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［例题］在密闭容器中进行下列反应：A2NH3（气）＋CO2（气）BC（固）＋H2O（气）CO（）＋H2（气）达平衡状态后，若其它条件不变，缩小容器的体积，混合气体的平均分子量将如何变化？对此，许多参考书是做如下分析的：可将化学反应方程式两边各看作一种气体，分析化学平衡移动后两气体所占的比例变化而判断：如果分子量大的气体所占的比例增大，则平均分子量增大，反之，则减小．用此规律来讨论A、B这两个化学平衡使得出如下的结论：对于A：反应前的气体物是NH3、C（）。，且物质的量之比为2：1，则混合气体的平均分子量为见中P尘… 相似文献
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刘蔚 《中学生数理化(高中版)》2011,(4):42-42
一、气体摩尔质量的几种求法
1．根据概念来求：摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量,该公式适用于单一气体和混合气体．混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值． 相似文献
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徐丽敏 《中学生数理化(高中版)》2006,(11)
一、气体摩尔质量的几种求法1．摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量,该公式适用于单一气体和混合气体．混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值．2．摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为 相似文献
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在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量之比、物质的量之比或气体在相同条件下体积之比进行反应的．如果某反应中两种反应物的量都已给出，则应先进行过量判断，然后根据没有过剩的(即完全消耗的)那种反应物的量来进行计算．下面就“比较法”在过量计算中的应用举例说明。 相似文献
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一、十字交叉法例1若CO和CO2的混合气体的密度与同温同压下O2的密度相同,则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是()A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶2分析CO和CO2的混合气体的密度与同温同压下O2的密度相同,即混合气体的平均式量与O2的式量相同,这种二元混合体系的平均值问题可用十字交叉法求解。CO:281232CO2:444∴n(CO)∶n(CO2)=3∶1。选B。二、平均1价原子量法例2由两种金属组成的混合物4.8g,跟Cl2完全反应时,消耗Cl22.24L(标准状况下),则混合物的组成可能是()A.镁和铁B.钠和铁C.钠和铝D.铁和铜分析某金属的1价原子量等于其实际原子… 相似文献
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差量法是解有质量差的计算题的简便方法，是利用数学中的比例导出的来解题的方法。在一个化学反应中：反应物生成物质量差关系式AB关系量已未知列比例或在化学反应中，有固体、液体、气体存在质量差三种情况，与此对应，可用差量法解题的题型也有三种：一、反应前后气体有质量差例1度将CO和CO2混合气体29．362克通过灼热的氧化铜粉末，充分反应后，测得气体质量量增加了10克，求混合气体中CO和CO2的质显比。分析混合气体由CO和CO2组成，通过灼热CuO时，CO与CuO反应转化为CO2，使反应后气体质量增加了，因此通过气体质量差可计算出… 相似文献
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〔题目〕在标况下进行甲、乙、丙三组实验 ,各取 30ｍＬ同浓度的盐酸溶液 ,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末 ,产生气体 ,有关数据记录如下 :实验序号甲乙丙合金质量 (ｇ) 0 .2 5 5 0 .385 0 .45 9生成气体 (ｍＬ) 2 80 336 336 试回答 :(1 )甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (填“过量”或“适量”或“不足量”) .(2 )要推导出盐酸的物质的量浓度 ,所提供的数据中作计算依据的是 ,计算出盐酸的物质的量浓度为ｍｏｌ·Ｌ- 1 .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比 ,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为 .(4 )在丙组实验之后 ,… 相似文献
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蒋雨华 《中学化学教学参考》1995,(12)
有这么一道选择题: 假定把~(12)C的原子量定为24时,则下列推断不正确的是( )。 A.此时~(16)O的原子量为32 B.标况下44g CO_2的体积为22.4 L C.N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为16:1 D.44 g CO_2和28 g CO含有相同数目的分子 E.标况下,11.2 L O_2的质量为32g 由于此题涉及到人们对摩尔相关概念认识的一个新角度,所以许多化学出版物都有登载,而且答案各异。答案总体看来以B、E为主, 相似文献
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例1 在标准状况下，NO2、NH3、N2三种气体组成混合气体体积为10L，气体通过稀H2SO4后．溶液的质量增加12．5g，气体体积缩小为3．28L，混合气体各成分的体积依次是(单位：L) （ ） 相似文献
