度下,把10克硝酸钾溶解于90克水中,求所得溶液的溶质质量分数.解析:因为此类题,溶质、溶液均不会发生质量改变,所以:硝酸钾的质量分数=10克10克+90克×100%=10%.二、溶液质量不变,溶质的质量增加.此类题是:(1)可溶性的碱对应的氧化物(如:K2O、Na2O、BaO、CaO等)溶于水.(2)溶于水能与水反应的酸性氧化物(如:CO2… 相似文献
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混合物的平均密度与混合前所用溶质与溶剂的质量、密度有关 ;二者在未发生化学变化或分子缔合时 ,总体积等于混合物中溶剂与溶质的体积之和 ,这时平均密度能用特定公式计算出 ,而溶质与溶剂质量的多少常用溶质质量分数表达 ,因此混合物平均密度与溶质的质量分数之间也存在着特定的关系 .设溶剂密度为 ρ1,质量为m1;溶质密度为 ρ2 ,质量为m2 ,混合物其平均密度为 ρ ,则ρ =m1+m2V1+V2=m1+m2m1ρ1+m2ρ2=(m1+m2 ) ρ1ρ2m1ρ2 +m2 ρ1. ( 1 )溶质的质量分数为M =m2m1+m2.由此得m1=m2 ( 1 -M)M . ( 2 )将 ( 2 )式代入 ( 1 )式中得 :ρ =ρ1… 相似文献
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溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容,计算式是:溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%.解题关键:找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量.因此,计算溶质质量分数常常结合公式的灵活运用、溶液的稀释或配制、化学方程式综合应用等方面考查同学们对溶液的理解.现就有关计算溶质质量分数常见类型题目的解法选例分析如下. 相似文献
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在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
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一、溶液中溶质的质量分数1.溶质在不同情况下的处理方法溶液中溶质的质量分数定义式:w=mm((溶溶质液))×100%=m(溶质)m(溶质) m(溶剂)×100%。在实际计算中,m(溶质)的取值与物质的组成和性质有着密切的关系。有些物质溶解于水,只发生电离;有些物质本身带有结晶水,溶解于水后,这些结晶水就变成了溶剂;有些物质溶解于水,首先与水发生反应,然后生成的产物再电离;有些物质与水反应后的产物是稳定的,而有些物质与水反应后的产物是不稳定的。鉴于此,在溶质质量分数计算中,m(溶质)的取值就应综合考虑上述因素,现归纳如下:(1)溶质为稳定的无水化合… 相似文献