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元素推断题是历年高考中的必考题。主要涉及到原子结构、分子结构、元素性质（包括元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性等）的递变规律等相关知识．现以2008年高考题为例进行分类解析． 相似文献
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一、“残表”成为高考热点
在2006年《普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试说明》中对“元素周期律和周期表”内容的考查要求是：（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用；（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素的性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律）与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。近年来，通过“残表”来考查学生的能力已成为高考的热点题型。 相似文献
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［知识要点］ 本章的知识内容主要包括：物质结构、原子结构、元素周期律和元素周期表等，是中学化学的基本理论之一．在复习时，可通过以下思路，编织本章的知识网络． 物质结构→晶体类型→物质构成的基本微粒→原子结构→核外电子排布及其规律→元素周期律→元素周期表→元素化合物知识．如：［考点分析］ 在历年的高考中，本章知识与能力测试点和测试方式主要有： １．原子的组成及同位素的概念 同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素原子的互称，是指具体原子．在自然界中，某元素的各种同位素所占的原子分数（丰度）为一定值… 相似文献
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王青岗 《中学化学教学参考》2022,(3):53-57
《物质结构与性质》模块从原子、分子水平上认识物质构成的规律,以微粒之间不同的作用力为线索,侧重研究不同类型物质的性质.高考试题从"原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质"三个方面考查学生的必备知识、关键能力和核心素养.研究高考试题的特点,有利于准确把握《中国高考评价体系》的要求,高效复习备考. 相似文献
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常见非金属元素的单质及其重要化合物的性质是高考中经常考查的基本内容,其覆盖面大,但规律性不强。下面对如何复习该部分内容谈谈做法。一、复习方法1．从氯原子的原子结构入手,理解氯气具有强氧化性的本质原因;把氯气的化学性质整理归纳,形成知识网络;同氯气的性质联系起来,顺藤摸瓜,导出氯气的用途。2．从原子结构入手,复习卤族元素性质的相似性 相似文献
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本专题内容体现的课标内容：
1．理解元素的含义，认识同位素的应用。
2．知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
3．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
4．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 相似文献
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本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律；元素周期律的实质；元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键；离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广，理论性强，内容抽象，应用广泛，是历年高考的热点，尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据，以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90％以上。在临考的复习中应一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容有较高的得分率。 相似文献
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【考点解读】本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律;元素周期律的实质;元素周期表的结构;元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系;离子键和共价键;离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广,理论性强,内容抽象,应用广泛,是历年高考的热点,尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据,以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题… 相似文献
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一、高考回顾回顾近十年的全国化学高考试题,元素的“位、构、性”问题是每年必考的热点,其考查的主要内容有:1、位——性关系。①同周期或主族元素及其化合物的性质递变规律;②已知元素在周期表中的位置推断其性质。2、构——位关系。根据元素原子结构确定其在周期表的位置。3、构——性关系。根据元素原子结构特征去推断元素及其化合物的性质及化合物的化学式。4、位——位关系。根据某原子在周期表中的位置推断其上下(同主族)、左右(同周期)元素的原子序数。5、构——位——性关系即上述关系的综合关系。题型方面主要有选择题、填空题和推断题。 相似文献
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新课程高考理综卷（陕西、江西、黑龙江等省区）第37题是考查化学选修3《物质结构与性质》模块的题目，题目涉及了《物质结构与性质》的各章内容．考点有驴’杂化、电离能、元素周期表（原子序数）、原子的电子排布式、主族元素性质的递变规律、分子结构（价层电子对互斥理论）、分子结构与性质的关系、无机含氧酸分子的酸性强弱判断、离子晶体... 相似文献
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陆军 《数理化学习(高中版)》2005,(22)
硅是中学化学教材中的重要非金属元素之一,硅及其化合物不仅涉及相关物质的性质和转化关系,而且还与物质结构知识密切相关,通过硅及其化合物对相关物质性质和物质结构知识等的考查是2005年各地高考试卷上的新热点.本文拟对2005年高考中与硅及其化合物有关的试题作一分类解析.一、硅原子及其在共价分子中的电子层结构题1(理科综合Ⅰ卷第27题)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 相似文献
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陈玲 《数理化学习(高中版)》2006,(3)
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,且知识内容丰富,规律性强,因此命题空间极为广阔,是高考必考内容之一,也是广大学生需重点突破的知识点．一、考纲解读 1．能力要求 (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族) (2)以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变性质与原子结构的性质． 相似文献
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错1 氮元素是典型非金属元素，氮原子的性质很活泼，所以氮气的性质也活泼。评析 一般原子性质活泼，其对应的单质性质也活泼，而氮原子活泼，氮分子却不活泼，这是因氮分子中有键能很大的氮氮叁键。 相似文献
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李成光 《初中生学习(中考新概念)》2004,(3)
用归纳的思想方法解化学题,就是对某些物质的组成、结构、性质、变化以及对实验操作及现象的共同特点进行归纳,得出一般规律,便于理解和掌握。1.表解法总结原子结构规律例1 锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示:请你分别从横向和纵向观察上表,写出其中的规律。解析横看第一行,各元素原子的电子层数依次增加,最外层都是一个电子。横看第二行,离子都带一个单位正电荷。横看第三行,几种元素的化合价都是+1价。不难发现:元素原子的最外层电子数与离子所带电荷数及元素的化合价数相等。由此可… 相似文献
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<正>氧化还原反应从元素价态视角认识元素及其化合物的性质,是中学化学课程的重要内容之一,概念较多,应用广泛．氧化还原反应的三个规律在解决实际问题的应用中,起着至关重要的作用,体现了《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求．随着新高考对考生能力要求的提高,预计2023年的高考中,有关氧化还原反应的相关知识仍然是考查重点． 相似文献
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陈松勤 《数理化学习(高中版)》2002,(14)
一、化合价的涵义中学化学中对化合价的定义为:一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质.由此可知:离子化合物中元素的化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目;失电子的原子带正电荷,这种元素原子的化合价是正价,反之则是负价;共价化合物里元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目,电子对偏向哪种原子,哪种元素的原子就为负价,反之则是正价.从上述叙述可进一步知:元素的化合价就是元素的原子形成化合物时所表现出来的一种性质. 相似文献