共查询到20条相似文献，搜索用时 31 毫秒
1.
化学计算是初中化学知识与技能的重要组成部分，它将元素化合物、基本理论、基本概念融于一体。一道化学计算题，往往有几种不同的解法，如果同学们深入研究，利用初中数字中所学的比例性质进行分析，我们会发现多种解法与最佳解法互相吻合。下面举一例说明：例题把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5克装入大试管，加热制取氧气，当反应不再发生，冷却、称重，得10．7克固体残留物。试计算混合物中氨酸钾的质量。分析反应前氯酸钾与二氧化锰的总质量为15．5克，由反应后的10.7克残留物是氯化钾与二氧化锰的总质量，二氧化锰是催化剂… 相似文献
2.
根据化学反应前后各元素的质量守恒来列式计算,就是元素质量守恒法。用元素质量守恒法解一类化学计算题,能化繁为简,得到事半功倍的效果。 例1 在空气中加热一定质量的Cu和Cu(OH)_2的混合物,完全反应后,残留固体的质量与原混合物的质量相等。求原混合物中Cu元素的质量分数。 解:设原混合物的质量为m克,其中Cu元素的质量分数为x％。则原混合物中Cu元素的质量为mx％克。 相似文献
3.
谷拥军 《河北理科教学研究》2005,(4):49-50
1增加（或减少）的质量是某具体物质的质量 例1把干燥、纯净的KC10,和MnO2的混合物15．5g装入大试管中,加热制取02．待反应完毕后,将试管冷却、称量,得到10．7g固体物质．计算原混合物中含KClO3多少克？ 相似文献
4.
一、复习要求1 掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算 ;掌握含一定量杂质 (杂质不参加反应 )的反应物或生成物的计算 .2 掌握有关化学反应前后物质的溶解度、溶液中溶质质量分数的计算方法 .二、计算类型1 根据化学方程式 ,同时涉及不纯物质(或混合物 )的计算 .2 根据化学方程式 ,同时涉及有关溶解度、溶质质量分数的综合计算 .三、典型题例析例 1 取 1 0克含有杂质氯化钠的碳酸钠样品溶于水后 ,滴加氯化钙溶液至不再生成沉淀为止 ,得到沉淀 9克 .求样品中杂质的质量分数 . (1 999年广西区中考题 )命题意图 本题题型源… 相似文献
5.
质量守恒定律提示了物质之间反应时,反应物和生成物之间质量的关系。在初中化学计算中,如能正确地运用这一定律解题,可以使问题化难为易,或使计算避繁就简。更举例如下: 例1.有金属铜和氧化铜的混合物共6.4克,用氢气完全还原后,得到金属铜共5.6克,求原混合物中氧元素的质量分数? 相似文献
6.
何育英!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1998,(22)
质量守恒定律是化学的一条基本定律。物质在化学反应中遵循质量守恒,是由于化学反应前后原子的种类、数量和质量都不变所致。在解决一些反应计算时,若能灵活运用它,则能起到化繁为简的作用,提高解题的效率。一、利用元素质量守恒解题例1炭和碳酸钙混合物若干克在空气中强热,若生成二氧化碳总质量等于原混合物质量,计算混合物中炭的质量分数。解析分析题意知,反应混合物中的炭和碳酸钙中的碳在空气中强热后都转变为二氧化碳,因此可根据碳元素的质量守恒建立关系式解题。设原混合物为100克,其中炭的质量为x,则碳酸钙的质量为100克－… 相似文献
7.
化学计算题的解题方法有很多,如差量法、估算法、关系式法、整体分析法、守恒法等等.这其中尤以守恒法中的元素质量守恒较为多见.[例1]现有85克CuO加热(4C uO△2Cu2O+O2邙)反应一段时间后测得铜元素质量分数为85%,则此时产生O2多少克?[解析]此题隐含了反应前后铜元素质量守恒,如能挖出这一隐蔽关系,可快速求解.反应前CuO中的Cu:85克×6480=68克,反应一段时间后残余物质量:68克÷85%=80克,由物质质量守恒知:O2质量=(85-80)克=5克.[例2]有CaC O3、C aO组成的混合物,测得其中钙元素质量分数为57.2%,取混合物7.0克高温煅烧,冷却后将固体… 相似文献
8.
魏华 《数理化学习(初中版)》2006,(2)
多题一解是指对众多看似不同的同一类习题采用相同的方法解题．通过这类习题的练习可训练学生的聚敛思维,提高归纳能力,掌握解题规律,以不变应万变．例1 将15．5 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量为10．7g.求: (1)可制得氧气多少克?(2)原混合物中含氯酸钾多少克?(3)剩余固体中含有哪些物质?分别为多少克? 例2 把20 g氧化铜放入试管中通入氢气后加热, 反应一段时间后冷却,称得试管中残余固体物质为 18．4g.求参加反应的氧化铜为多少克? 例3 现有氧化铜和铜粉的混合物4 g,通入足量干燥氢气并加热到质量不再减少为止,冷却后称得剩 相似文献
9.
