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通过“碳酸氢钠溶液与硅酸钠溶液制备硅酸凝胶”的创新实验、“CO2气体通入Na2SiO3溶液制备硅酸凝胶”的传统实验,分析硅酸凝胶产生的原因.从制备硅酸凝胶的实验谈“强酸制弱酸”规律,提出只根据“CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀”这个现象,不能说明碳酸比硅酸的酸性强的观点.“强酸制弱酸”规律,必须根据电离平衡这一单一性质进行比较. 相似文献
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刘培连 《濮阳职业技术学院学报》2006,19(4):152-152
一、酸碱中和式复分解反应多元弱酸(酸性氧化物)与碱溶液的反应及多元弱酸盐与酸溶液的反应:例1．向澄清石灰水中通入CO2气体条件1:通入少量CO2气体CO2 Ca2 20H-=CaCO3↓ H2O条件2:通入过量CO2气体C02 OH-=HCO3-条件3:如果通入的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为3:2,则离子方程式如下: 3CO2 Ca2 4OH-=CaCO3↓ 2HCO3- H2O对于条件3的处理可以采取两种方式,一是考虑CO2 相似文献
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一、教学中应揭示化学反应方程式中的反应原理、实质和规律这是化学反应方程式教学中最重要关键的环节。我们知道酸和盐反应有两个原理,一是难挥发性酸能和易挥发性酸的盐反应,二是酸性较强的酸能与酸性较弱的酸的盐反应,这也是制酸的原理。我们在讲教材中实验室制氯化氢、氟化氢、硝酸等反应方程式时应指出它们应用的是前者原理,在讲实验室制二氧化硫、硫化氢,工业上制磷酸等反应方程式时应指出应用的是后者原理。那末学生就不难得出应用前者原理可制取溴化氢、碘化氢等气体(只不过浓硫酸要氧化HBr、HI、故改用难挥发的浓磷酸就可以了)。从后者反应原理就不难理解漂白粉在空气作用下的漂白反应方程式Ca(ClO)_2+CO_2+H_2O=CaCO_2↓+2HClO,说明了次氯 相似文献
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在中学化学教学中 ,常发现学生写出一些似是而非的化学方程式。如何才能正确书写这类化学方程式 ,是教学中的一个难点。造成错误的原因是多方面的 ,现将常见的具有代表性的错误分析如下 : [方程式一 ]实验室制取二氧化碳的反应ＣａＣＯ3 +Ｈ2 ＳＯ4ＣａＳＯ4+ＣＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ [分析 ]实验室常用大理石跟酸反应来制取二氧化碳。若酸用稀Ｈ2 ＳＯ4时 ,由于反应生成的ＣａＳＯ4微溶 ,会覆盖到大理石表面而阻止它与酸接触 ,反应很快变慢最终停止进行。因此 ,使用的酸反应后生成的钙盐必须是可溶的。常用的酸是稀盐酸 ,所以 ,实验室制取… 相似文献
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谈Ｈ_２Ｓ与ＨＣｌ及Ｈ_２Ｓ分别与ＦｅＣｌ_３ＣｕＳＯ_４的反应上海市卢湾区职工业余中学（２０００２３）季立模在实验室，通常是用ＦｅＳ＋ＨＨＣｌ＝ＨＣｌ２＋Ｈ２Ｓ↑或：来制取Ｒ２Ｓ气体的．同学们根据以往学过的知识，都能理解这一反应的机理是：盐与酸反应产生... 相似文献
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杨亚莉 《数理化学习(高中版)》2014,(7):44-44
一、问题的提出人教版选修5《有机化学基础》第二章的第一节脂肪烃,配有乙炔的实验室制取图,图中标明CuSO4溶液用于除去杂质,这个反应中乙炔主要含有H2S气体,选用CuSO4溶液除杂,其反应原理为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋此反应属于一个典型的弱酸制强酸,之所以能够发生,缘于CuS不溶于稀酸（稀盐酸和稀硫酸,下同）。如果换成FeSO4溶液,则不能达到除杂的目的。全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）第一册第六章第一节的选学内容中提到了H2S气体的实验室制法,利用的反应是。 相似文献
