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盐类的水解平衡是高考的热点内容之一,对于这类问题,解题时要把握水解规律,即"有弱才水解,弱不水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性,两强显中性".本文借助例题,对此规律加以分析. 相似文献
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盐类物质的规律：
①有弱电解质的离子必然发生水解,生成相应的弱电解质,但程度较小;
②谁弱谁水解,谁强呈谁性,越弱越水解,都弱都水解,两强不水解;
③多元弱酸正盐弱离子的水解大于酸式盐弱离子的水解; 相似文献
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徐良水 《数理化学习(高中版)》2006,(11)
盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但以下一些情况必须应用到盐类水解知识.一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律——“谁弱谁水解,谁强显谁性”,可以判断盐溶液的酸碱性;根据“越弱越水解”,可以比较溶液中酸碱性的相对强弱.例1用一价离子组成的四种 相似文献
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1盐类水解的规律盐类水解的规律是谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,无弱不水解．强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显中性． 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
一、盐类的水解 (1)盐类水解的实质:盐电离出来的一种或多种离子与水电离出来的 H 或OH-结合生成弱电解质,从而促进了水的电离． (2)盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解．例1 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 (以离子方程式和简要文字 相似文献
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华振 《青苹果(高中版)》2013,(7):8-9
由于盐类水解的程度一般都很微弱,通常都不考虑它的影响,但在处理以下情况时必须考虑盐类的水解带来的影响。一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律"谁弱谁水解,谁强显谁性",可以判断盐溶液的酸碱性;根据"越弱越水解",可以比较溶液中酸碱性的相对强弱。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱 相似文献
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通过调研发现学生对盐类水解相关内容的知识结构化程度不高,学生习惯从宏观、定性、静态和孤立的角度解释盐类水解问题,对盐溶液中微粒间相互作用关系的理解不够深刻.针对上述学情,提出在盐类水解的复习课教学中以弱电解质电离平衡为思考起点,以平衡常数为核心,从微观、动态、定量和系统的角度理解盐类水解概念和规律,并帮助学生将相关知识建立起清晰的逻辑链,提高知识结构化程度. 相似文献
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李春文 《数理化学习(高中版)》2008,(1):58-60
可溶性盐类在水溶液中电离,若盐中含有弱离子,它还要发生水解反应,水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视. 相似文献
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一、教学内容设计
本节主要内容有盐类水解的概念、规律,以及盐类水解的应用。在教师指导下学生亲自进行探究式的实验与分析。会深入理解盐类水解的概念和意义。因为在学习盐类水解之前,学生已经学习了化学反应速率、化学平衡、强电解质和弱电解质、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性。在此基础上,依靠探究式学习。其认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡。 相似文献
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许国忠 《数理化学习(高中版)》2002,(19)
盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,促进了水的电离,增大了水的电离度,近10年高考,涉及盐类水解知识的试题几乎每年都有,是高考的热点之一,本文就高考涉及盐类水解的有关题型作系统归纳解析,供同学们参考. 相似文献
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电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下： 相似文献
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盐类水解知识应用范围较广,在学习过程中,一些同学弄不清楚哪些情况下必须考虑盐类的水解,一般地讲,下列情况必须运用盐类水解知识来分析. 相似文献
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由于水解是弱反应，所以通常不考虑它的影响。但遇下列情况时，必须考虑。
（1）制备物质时有的要考虑盐类水解，如Fe（OH）3胶体制备； 相似文献
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如何突破“盐类水解”的教学难点●山西闻喜中学张旭凌“盐类水解”是中学化学难点之一。学生运用盐类水解知识处理盐溶液的反应时，存在着两种偏向：１、误认为两种盐溶液的反应都是复分解反应，该考虑水解的不考虑；２、误认为有盐溶液参与的反应就必须考虑水解，结果水... 相似文献