一、八年级试题“在室温下,将3.22克的氯化钾跟硫酸钾的混和物用过量的浓硫酸处理。反应后得到某一生成物的质量为5.44克。孔雀石能溶于该生成物的水溶液中。请写出相应反应的化学方程式并计算出原混和物中各物质的百分含量。” 解答(竞赛评判委员会提供): 1.确定反应的产物 A.在室温下,氯化钾跟浓硫酸会发生反应: KCl十H_2SO_4=KHSO_4十HCl B.在浓硫酸过量的条件下,K_2SO4也会 相似文献
10.
在初中化学某些计算中,若能找出题中的不变量,并加以合理利用,就会使计算过程简化,达到事半功倍之效。兹举数例,供参考。1 视溶剂为不变量 例1 将一小块纯锌投入到47克稀硫酸中,锌块完全反应后称得溶液的质量为53克。求原稀硫酸溶液中含有多少克水? 分析:原稀硫酸溶液中所含水的质量,一定与反应后生成的硫酸锌溶液中所含水的质量相等。故可将水的质量视为不变量。 解:设原稀硫酸溶液中含水的质量为x。则含H_2SO_4的质量为(47克-x),反应后溶液含ZnSO_4为(53克-x)。依 相似文献
11.
例1 实验室加热30．0克KClO3和MnO2的混合物制取O2,待反应完全后,冷却称得固体残留物的质量为20．4克,求原混合物中KClO3的质量? 相似文献
12.
例1 白色粉末X是Na_2CO_3与NaHCO_3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如下表: 试计算X中Na_2CO_3与NaHCO_3的质量分数各是多少? (1999,全国初中化学竞赛) 分析:这是一道需要先判断后计算的化学题。由题给生成气体的质量与X的质量关系表可判断出乙、丙两组实验中X均为过量,所以不能用这两组数据进行计算。只能选择甲组数据,根据化学方程式进行计算。 相似文献
13.
,95上海高考卷第37题: 今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取其7.560克与过量盐酸完全反应。放出CO:体积为1,344升(标准状况)。另取等质量的原混合物,加水搅拌,可滤出不溶性盐1.420克。 (1)取过滤后滤液的1/10体积,向其中缓慢滴加浓度为0.2500摩/升盐酸,并同时记录放出的CO:体积(标准状况)和消耗盐酸的体积。得到如右图所示的曲线,试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 (2)将滤出的不溶性盐(1.420克)投入到浓度为2.500摩/升盐酸中,当完全反应时,耗去盐酸16.00毫升,试计算确定原不容性碳酸盐… 相似文献
14.
依据初中化学教材内容和化学素质的要求 ,全国初中化学竞赛计算大致可以分为概念型计算、原理型计算、过程型计算、综合型计算四大类 .一、概念型计算概念型计算指的是从计算的角度考查同学们对化学概念 ,诸如化合价、质量分数、溶解度、溶液中溶质的质量分数等的掌握程度 .侧重点一是考查同学们对概念的理解和应用能力 ,二是计算能力 .要解答好概念型计算题 ,既要吃透概念的内涵 ,又要把握好概念的外延 .例 1 使硫酸钾与碳酸钾的混合物 8 1克与 35克 1 4 %的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐 ,将温度始终控制在 50℃ ,再加入 2 9克水后溶液恰… 相似文献
15.
在各地中考化学试卷中经常见到有关质量变化问题的计算题,这类题可分为两种,现帮同学们分析这类计算题的解题思路。一、反应前后若是物质的质量发生变化,运用质量守恒定律求解较简便。例1 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物16克装入试管,加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却,称量,得到固体11.2克。试计算: 相似文献
16.
例谈运用差量法巧解化学计算题□兰州二中段玉英一、根据反应前后固体质量差量的计算例１将碳酸钠、碳酸氢钠的混合物３５８克和氧化钙、氢氧化钠的混合物７２４克加入到足量的水中,待完全反应后,加热蒸干得到１１克固体。假设Ｃａ２＋、ＨＣＯ３－、ＣＯ３２＿全... 相似文献
17.
例1 将10．000gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为9．813g．若将此残留物再溶于水并加入足量的Na2CO3溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0．721g．求原混合物中各化合物质量． 相似文献
18.
混合物中某元素质量分数的计算,已成为初中化学的考查热点。纵观这类题目,不难发现组成混合物的各物质,在元素组成上多少有些相同之处,其中有些是需要将化学式变形后才能寻找出相同部分的,可以依据同一部分中元素间的质量定比关系,列式解题。下面举例说明其解法。1 无机物型 例1 已知(NH_4)_2SO_4和(NH_4)_2HPO_4的混合物中,含氮质量分数为21.2％。则含氧元素的质量分数为( )。 相似文献
19.
所谓元素质量守恒是指参加化学叵应前后各元素的总质量不变。在解无数据计算题中，若能恰当使用某元素质量守恒列式求解，能简化解题步骤，提高解题速度。例1（95年uJ西）将碳酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后，发现质量没有改变。求原混合物中各物质的百分含量。。＿．，＿＿。温＿解析由于ZnCO。edHZnOWCO。乎，ZZn凸W02edAiZZn0，完全反应后全部转化为ZnO，在转化过程锌元素质量守恒，据此可列式计算。设原混合物质量为IOO克，其中ZnCO。为。克，则Zn为（IO一x）克。根据Zn元素质量守恒可得：。。，、＾。、‘，b0，… 相似文献