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根据"强酸制弱酸"的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐(如碳酸氢盐),则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。 相似文献
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高中化学中有对无机盐的溶液酸碱性的判断 ,其依据是该盐是否发生水解 ,水解后溶液中Ｈ+和ＯＨ-浓度的大小来决定溶液的酸碱性。强碱强酸盐(ＮａＮＯ3 )不发生水解 ,溶液显中性 ;强碱弱酸盐(Ｎａ2 ＣＯ3 ) ,由于ＣＯ3 2 -+Ｈ2 ＯＨＣＯ3 -+ＯＨ-、ＨＣＯ3 -+Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ-,溶液显碱性 ;强酸弱碱盐 (ＮＨ4ＮＯ3 ) ,由于ＮＨ4++Ｈ2 ＯＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+,溶液显酸性 ;弱酸弱碱盐是据水解生成的弱酸、弱减的电离程度的大小来判定的。这些知识对中学生物学中的无机盐生理酸碱性的判断会引起误导 ,从而造成学生的判断错误。因中学生物… 相似文献
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高中化学教材中实验室制取乙烯气体存在以下问题 :一是反应时间较长 ,产率不高 ,温度不易控制且产生易挥发的无色液体乙醚等副产物 ;二是由于硫酸的浓度较大 ,又在加热条件下 ,从而使酒精发生炭化和氧化 ,反应混合液变黑并产生ＳＯ2 、ＣＯ2 、ＣＯ等气体 ,污染环境 ,影响实验结果 ,这主要表现在ＳＯ2 气体也能使溴水和酸性ＫＭｎＯ4溶液褪色 ,影响实验的效果。同时产生的ＣＯ、ＳＯ2 等气体的燃烧产生蓝色火焰干扰了乙烯燃烧火焰的观察 ,对乙烯的化学性质实验结果带来不利的影响。为此 ,笔者采用液体石蜡油浴加热方式 ,降低硫酸浓度等方法… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强 相似文献
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<正>在中学化学实验原理以及化学题目中,常需要应用到“强酸制弱酸”的规律,例如用稀盐酸和碳酸钠反应制取CO2,用稀硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2等.对于常见的“强酸制弱酸”的反应,学生对其原理比较熟悉,一般可以准确推断反应产物,但遇到一些相关原理陌生的化学试题,学生的思路就没那么清晰,最终导致学生无法很好地分析物质间能否运用“强制弱”规律发生反应,或者对产物判断失误.为避免学生频繁出现错误,降低解答相关题目的难度,笔者将“强酸制弱酸”的规律进行 相似文献
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钟思红 《中小学实验与装备》2000,10(3):27-28
1 分析实验原理 引言:乙烯的制法可分为工业制法和实验室制法,工业上可从原料石油中获取乙烯,原理如下:Ｃ2Ｈ5ＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4170℃ＣＨ2=ＣＨ2↑ Ｈ2Ｏ提问思考:①浓Ｈ2ＳＯ4的作用是什么?(催化剂、脱水剂)②加热条件为什么要限制在170℃?③该反应的反应机理是什么?(分子内脱水)2 采用提问式引导分析实验过程 引言:本实验为制取乙烯气体,根据学生学过的实验室制气体装置和基本实验知识,回答如下问题:(投影显示,其中③～⑦题边提问边演示)①选择制取气体装置和收集气体装置的依据是什么?②制乙烯可选用类似制什么气体的装置?还需什么… 相似文献
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把ＳＯ２通入澄清石灰水的现象、反应是中学化学教学不可回避的问题。我们认为,关于此反应以下几个根本问题在教学中至今仍然没有得到很好的解决。１．把ＳＯ２通入澄清石灰水,到底有没有白色亚硫酸钙（ＣａＳＯ３）沉淀析出？２．ＳＯ２通入石灰水与ＣＯ２通入石灰水,是不是有相似的化学反应现象和相同类型的化学反应过程？３．怎样做好ＳＯ２通入澄清石灰水的课堂演示实验？４．可以用澄清石灰水来检验ＣＯ２的存在,又可不可以用澄清石灰水来检验ＳＯ２的存在？５．怎样检验ＳＯ２的存在？下面对ＳＯ２通入澄清石灰水的现象、反应以及… 相似文献
