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在关于验证玻意耳定律的实验方面，近年来出现了一类用ｐ—１／Ｖ图像讨论的问题．本文拟对其进行较为详细的讨论，同时纠正一些有代表性的错误提法． 分子物理学告诉我们，内能是分子热运动状态的函数，当状态确定后，内能就完全确定．一定质量的某种理想气体内能正比于它的质量Ｍ与绝对温度Ｔ的乘积，即 由克拉珀龙方程ｐ＝我们知道，一定质量的某种理想气体的内能确定后即ＭＴ确定，令常数则Ｖ，即ｐ＝１／Ｖ图像是过原点的射线，且 由（１）、（２）、（３）式得 若一定量的理想气体内能不变，即乘积“ＭＴ”为常数，则它的理想的ｐ－１… 相似文献
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《热力学·统计物理》(汪志诚编)(第一版)一书第80页有一例题:以T、p为状态参量,求理想气体的焓、熵和吉布斯函数。作者认为教材中所给解答,由于积分上下限的不明确导致积分常数的混淆,易给读者带来物理概念的模糊和计算结果的错误。该教材第二版也未见更正。本文给出该例题的详细推导,并且与教材中相关式子作对照说明,以引起读者对状态参量积分上下限的重视。 例题的详细推导如下: 解:一摩尔理想气体的物态方程为 pv=RT (1)由(1)式可得 (2)在选T、p为独立参量时,焓的全微分为 (3)即教材(22.7)式,此处不加推导。(3)式乃全微分,沿任一条路径积分都可得h。我们选理想气 相似文献
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李学明 《遵义师范学院学报》1994,(1)
在热力学第一定律的教学中,(2)式是必须介绍的,我们把它叫做理想气体的热力学性质。其意义是:理想气体的P、V、T变化过程中,内能的改变与体积(或压力)无关。或者说理想气体的内能只是温度的函数,即: U=f(T)……(3)。 关于(2)式的推导,现行的《物理化学》教材普遍是通过Gay Lussac 1807 相似文献
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陈民福 《中学物理教学参考》1995,(8)
判断定质量理想气体在等温、等容、等压和绝热过程中的能量转化情况时,一般的方法是:(1)气体温度ΔT变化决定其内能变化:ΔT>0,内能增加;ΔT<0,内能减少;ΔT=0,内能不变。(2)气体体积ΔV变化,决定气体对外界做功,还是外界对气体做功:ΔV>0,气体对外界做功;ΔV<0,外界对气体做功,ΔV=0,气体对外界做功为零。(3)气体吸热或放热则根据热力学第一定律ΔE=W Q确定。上述判断定质量理想气体内能增、减和吸、放热的方法对气体发生的任意过程都是适用的。但是,判定气体是对外做功,还是外界对气体做功的“方法”却不具备普遍意义,不能将其推广到 相似文献
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理想气体实验定律及热力学定律,是高中物理选修3-3中考查重点。而理想气体在等温、等压、等容、绝热过程中吸热放热的判断,也在近年考题中频繁出现。本文讨论理想气体吸热放热情况。理想气体不计分子间的相互作用力,所以,一定质量的理想气体内能只由温度决定。解决这一问题,要用热力学第一定律：外界对物体做的功W与物体从外界吸收的热量Q之和等于物体内能的增量ΔU。 相似文献
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胡仁刚 《昭通师范高等专科学校学报》1983,(2)
理想气体的状态变化过程,常常既不是等温过程又不是绝热过程,而是介于二者之间的过程称为多方过程。在热学教材中,直接将绝热过程的过程方程中的γ换成n即得多方过程的过程方程: PV~γ=常数→ PV~n=常数 式中n称为多方指数。为1≤n≤γ的一常数。 在热学教材中,没有对上述多方过程的过程方程加以推导。而我们在处理这一节教材时,对该过程方程进行了推导并加以适当的讨论。这样能使学生对热力学第一定律,摩尔热容量和理想气体内能的概念加深理解,并且对理想气体一般过程与特殊过程间的关系更有所认识。现在对这节教材的具体处理,叙述如下。 相似文献
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孙月章 《中小学实验与装备》2003,(6)
理想气体状态变化过程图像浓缩了许多气体状态变化的过程 ,简化了许多语言表述 ,使许多物理问题转为数学、图形问题 ,如何应用并解决一些物理问题 ,成为高中物理教学中的难点。1 正确理解理想气体状态变化图像是应用的基础1 1 理想气体的内能就是气体所有分子热运动的动能总和。从宏观上来看 ,理想气体的内能只跟温度有关 ,跟气体的体积、压强无关。理想气体的内能是一个状态量。对一摩尔理想气体 :单原子分子气体内能E =32 RT ,内能变化△E =32 R△T。双原子分子气体内能E =72 RT ,内能变化△E =72 R△T。1 2 理想气体做功只与压… 相似文献
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二维理想气体的压强和物理吸附 总被引：1，自引：0，他引：1
