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在冷浓硫酸中,铁、铝等金属表面能生成一层致密的保护膜——钝态,使之不与酸继续反应,所以工业上浓硫酸的长途运输和大批储存都要用铁、铝器皿。那么铁铝的钝态为何有保护作用,金属的钝化有何规律性?从化学结构的角度来分析,铁、铝的钝态具有特殊的致密结构,其结构形式可能如下 相似文献
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一、示例:浓硫酸与碳单质的反应1.提出问题。浓硫酸能否氧化非金属单质?2.收集信息。①在常温下,浓硫酸跟某些金属如铁、铝等接触,能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部金属继续跟硫酸起反应。因此,可以用铝、铁槽车运输浓硫酸。②浓硫酸在加热条件下可氧化不活泼金属铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水。③单质碳能被氧化为二氧化碳(稳定产物)或一氧化碳(不稳定产物,可被进一步氧化)。3.提出假设。浓硫酸和单质碳,在加热条件下,能发生氧化还原反应,生成二氧化硫、二氧化碳和水。4.验证假设。方案一:气体产生白色沉淀(推知有CO2)通入… 相似文献
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1问题的提出在高中化学第二册§4-2中我们已经学过: “在常温下,铁遇到浓硫酸、浓硝酸时,则发生钝化, 生成致密的氧化物薄膜,这层薄膜可阻止内部金属进一步被氧化”。 相似文献
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在高中化学第一册,介绍硫酸的性质时,有这样一段话:“常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸,能够在金属表面生成一薄层致密氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟浓酸反应,即出现钝化现象。”这段叙述中并未表明铁的状态,其实是否发生纯化,与铁的状态关系很大。我曾做过许多次对比实验,若将适量铁粉撒入浓硝酸或 相似文献
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廿世纪以来,铝已成为国民经济各部门和生活中的重要金属材料,近年来,生物化学家还认为铝和人类的衰老有直接或间接的关系,因此,了解铝的氧化钝化及其腐蚀概况,有重要意义。 一、铝的氧化钝化 铝是一种活泼金属,很容易和介质间发生化学变化和电化学变化,但由于它和空气中的氧反应能生成致密的、不易导电的氧化铝膜,这层膜的厚度约为0.02～1微米(一般为0.1～ 相似文献
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杨贵亭 《中学化学教学参考》2002,(5):41-42
浓ＨＮＯ3 和浓Ｈ2 ＳＯ4 的性质是化学教学中的重要内容 ,强氧化性是两酸共同的特征 ,主要表现在能氧化很多金属和非金属 ,如铁、铝等金属常温下遇两酸后会发生“钝化” ;非金属碳、磷等在加热时均能被两酸氧化成二氧化碳和磷酸。那么如何区别两酸的氧化性强弱呢 ?本文将从化学热力学角度、成酸元素Ｒ的性质以及酸分子本身的结构对该问题加以探讨。一、从化学热力学角度分析 ,含氧酸的氧化性强弱与其标准生成吉布斯自由能 (ΔｒＧｍ°- )的大小有关含氧酸的ΔｒＧｍ°- 数值越负 ,表示生成该含氧酸的趋势越大 ,该酸也就越稳定 ,越不易接受… 相似文献
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硝酸与金属的反应是中学化学中重要的知识点,由此编制的有关习题变化多端,其命题的思路广、隐蔽性强,解题的灵活性高,备受命题专家的重视·【知识精要】HNO3是氧化剂,它能氧化很多金属,如Cu、Ag、Hg等,不能氧化Au、Pt、Ir等金属·具体表现为:1.Fe、Cr、Al等易溶于稀HNO3,却不溶于冷的浓HNO3,其原因是在这些金属表面形成了一层不溶于浓、冷硝酸的致密的氧化物,呈现“钝态”·2.Sn、Sb、Mo、W等金属和浓HNO3作用,生成含水的氧化物或含氧酸,如β-锡酸SnO2·xH2O·3.王水(浓HNO3与浓HCl体积比为1∶3的混合液)可溶解不能与硝酸作用… 相似文献
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1精讲知识点 1)钝化反应 强氧化性是硝酸最重要的性质,常温下,浓硝酸将铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜而将硝酸和金属隔开,阻止反应的继续进行,此现象称钝化,故可用铝或铁制的容器盛装、运输浓硝酸. 相似文献
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绝大多数金属与氧作用生成一层氧化膜。要使氧化膜能起保护作用,首先,形成的表面膜必须是连续的,也就是生成的氧化物的体积必须大于所消耗的单质的体积。若以V氧化物表示单质氧化后生成氧化物的体积,以V单质表示被氧化而消耗的单质的体积,则当V氧化物>V单质,氧化膜才能形成连续性的表面膜,遮盖住金属表面,具有保护作用。反之,则不具保护作用。一些氧化物与单质的体积比见下表: 相似文献
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’96高考化学试卷第28题:在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套 相似文献
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一、Al的钝化Al与Fe一样,常温下在浓硝酸或浓硫酸中能生成一薄层致密的氧化物保护膜,阻止反应继续进行,即发生钝化。例1 欲除去铝锅上的锅垢,可选用的化学试剂是()。(A)醋酸溶液(B)浓硝酸(C)NaOH溶液(D)Na_2CO_3溶液解析:(C)、(D)不能溶解锅垢;(A)能溶解锅垢,也能腐蚀铝锅;只有(B)能溶解锅垢,又使铝发生钝化,所以选(B)。二、Al的“两性” 相似文献
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一、氧化还原概念的衍变 对于氧化还原反应的认识,始于Lavoi-ier的燃烧学说。1772年前后Lavoisier做了大量的燃烧实验,证明了燃烧是物质与氧化合的过程,燃烧结果生成氧化物,这一过程称为氧化反应,与此相反,氧化物失掉氧恢复原来状态称为还原反应。Lavoisier的燃烧学说使在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来,使整个化学走上了科学发展的轨道,同时也奠定了氧化还原反应的基础,或者可以说整个化学的发展是从氧化还原反应开始的,这是氧化还原反应的最初阶段。 相似文献
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杨辉祥 《中小学实验与装备》1997,(1)
１９９６年高考化学第２８题错答及分析陕西师范大学化学系（７１００６２）杨辉祥一、题目在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧... 相似文献