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按教材装置做一氧化碳还原氧化铜的实验时 ,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊部分 ,常出现异常现象 :有时生成沉淀还不多 ,溶液还未全部变浑浊 ,沉淀就溶解消失了 ,分析原因是因为甲酸是一种挥发性有机酸 ,如果加热温度过高 ,会造成甲酸大量挥发 .对甲酸能否溶解碳酸钙 ,我们也做了实验 ,用澄清石灰水通入二氧化碳气体 ,制备浊液 ,向浊液中滴加甲酸 ,看到沉淀很快溶解消失 .甲酸酸性比碳酸酸性强 ,能迅速溶解碳酸钙 :2ＨＣＯＯＨ ＣａＣＯ3 (ＨＣＯＯ) 2 Ｃａ Ｈ2 Ｏ ＣＯ2 ↑为此 ,我们对实验装置做了改进 ,在还原氧化铜装置前加一个装有澄清… 相似文献
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CO2 的实验室制法 ,是教学的重点 ,也是中考的热点 .研究近年来各地中考试题可以发现 ,有关这一知识点的考题 ,主要涉及以下4个方面的内容 .1 药品的选择例 1 实验室用浓盐酸和大理石反应制取CO2 气体 ,并将制得的CO2 通入澄清石灰水中 ,较长时间一直观察不到石灰水变浑浊 ,其原因可能是生成的CO2 气体中混有 气体 .( 2 0 0 3,江西省南昌市中考题 )解析 :盐酸越浓越容易挥发 .如果实验室制CO2 ,用浓盐酸和大理石反应 ,那么 ,制得的CO2 气体中就会混有部分HCl气体 ;将混合气通入石灰水中时 ,HCl气体更容易与石灰水反应 ,这样就看… 相似文献
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根据“强酸制弱酸”的原理,判断酸与盐复分解反应的产物是我们中学常用的一种重要方法。但在具体应用时还要分类讨论,若生成物为可溶于水的盐（如碳酸氢盐）,则可以用强酸制弱酸的原理分析;若生成物为难溶物或不溶物,则以生成难溶物或不溶物为主。 相似文献
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酸、碱、盐之间的反应规律,不但是初中化学的重要内容,而且对高中学生学习各族元素及某些有机物的反应规律均起指导作用。教学中要注意不断深化、扩大酸、碱、盐之间的反应规律。 1.用化学平衡理论,理解酸性氧化物与碱的反应。如:SO_2通入NaOH溶液生成Na_2SO_2和H_2O,反应物中没有酸根,SO_S~(2-) 相似文献
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题目 :实验室制取下列气体 ,其气体发生装置相同的是 (必修本第一册Ｐ .15 ,答案Ｂ)Ａ .ＨＣｌ和Ｏ2 Ｂ .Ｃｌ2 和ＨＣｌＣ .Ｏ2 和Ｈ2 Ｄ .Ｏ2 和ＣＯ2这道习题是不严密的 ,应该修正。什么是气体的实验室制法 ?应该理解为利用实验室的仪器和药品能够完成气体制备的方法 ,就是实验室制法。例如题目中出现的几种气体 ,在中学教材上出现的以下反应都可以作为实验室的制气方法。制Ｏ2 :( 1) 2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 ＭｎＯ2 Ｏ2 ↑( 2 ) 2ＫＣｌＯ3ＭｎＯ2 2ＫＣｌ 3Ｏ2 ↑( 3 ) 2Ｎａ2 Ｏ2 2Ｈ2 Ｏ 4ＮａＯＨ Ｏ2 ↑( 4 ) 2Ｈ2 Ｏ2… 相似文献
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微量制取H_2S气体 总被引：3，自引：0，他引：3
常量法制Ｈ2 Ｓ ,必须在通风柜中进行 .由于学生人数多 ,通风柜数量少 ,常造成秩序混乱 ,且难免空气污染 .笔者在教学中尝试微量制取 Ｈ2 Ｓ ,收到好的效果 .现以Ｈ2 Ｓ和ＡｇＮＯ3反应予以说明 ,方法如下 : 实验时将玻璃管连同试管 1插入试管 2溶液中 ,观察到试管 1底部有黑色物质生成时立即抽出玻璃管使反应停止 ,并将玻璃管放入一预先盛有少量ＮａＯＨ溶液的试管中 ,吸收管内残气 .用此装置可制取Ｈ2 ,ＣＯ2 等 .如果玻璃管中放铜丝 ,并且用玻璃棉堵口 ,试管 2中盛热浓Ｈ2 ＳＯ4,此装置可制取微量ＳＯ2 气体 .微量制取H_2S气体@许颂… 相似文献