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原子电负性和共价半径各自具有周期性的变化规律，自Pauling首次提出电负性概念之后，已有许多作者提出原子电负性的计算法，本篇总结和分析了种种上电负性的标度，引入一个新的原子参数W，其值可通过周期因子计算，再根据X＝W／r可以计算各原子的电负性。 相似文献
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戚家俊 《黔南民族师专学报》2000,20(3):24-28
电负性在化学中有许多用途，本文对常用的几种电负性标度进行了比较。指出这几种标度都是把电负性理解为一种原子的性质。作者阐述了轨道电负性的近代概念，说明将电负性理解为一种轨道性质更为合理。 相似文献
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戚家俊 《黔南民族师范学院学报》2000,(3)
电负性在化学中有许多用途。本文对常用的几种电负性标度进行了比较。指出这几种标度都是把电负性理解为一种原子的性质。作者阐述了轨道电负性的近代概念，说明将电负性理解为一种轨道性质更为合理。 相似文献
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上世纪初发展起来的有机化学电子理论认为，分子中不直接相连的原子或原子团之间的相互影响可以通过两种方式传递，其中一种是诱导效应。它是指在分子结构中，由于电负性不同的取代基团的影响，使整个分子中成键电子云密度按取代基团的电负性所决定的方向而偏移的效应。这种效应的特征是沿着碳链而传递。学生在学习诱导效应过程中，很容易与电负性混同。实际上，诱导效应，虽由电负性引起，但并不等同于电负性，因为电负性指直接相连的原子间对电子的吸引能力。而诱导效应指不直接相连的原子或原子团的相互影响。诱导效应对有机物性质的影响比电负性的影响更为深远。 相似文献
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本文作者之一首次建立了有机同系物分子均衡电负性增量，与第一电离势之间的线性关系。为了解决该线性关系理论依据中所存在的某些问题，本文提出分子整体电负性的概念及其具体计算方法。由回归分析说明，本文定义的分子整体电负性，与蒋明谦用以联系最高占据轨道能量和分子整体性的同系因子之间，基本上是完全线性相关的。这就在理论上确立了如下结论：分子整体电负性，确实是分子整体性所表现的电子活动性能之一。本文预期，在同系物中扩大分子整体电负性应用范围的过程里，必会导致分子整体性听表现的其它电子活动性能，与分子整体电负性间新的线性关系的发现。 相似文献
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本文根据Taftσ*常数与Bratsch基团电负性之间的线性关系，提出了一个计算基团电负性的简单公式：x=0．28σ*＋2．19。运用该公式，求出了107个取代基的基团电负性值，并对组成相同而类型不同的基团有较好的区分性。 相似文献
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冉启武 《川北教育学院学报》1997,7(3):57-58
本采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物，所得结论基本与电负性判据相同。而与电负性方法相比，具有简单易记．容易掌握的特点．所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。 相似文献
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通过对基团电负性的计算，定量的说明有机化学中最常见的活性中间体碳正离子的稳定性及解释反应历史中的反马氏规则现象，基团电负性在有机化学中的应用，可以把定性描述量化，是理论教学中质的飞跃，值得努力推进。 相似文献
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电负性是化学中最有用的概念之一。应用成键原子的电负性之差能够帮助我们去解释、比较和(或)预测化学键的性质。还可以用来讨论共振结构中的氧化数和表观电荷。记忆电负性的数值会更有助于我们熟练地去应用它,对教学和学习具有促进作用。记忆电负性有一些定性的规律可循。例如在每一族中电负性一般随着原子半径的增大而减小,当然也有一些例外。原子的氧化数或者表观电荷增大时,对电子的吸引力增大,电负性随之而增大。原子基因中原子的电负性随着杂化轨道中 S 成份的增大而增大——即电负性 相似文献
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研究了电负性与原子结构参数Z、Z*、n和l之间的关系,给出了关联式并计算了某些元素的电负性和杂化轨道电负性(相关系数分别为R=0.9909和R=0.9860),本研究在一定程度上揭示了电负性的结构本质. 相似文献
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阙邦骝 《江西教育学院学报》1985,(2)
一、原子的电负性电负性这个概念是 Pauling 最先提出来的。他定义电负性为“分子中原子吸引电子的能力”。不少化学家曾对它作过各种解释。较受欢迎的一种解释是:“除了两个原子相同和带有同样取代基以外,两个原子成键的电子云是不对称的(相对于该键的垂直等分面),电子云基本上不是向键的这边就是向键的那边移动,这要看哪个原子(核加电子)对电子云有较大的引力,这种吸引就叫电负性”例如,在 BrCl 分子里电子云向 Cl 这边移动,以致于在 Cl 旁发现电子的几率比在 Br 旁的大,也就是 Cl 对电子云的吸引比 Br 大,Cl 的电负性比 Br 大。从元素周期表看:右上角的原子电负性最大,左下角的原子电负性最小。电负性的近似 相似文献
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有机化合物含有不同的官能团,分子骨架中的碳原子可以不同的杂化态形成化学键,这使得有机化合物化学键性能呈现多样性.采用原子电负性无法解释不同官能团以及碳原子不同杂化态对化学键性能带来的差异,给化学键性能的理解带来困难.将电负性研究新成果引入教学课堂,利用碳原子不同杂化态的轨道电负性和电负性均衡原理的概念及其计算方法,计算出碳原子杂化轨道电负性和基团电负性,讨论X-C化学键能、C-C和H-C键长、H-C键酸性以及H-G中1 H NMR化学位移的变化规律.用作图的方式,让学生直观地看到有机化合物中化学键性能的变化趋势,突破教学难点,收到良好效果. 相似文献
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郑文楷 《雅安教育学院学报》1999,(2):27-29
运用中性基团中原子的价层轨道能和“超原子”近似,建立了一个新的计算中性基团电负性的公式。运用该式,计算了117个中性基团的电负性,计算结果与国内外新近的几套基团电负性数据颇为一致。 相似文献
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1927年海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子结构进而提出了共价键的理论。此后,人们为了能够定量地说明共价键分子中原子吸引成键电子能力的大小,开始引入了电负性的概念。元素的原子在化合物分子中,把电子吸引向自己的本领叫作元素的电负性。电负性通常用x来表示,它是量子化学里的基本概念之一。有关电负性在理论和应用方面的研 相似文献
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元素电负性的三种标度 元素电负性(X),自鲍林(L.Pauling)于1932年最先提出以来,经过半个多世纪的发展,已成为化学中应用最广泛的概念之一。所谓元素电负性X,就是元素相互化合时“原子在分子中吸引电子的能力”。化学物质中以化学键结合在一起的原子即键合原子,都有得失电子的能力。若原子吸引电子的能力强,称电负性大;若原子提供电子的能力强,称电正性大。人们把一个原子在分子中吸引成键电子对的相对能力称为该元素的相对电负性,简称电负性(X)。由于定义和计算的方法不同,所得电负性的数值也不相同,比较有代表性的标度有以下三种: 1.Xp 1932年鲍林(1.Paling)在研究化学键的键能E和化合物的生成焓ΔH_f等热化学数据时发现如下关系: 相似文献
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应用密度泛函理论和电负性均衡原理,发展原子-键电负性均衡模型（ABEEM）,利用最小二乘法拟合和优化了价态电负性和硬度参数,并利用这些参数计算了一些金属钛菁配合物的电荷分布,计算结果可以和从头算结果相媲关． 相似文献