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与用量有关的离子反应,其特点是反应物相同,而用量不同时,反应的产物不同,对应的离子方程式亦不同.例1(1)向NaHSO_4溶液中逐滴加入Ba(OH)_2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式_.(2)在此中性溶液中继续滴加Ba(OH)_2溶液,请写出此步反应的离子方程式_.解析:(1)NaHSO_4溶液中的H～ 被Ba(OH)_2所提供的OH～-恰好完全中和,NaHSO_4溶液中的H～ 和SO_(4)～2-的物质的量相等,而Ba(OH)_2所提供的Ba～2 的物质的量只有OH～-的一半,可见此时溶液中的SO_(4)~2-只有一半被沉淀,离子方程式应为:2H~ SO_(4)~(2-) Ba~(2 ) 2OH~-=BaSO_(4)↓ 2H_2O 相似文献
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李维祖 《课程教材教学研究(小教研究)》2004,(Z3)
离子方程式的书写是中学化学的重点和难点之一。对于简单的离子反应,学生尚能熟练地书写其离子方程式,但对于较为复杂的离子反应,要书写其离子方程式,学生往往感到比较困难。例如:向NaHSO4溶液里,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性;请写出反应的离子方程式。该题中参加反应的离子种类较多,涉及到的反应类型既有中和反应又有沉淀反应,比较复杂,怎样快速准确地书写其离子方程式呢?现介绍一种方法仅供大家参考。该方法分以下三个步骤:(1)搞清溶液中离子间的反应情况。NaHSO4溶液中存在着Na+、H+、SO2-4;Ba(OH)2溶液中存在着Ba2+、OH-,当把两… 相似文献
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例1 向100mL 3mol/L的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol／L Ba(OH)2溶液．(1)试写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式．(2)随Ba(OH)2溶液体积V的变化(横坐标)，沉淀总物质的量n的变化(纵坐标)如图所示．求B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积． 相似文献
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正图像类问题是同学们学习离子反应中难点,解答此类试题的关键是:(1)看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义.(2)理清图像变化的趋势,重点把握起点、拐点、终点.突破口在于抓住图像中关键点的含义,涉及到哪些化学反应原理,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式,并与数据结合起来,作出正确的判断.现由Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液反应图联想以下几道题: 相似文献
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王中青 《数理化学习(高中版)》2002,(15)
书写有定量或半定量限制、反应关系较复杂的离子反应的方程式,可以从溶液中实际存在的离子出发,利用直观示意图逐步分析,最后整理得到答案.具体分析方法举例说明如下. 例1 向Ba(H2PO4)2溶液中加入足量的NaOH溶液,书写反应的离子方程式. 解析:NaOH足量,Ba(H2PO4)2会完全反应掉.不妨令Ba(H2PO4)2的物质的量为1 相似文献
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笔者在近期金属部分的复习教学中遇到了一类与反应顺序有关的题组,经过教学实践后,总结如下: 一、有固定反应顺序时,应先判断清楚后,再按优先原则书写有关反应方程式或分析产物成分1. 离子反应中的“优先”。例1 已知 NH+4 + AlO-2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ NH3 ·H2O,向含有等物质的量的NH+4 、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中(1)第二个离子反应的离子方程式是 ;(2)最后一个离子反应的离子方程式是。解析 在有多种离子存在的情况下,依据不能大量共存的原则和离子间可… 相似文献
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1.忽视反应物浓度 例如,“将CO_2气体通入饱和Na_2CO_3溶液中,写出反应的离子方程式。” 很多同学都知道,CO_2气体能与碳酸的正盐溶液反应生成碳酸的酸式盐,所以将上述离子反应方程式 相似文献
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凌正泉 《数理化学习(高中版)》2003,(15)
一、书写离子方程式的五点注意: 1.离子反应是在溶液中或熔化状态下发生的反应.凡非溶液中或非熔化状态下进行的反应一般不能写成离子方程式.亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如氢氧化钠和氯化铵固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写出化学方程式,即: .再如铜和浓硫酸混合加热,虽然浓硫酸中也有H+,但浓度很小,故该反应也只能写出化学方程式.即:Cu+2H2SO4 相似文献