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解析 根据阿佛加德罗定律的推论知，压强之比等于物质的量之比，即108：156=9：13，其意为反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为9：13．应选(C)． 相似文献
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一些定量设计实验较定性制备实验具有明显的优点 ,目的性、实用性强 ,给予学生较大的创造空间。下面我举测定气体摩尔体积这一定量设计实验并加以分析 ,说明它对培养学生思维广度与深度的意义。1 实验原理的创意性测气体摩尔体积 ,必须要测出常温常压下气体的体积与气体的物质的量 ,并折算成标况下 1摩尔气体的体积。测气体的体积常用方法是排水法 ,可使用量筒测体积或托盘天平称量。而求气体的物质的量 ,可由反应物差量或少量反应物物质的量等决定 ,所以测气体摩尔体积可组合成下列三个实验来分别测定。2 实验设计的灵活性根据实验意图设… 相似文献
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由青海省教材审定委员会审定、青海人民出版社２００１年６月出版的《初中化学·一课一练》中，第９８页选择题１４为：“CO和CO２的混合气体１５克与足量的氧气反应后，测得质量比原来增加了６克，则混合气体中含CO２质量为（）。A．１０．５克B．７．５克C．４．５克D．１０克该书１２３页上的答案为A。对此笔者持有异议。因为题目所给混合气体中能与O２反应的只有CO，而反应后增加的质量为参加反应的氧气质量。故可设有x克CO参加反应，则２CO＋O２＝＝＝＝＝２CO２５６３２x６或用差量法：２CO＋O２２CO２———质量增加５６… 相似文献
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例1 同温同压下气体的体积比等于其分子个数之比，这就是阿佛加德罗定律．现有2L某温度下由C2H4和C2H5OH组成的混合气体，完全燃烧生成二氧化碳和水时消耗了同温同压下6L氧气．原混合气体中C2H4和C2H，OH的体积之比为（ ） 相似文献
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易溶于某液体的气体可进行喷泉实验．易溶于某液体的气体可进行喷泉实验．一、追根求源，重基础气体进行喷泉实验后，其摩尔浓度的求解关键是形成溶液中溶质有的为原气体，有的是其与溶剂作用后生成的物质，当然有的物质的量要发生改变．所以抓住气体中溶解了的这个“源”，求解溶质这个“根”是关键，例：标况下，将一试管NO2倒立于水中，不考虑溶液的扩散，则试管内生成HNO3的摩尔浓度是多少? 相似文献
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例1 总压强为3．0&;#215;10^7Pa时，N2、H2的混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达到平衡时，压强降为2．5&;#215;10^7Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（ ） 相似文献
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混合物计算--高考化学计算热点题型 总被引：1，自引：1，他引：0
混合物计算是高中化学计算题中最基本、最常见的题型,是建立在相关物质性质基础上的定量计算。既考查了有关物质的性质,又考查了相关物质之间发生反应的定量关系。本文汇集了2004年各份高考试卷中的有关混合物计算试题,进行了归类解析,供读者参考。1 混合物中只有一种成份发生反应的类型例1(上海卷-17)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8,9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为: 相似文献
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题目现有CO和CO2的混合气体若干克，在空气中点燃后发现所得气体的质量比原混合气体增加了32％．求原混合气体中CO与CO2分子的个数比． 相似文献
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例1 化合物A仪含C、H、O三种元素，1molA与1mol丁二酸分别完全燃烧时生成CO2的物质的量相同，生成的H2O的物质的量也相同，但A要多消耗1mol O2．A与CH3CH2OH在稀H2SO4的作用下，接物质的量之比1：1相互反应时可生成物质的量之比1：1的乙酸乙酯和另一种有机物C，C不稳定。立即转化为它的同分异构体D，D可还原银氨溶液． 相似文献
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刘培连 《濮阳职业技术学院学报》2006,19(4):152-152
一、酸碱中和式复分解反应多元弱酸(酸性氧化物)与碱溶液的反应及多元弱酸盐与酸溶液的反应:例1．向澄清石灰水中通入CO2气体条件1:通入少量CO2气体CO2 Ca2 20H-=CaCO3↓ H2O条件2:通入过量CO2气体C02 OH-=HCO3-条件3:如果通入的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为3:2,则离子方程式如下: 3CO2 Ca2 4OH-=CaCO3↓ 2HCO3- H2O对于条件3的处理可以采取两种方式,一是考虑CO2 相似文献
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一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.甲烷和乙炔的混合气体的密度是同温同压下氢气的12倍,混合气体中乙炔与甲烷的体积比是 A .1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:l 2.IL氧气和臭氧的混合气体,经过催化剂作用后全部转化为同温同压下的0:气,体积为1.25L,则原混合气体的平均分子量是 A .36 B.38 C.40 D.42.6 3.碳元素的原子量为12,碳原子质量为ag,某原子的质量为bg,则某原子的原子量为50咬2一的物质的量浓度为(单位:mol/I矛) i卫56V 3m1 12Vm一戎 56m八。~石于 V 二、选择题(每小题有1一2个正确答案) 11.某温度时,化合物甲的饱和溶液m克中含有溶质… 相似文献