杨雪特 《内江师范学院学报》2004,19(4):22-25
应用类比法推求二维理想气体的压强公式,对所得的结论进行了量纲分析,从而明确了二维理想气体压强的微观意义。通过计算真空中理想气体在物理吸附和退吸附过程中内能(U)、熵(S)、吉布斯自由能(F)等热力学函数与逸出功的关系,进而阐明了提高真空度两种基本方法的物理实质。 相似文献
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许春林 《数理化学习(高中版)》2006,(24)
由于气态分子的间距数量级在10~(-9)m(10r_0)左右,分子力很微弱,在压强不太大,温度不太低的情况下,实际气体间的分子力可视为零,即把它们看成理想气体.对于—定质量的理想气体,改变分子间的距离即改变气体的体积,分子力不做功,分子势能不变;改变气体的内能只要改变分子的动能,即改变物体的温度.对于—定质量的理想气体,状态发生变化时会引起一系列物理量的变化,要判断这一状态变化能否发生,可以依据一定质量的理想 相似文献
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一、多方过程摩尔热容量C的表达式 多方过程是在气体中进行的实际过程,它满足 pv~n=常数 (1)式中n为一常数,我们称之为多方过程指数。以C代表理想气体多方过程中的摩尔热容量。 相似文献
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李军召 《中学生数理化(高中版)》2005,(16)
一、选择题 1.下列说法正确的是(). A.物体的温度升高时,其内部每个分子 的动能一定都增大 B.物体的内能就是物体内所有分子热运 动的动能的总和 ‘C. D. 2。 A 的反映 一定质量的理想气体,在压强不变时升高温度,密度一定减小 一定质量的理想气体,在温度不变时减小体积,内能一定增大 关于布朗运动,下列说法正确的是(). 用碳素墨水滴人清水中,观察到布朗运动,是碳分子无规则运动 B.布朗运动是否显著与悬浮在液体中颗粒的大小有关 c.布朗运动的激烈程度只与温度有关’ D.布朗运动的无规则性,反映了液体内部分子运动的无规则性 3‘分子甲和… 相似文献
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李学明 《遵义师范学院学报》1996,(1)
熵是热力学第二定律的中心内容。在教学中为了更深刻地理解熵的意义,不少高校教体从微观角度讨论了熵的实质,举例是理想气体等温自由膨胀(或者是理想气体等温混合): 相似文献
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<正>热学中克拉伯龙方程表达式pV=nRT．即定量分析气体在摩尔数相同时气体体积(V)、温度(T)、压强(p)的关系．4个变量分别为:p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数．一、巧用克拉伯龙方程解决热学中图像问题1．巧用克拉伯龙方程解决热学中p-T图像问题 相似文献
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在热力学的教学中,经常会遇到这一类问题:气态方程pV=υRT是定律式还是定义式?如果说是定义式,那么它是理想气体的定义还是温度的定义?要想对理想气体下定义,到底需要哪些式子?一种说法是要用气态方程和焦耳定律两个式子。另一种说法是要用波意耳定 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2016,(2)
<正>纵观近几年的理综高考题中的选修模块热学部分,考查理想气体状态变化过程中的能量变化的知识点出现的很频繁,这部分知识点要求不是太高,但学生的得分率并不是很理想。究其原因,主要是对相关的概念和定律掌握得不到位,不能熟练应用其解决相关问题。首先要明确理想气体的特点,由于理想气体分子之间没有相互作用力,因此理想气体没有分子势能,所以理想气体的内能仅由分子的动能决定。理想气体的内能是温度的函数,也就是温度 相似文献
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在大学物理课程中,分子物理学和热力学实际为两部分内容:气体分子运动论和热力学的物理基础。前一部分讲述了理想气体压强公式及实质,温度与分子平均平动能的关系、能均分定理及理想气体内能公式等基本内容;后一部分主要讲述热力学第一定律和热力学第二定律。在讲述这些内容时,所采用的方法与力学有很大不同。同学们在学习内容的同时,应该了解这种研究方法。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2020,(4)
<正>历年自主招生真题中热学部分试题涉及的主干知识点与高考考查的相同的有:分子动理论、理想气体状态方程、内能和热力学第一定律、热力学第二定律、热机循环过程等。一、以理想气体为研究对象,考查气体分子大小例1 (华约)在压强不太大,温度不太低的情况下,气体分子本身的大小比分子之间的距离小很多,因而在理想气体模型中可以忽略分子的大小。 相似文献