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一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(11)
<正>很多离子反应与试剂的滴加顺序或者说与量有关,此类离子反应书写难度较大,是高考的一大重点和难点。本文借助一道图像类试题加以探究,以获得此类题的一般解法。例题25℃时,向两份100 mL、0.1mol·L(-1)的Ba(OH)_2溶液中分别滴入 相似文献
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[题目]把含溶质为b摩Ba（OH）2的溶液,加人到含4摩KAl（SO4）2的溶液中,试推断产物为何及其物质的量各为多少？[分析]向KAI（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）。溶液,发生域可能发生）的离子反应有：AI’“＋3OH＝AI（OH）al……QBa‘十十S飞一BaSO。L……②AI（OH）。＋OH－＝AIOi＋ZH。O……③据已知条件和反应原理,a和b以不同的比值进行反应,生成的沉淀及其物质的量不同,不可能逐点计算,需划分区间讨论．而划分区间的首要工作是确定划分区间的界点,这个“界点”常常是以不同的反应为研究对象或同一反应按不同系数比进… 相似文献
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周红杰 《第二课堂(小学)》2004,(1)
当多元酸的酸式盐与强碱反应且有两种离子反应同时存在于同一体系中时,所发生的离子反应与所加反应物的量的多少有关,如NaHCO3与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应或Ca(HCO3)2 相似文献
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1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
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离子方程式的书写是中学化学教学中的难点,而令广大师生最感棘手的则是其中的定量分析问题,现介绍一种简单的分析方法来解决离子方程式中的有关定量分析问题。例１：向ＮａＨＳＯ４溶液中逐滴加入Ｂａ（ＯＨ）２溶液至中性,写出相应离子方程式。在此中性溶液中继续滴加... 相似文献
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请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO_3、Cu(OH)_2(碱式碳酸铜),受热分解。上图中的F是__。 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:__。 (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:____。 (4)每生成1摩D同时生成____摩E。 相似文献
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张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
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化学是一门以实验为基础的学科。化学实验探究题是近年高考化学每年必考的特色试题之一。通过化学实验探究,学生可以自主地获取知识和技能、体验和了解科学探究的过程和方法、形成和提高创新意识、树立科学的价值观。例如,在复习到＂离子反应＂这一部分内容时,笔者布置了一道关于离子反应方程式书写的题目：向FeBr2溶液中逐滴加入新制的氯水,请写出下列几种不同情况下的有关离子反应方程式。 相似文献
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在目前中学参考书中表示新制的Cu（OH）2与醛反应的方程式最常见的为：醛＋Cu（OH）2、→酸＋Cu2O↓＋2H2O（1）也有教材表示为：醛（2）认为难是同四羟基会铜离子电离出的少量Cu2 “离子反应．为证明两个方程式哪个更确切，做了如下实验：1．在试管中加入适量2％CuSO4溶液，滴入少量10％Na0H溶液（此时CuSO。过鼾，加乙醛0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀·2在试管中加入适量2％CllS04溶液，滴入10％N4OH溶液至CllS04刚好沉淀完全，再加乙酸0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀．3．在试管中加入适量2％C4504溶液，滴入10％… 相似文献
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判断一个离子反应方程式是否正确,应注意考虑十种因素。 一,要考虑操作程序 相同的反应物,当反应时若操作程序不同,其离子反应方程式是不尽相同的。例如将少量碳酸氢钙溶液滴入烧碱溶液中,其离子方程式为:Ca~(2 ) 2HCO_(3~-) 2OH-=CaCO_3↓ CO_3~(2-) 2H_2O;而将少量烧碱溶液滴入碳酸氢钙溶液中,其离子方程式为:Ca~(2 ) HCO_(3-) OH-=CaCO_3↓ H_2O。 相似文献
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1 离子方程式及其本质 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式与一般的化学反应方程式不同。离子反应方程式不仅表示了一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。例如:硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,其反应方程式为: 相似文献