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在高一化学第五章中,有关原子量有四个容易混淆的概念。它们是:质量数、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似平均原子量。这四个量都是以_6~(12)C的一个原子绝对质量的1/12作为标准,比较而得的相对质量。但它们的意义是各不相同的。 质量数和同位素的原子量是指具体原子(核素)而言,而元素的近似平均原子量和元素的原子量则是指元素来说的;另一方面,质量数和元素的近似平均原子量是近似值,而同位素的原子量和元素的原子量是精确值。例如,氧元素有三种同位素:_8~(16)O、_8~(17)O、_8~(18)O。它们的质量数分另,1为16、17、18;同位索原子量分别为15.994915、16.999133、17.99916;氧元素的近似平均原子量和原子量分别为16和15.9994。 相似文献
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古仁钦 《中学化学教学参考》1997,(10)
原子量测定及原子量基准的变革宁夏大学化学系古仁钦１８０３年英国化学家道尔顿（１７６６—１８４４）提出原子论后，受到科学界的普遍重视，原子论的核心是：每种元素以其原子的质量为其最基本的特征”。因此，测定原子量的工作成为了当时化学科学的重点任务。道尔顿首... 相似文献
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陈耀根 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(9)
新华字典中的元素周期表,已经引入~(12)C=12为标准的原子量.我们的中学化学课本也采用这种国际原子量.为什么要选取~(12)C=12作为原子量标准呢?下面简单地谈谈这个问题.当原子论在十八世纪末十九世纪初总结出来的时候,原子量的概念也就随之出现了.恩格斯在《自然辩证法》中强调指出,有了原子量,人们就能“从原子体积和原子量的关系说明元素的一系列化学属性和物理属性”,使化学开始“走上了一条正确的途径”;有了原子量,才使得“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成科学上的一个勋业”,即“依据原子量排列”出元素周期系,并且准确地预言了新元素的存在.所以,原子量在科学上具有很重 相似文献
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在现行中学教材高级中学课本（必修本）第一册中，质量数是指忽略了电子质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。即：质量数一质子数十中子数。而原子量定义为：以”C原子质量的7作为标准，其它原子的质量跟它相比所得”“IZ””“’”“”—’””——”“”“——””“’””—’”””的数值，就是该种原子的原子量。原子的质量用原子的质量单位11表示，且规定一个”C核素原子质量的大为ill。。”—”“————”“12”“—一从上述几个定义中不难看出：某元素原子的质量数，只是在数值上近似等… 相似文献
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中考中有关求原子量的题型是一类重要题型，但课本中却少有叙述。现对求原子量的题型归纳如下：一、根据原子里的概念求算倒1如果用作标准的碳原子的质量为a千克，另一种原子的质量为b千克，则该原子的原子量是（）。，。、a，、、、b，＿、12b，＿、12a（A）子（B）“（C）——（D）op”““”b”一”Q”一”Q”一”b用析根据原子量的概念，该原子的原子量。选（C）。练习1如果某原子与核内中子数和质子数均为6个的碳原子的质量比为4：3，则该原子的原子量为二、根据式量求原子显例2某元素A的氧化物A刀，的式量为M，则A的原子量为解析… 相似文献
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据中国地质科学院今天透露：许多人都能背诵的元素周期表将被修改，因为一个重要元素——硫的原子量已从32.066改为32.065。这是该院研究员丁悌平带领研究集体历时9年完成的研究成果，前不久已被国际原子量和同位素丰度委员会认可。 相似文献
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谈原子量换算在初中化学计算中的应用江苏泗阳县洋河中学（２２３７２５）云廷先原子量除以化合价的绝对值所得的商就是“一价原子量”．应用一价原子量解题，能达到化难为易、简便求算的目的．举例如下：一、巧解金属和酸反应生成氢气的有关计算设金属Ｒ的原子量为Ｍ，化... 相似文献
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来信说《化学教学》1983年第3期“浅谈同位素的原子量和它的质量数的关系》一文(见3-45页)最后一句话,“其它(指氯以外——笔者注)同位素的原子量也总是小于它的质量数。”这是不妥的。实际上,只有质子数大于8(包括8)的元素的同位素的原子量才小于它的质量数,而质子数小于 相似文献
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在不少课外读物和习题中,经常可看到这样一类题目: 填表: 此题的目的显然是要求从某元素的原子量求得质量数,再从质量数和质子数求得中子数。这种从元素的原子量求质量数的方法,从概念上讲是不正确的。 相似文献
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初中化学中往往会碰到多种金属跟酸反应产生氢气这类题，如果按常规解法，先把所有的化学方程式写出，再逐一计算，这样很繁琐。其实只要充分利用“金属元素的化合价／金属的原子量”这个比值，很多题目的计算就简化了。一、当等量的金属与足量的酸反应产生氢气时、化合价与原子量的比值越大，放出的氢气就越多。例1质量均为m克的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中，产生氢气由多到少的顺序是（）（A）Zn＞Fe＞Al＞Na（B）Al＞Na＞Fe＞Zn（C）Na＞Al＞Fe＞Zn（D）Zn＞Fe＞Na＞Al解析Fe、Zn、Al、Na四种金属的化合价与原子量… 相似文献
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元素的同位素的原子量为什么都小于它们各自的质量数,笔者浅谈如下,请指正。大家知道:如忽略电子质量,则原子质量就是原子核的质量,而原子核由中子和质子组成,它们的质量和应是原子质量,如中子质量为1.008个碳单位和质子质量为1.007个碳单位都近似为1,则核子总数就是同位素的质量数。 相似文献
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初中化学求算原子量的方法并不太多,归纳起来主要有以下几种：一、根据原子里概念求原子五例1已知2O0个A原子的质量为m千克,100个标准碳原子（含6个质子与6个中子的碳原子）的质量为n千克。则A原子的原子量为（）。（A）严（B）。xn（C如山）坠murn解析因为ZOO个A原子的质量为m千克,那么,四个A原子的质量为￡千克;同理可““’””””’“““”””””””““””Zto’““”“”“求得1个标准碳原子的质量为六六千克。根据”“——“—””—””————”“100’“一’—”“十二千克。,。。。。。。。。。。,。、,o000… 相似文献
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甘中东 《化工职业技术教育》2006,(4)
化学教育中有一项重要的内容即原子量及相关计算。这部分内容牵涉许多相关概念,同时又涉及宏观与微观领域、静态与动态的思维方式,是质量守衡定律和能量守衡定律应用的具体体现。本文通过对比分析,理清原子量教学的有关概念、计算及教学中要解决的问题。 相似文献
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一、实验目的: 利用某些金属常温下与水反应放出氢气,以及某些金属与酸反应放出氢气的性质,可根据氢气的量来计算金属原子量。 二、实验原理: 用一定量金属和水反应,M+xH_2O=M(OH)_x+x/2H_2↑测出氢气的质量,便可计算金属原子量;同样用一定金属和酸反应,M+xH~+=M~(x+)+x/2H_2↑亦可通过氢气的质量计算金属原子量。 相似文献
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高一原子核一节是教材的潜在难点。一般老师重视了原子结构介绍和质量、相对质量的区别,忽视了原子的原子量、元素的原子量、原子的质量数和元素的近似原子量等概念的辨析。我认为本节教材还需弄清以下几个问题: 一、微粒质量和相对质量原子是由原子中心的带正电荷的原子核和核外 相似文献