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1实验研究把一定量的SO2气体通入到0．01mol／L的FeCl2溶液中可以发现橙黄色的溶液变成棕红色,继续通入,溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色;如把少量的Na2SO3固体加入到0．01mol／L的FeCl3溶液中可以发现溶液的橙黄色加深,但是加深了的溶液随时间的增加颜色没有变浅的现象发生,如果在没有变浅的溶液中通入SO2气体,则会出现通入SO2气体的溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色。 相似文献
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1实验研究把一定量的SO2气体通入到0.01mol/L的FeCl3溶液中可以发现橙黄色的溶液变成棕红色,继续通入,溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色;如把少量的Na2SO3固体加入到0.01mol/L的FeCl3溶液中可以发现溶液的橙黄色加深,但是加深了的溶液随时间的增加颜色没有变浅的现象发生,如果在没有变浅的溶液中通入SO2气体,则会出现通入SO2气体的溶液颜色变浅,把变浅后的溶液长时间放置,溶液颜色变成浅绿色。 相似文献
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FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与滴加顺序有关,都能发生氧化还原反应和双水解反应,主要产物是什么取决于量的多少,在不同情况下二者反应的主要产物不同。 相似文献
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在无机化学实验教学中,学生在做FeCl3溶液与Na2S溶液的性质反应时,得到的实验现象很不一致,差异很大．笔者就此进行了多次反复实验,根据实验结果总结出了影响该反应实验现象差异的主要因素：试剂的滴加顺序、试剂的浓度与用量、反应介质的酸碱性,并给出了详细的解释分析． 相似文献
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针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 相似文献
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对2019年北京高考理综卷第28题有关SO2与AgNO3溶液反应进行试题分析,结合相关文献提出几点问题思考;通过设计多组实验方案对SO2与AgNO3溶液反应生成沉淀的成分及上层清液中存在的离子种类进行实验探究,得出SO2与AgNO3溶液反应生成的沉淀主要为Ag2SO3和少量Ag、溶液中存在SO4^2-和[Ag(SO3)2]^3-的实验结论. 相似文献
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许多文献报道，Zn与FeCl3溶液反应一般得不到单质铁，我们对Zn与不同浓度的FeCl3溶液反应作了一系列的实验研究。对反应现象、反应产物进行分析，得出了不同浓度的FeCl3溶液与Zn反应的原理。 相似文献
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1 问题的产生 SO2使品红溶液褪色的实验,课本上用硫酸和亚硫酸钠反应产生的SO2通入到品红溶液中,使粉红色品红溶液褪色。发现SO2通入到品红溶液中往往需要数分钟才能使溶液颜色褪尽。有学生提出该实验是否改为在品红溶液中先后加Na2SO2粉末和稀硫酸,认为这样可从品红溶液中直接产生SO2,从而加快溶液褪色速度,且又简化实验装置和操作,还能大大减少SO2对空气的污染。 相似文献
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例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数． 相似文献
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通过研究关于SO2与Na2S溶液反应的文献资料,对SO2与Na2S溶液反应的过程进行了理论分析,并由此引发了一些对中学教学的思考。 相似文献
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一、对实验结果的探究例1某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1)根据反应Na2SO3(固) H2SO4(浓)=Na2SO4 SO2↑ H2O,制备SO2气体。①试用下列简图画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的具体操作是_______________________。(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:①品红溶液,现象是_______;②溴水溶液,现象是_______;③硫化钠溶液,现象是_______。(3)有一成员在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验的现象很不明显,但又不存在气… 相似文献
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利用苏教版新教材《化学2》和《化学反应原理》中关于“FeCl3溶液与KI溶液反应限度”的实验探究为素材,结合教学内容,命制了一道浙江高考理综27题(化学反应原理)的模拟题,并对命题和解题思路进行了仔细深入的分析. 相似文献
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1 实验目的全面地认识SO2 的氧化性、还原性、漂白作用及水化物具有酸性的性质 ,在封闭的体系中进行 ,既不污染空气 ,又可达到满意的效果。2 实验装置实验装置及药品如图 1所示。①为胶头滴管 ;②为浓H2 SO4 ;③为Na2 SO3;④为品红溶液染过的棉线 ;⑤为蓝色石蕊试纸 ;⑥为KMnO4 溶液 ;⑦为Na2 S溶液 ;⑧为NaOH溶液。图 13 实验步骤、现象及结论3 1 按图将仪器组装好 ,检查气密性 ,加入药品 ,将试管固定在试管架上。3 2 挤压滴管胶头 ,让硫酸一次全部排出。这时可观察到有大量气泡冒出 (Na2 SO2 +H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O +SO… 相似文献
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为确定碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液反应产物的成分,对反应生成的沉淀物做了定性实验探究,结合化学平衡知识做了理论上的计算.认为碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物主要是碳酸亚铁,发生的主要反应为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;碳酸氢钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物是碳酸亚铁,发生的反应为FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+CO2↑+Na2SO4+H2O.指出碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液发生双水解反应均生成氢氧化亚铁和二氧化碳的观点是错误的. 相似文献
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针对一道以NO2与NaHCO3溶液等反应为素材命制的试题答案的质疑,设计了实验方案,探究NO2与NaHCO3溶液、Na2O2的化学反应,结果表明,NO2和NaHCO3、Na2O2均能反应,由此更正了原试题的答案。 相似文献
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对CaCl2溶液能否用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,进行了实验和分析;并对MgCl2溶液能否有效地鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液进行了实验探究。 相似文献
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Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配… 相似文献
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铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生… 相似文献
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题目:有一包粉末,可能是KCl、Na2CO3、FeCl3、Na2SO4、Ba(NO3) 2中的一种或几种组成.为了探究它的组成,做如下实验,现将探究的部分问题和实验过程呈现在表中(假设各步恰好完全反应),请在序号后填写相关的内容以完成该实验报告: 相似文献