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基于POE策略的高中化学“四重表征”概念教学研究 总被引：1，自引：1，他引：0
化学概念教学既是化学教学的重点,又是难点,如何在概念教学中利用信息技术,通过多重表征教学使学生对概念进行科学建构并深刻理解概念的意义,是个值得探讨的问题。本文在分析四重表征教学理论与POE教学策略的基础上,提出了基于信息技术的四重表征教学设计,并以酸、碱、盐在水溶液中的电离为例,说明这一教学设计在概念教学中的具体应用。 相似文献
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逢雨 《中学课程辅导(初三版)》2004,(12)
酸、碱、盐的概念是进行第八章学习的关键,学习时首先要理解概念中的关键字词,再从电离的观点对概念加以理解,最后做到从组成上直接判断出物质的类别。1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,不能理解为只要电离时有氢离子生成的化合物就属于酸。如:NaHSO4=Na H SO42-,虽然NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子中有H ,但阳离子不全部是H ,其中还有Na ,因此NaHSO4不属于酸,而属于盐。从组成上判断 相似文献
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九年制义务教育阶段的化学学科中"酸、碱、盐的应用"一章一直是教学的热点和难点,学生对其中与酸、碱、盐有关的图像题尤为头痛,在考试中失分较多.针对上述情况,笔者在教学实践中,归纳总结了以下 相似文献
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朱庆文 《中学化学教学参考》2010,(3)
一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。本节内容分为酸、碱、盐在水溶液中的电离和离子反应及其发生的条件两部分。本节课完成第一部分,主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念,物质的导电性,电离方程式的书写等内容。 相似文献
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一、酸、碱、盐溶液的导电性 1．溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为酸、碱、盐在水分子的作用下能够电离产生自由移动的离子，受电场力的作用，离子做定向移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化 相似文献
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张安国 《数理化学习(高中版)》2012,(4):38-40
探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸(或强碱),部分电离即为弱酸(或弱碱).设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异.常用的实验方法有:1.相同条件下,比较两种酸(或碱)溶液的导电性;2.配制一定浓度的酸或某酸的强碱盐溶液,测定pH;配制一定浓度的碱或某碱的强酸 相似文献
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殷日红 《数理化学习(初中版)》2005,(4):56-57
"酸碱盐"是初中化学的重点内容,也是难点较多的章节,这里涉及的物质多、实验多、化学用语多,概念的逻辑性强,要想获取理想的学习效果,只有吃透基本概念和原理,方能以不变应万变.1.酸电离时一定产生H+,电离时能产生H+的化合物不一定是酸.从酸的定义:"电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸"得知,酸电离时生成的阳离子有且仅有氢离子,而电离时能产生氢 相似文献
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热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物. 相似文献
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ＣＡＩ课件在化学教学中的应用，解决了在常规教学中一些不容易解决的问题，这种先进的教学方法已经得到大多数人的认同。如果与传统教学手段有机地结合起来，找到合适的切入点，可以最大程度发挥其作用，更好地突破化学教学中的重难点，提高教学质量。 在初三《化学》第八章第一节“酸、碱、盐溶液的导电性”的教学中，是通过一组物质导电性的演示实验来引出电离的概念，并最终导出酸、碱、盐的概念。学生通过演示实验的确直观地看到了酸、碱、盐的纯净物不导电，而其水溶液则能导电的现象。但他们心中会产生疑问：溶液为什么能导电呢？而… 相似文献
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在中学化学里,讲到的化学反应类型一般有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等.所有化学反应都只能在一定的条件下才能发生.这里,主要是从化学平衡的观点谈谈复分解反应发生的条件.溶液中酸、碱、盐之间的反应都是离子反应.许多化学反应是在水溶液中进行的.酸、碱、盐是电解质,它们在水中会发生电离.强电解质会完全电离,弱电解质只是部分电离.电解质电离的结果产生阳离子和阴离子.所以电解质溶液中发生的反应都是离子间的反应.例如,把银盐溶液和氯化物溶液相混 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强 相似文献
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水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。 相似文献
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一、复习要求1了解 浓硫酸和硝酸的重要性质;常见酸碱盐的物理性质、用途及其保存;化学肥料的种类和对农作物的作用.2掌握 常见酸、碱、盐的化学性质;酸、碱的通性.二、知识结构1碱常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙碱的电离:Ｍ(ＯＨ)ｎ=Ｍｎ++ｎＯＨ-碱的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液变 色(2)碱+酸性氧化物→盐+水(3)碱+酸→盐+水(4)碱+盐→新碱+新盐2酸常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸酸的电离:ＨｎＲ=ｎＨ++Ｒｎ-酸的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液 色(2)酸+活泼金属→盐+Ｈ2(3)酸+碱性氧… 相似文献
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《宁夏教育》1987,(3)
本章教材在中学化学中占有很重要的地位,其教学要求为:1.使学生掌握酸、碱、盐的概念和几种常见的酸、碱的性质和用途;(着重讲盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙,常识性介绍浓硫酸、硝酸、磷酸).2.初步了解电解质和非电解质的概念;掌握酸、碱、盐、氧化物各类物质的分类、命名和通性,以及各类物质间的衍生关系和相互反应的初步规律.3.初步掌握复分解反应、金属活动性顺序和中和反应;了解PH值的含义和PH试纸的用法;初步掌握电离方程式的书写.4.学会使用浓硫酸、浓碱和指示剂以及进行酸、碱、盐和氧化物间反应的实验技能;能鉴别一些常见的单质和化合物.为实现上述教学要求,设计了如下练习题并附有答案供教学参考. 相似文献
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1 指导思想 1.1 要充分认识电解质在水溶液中的表现 电解质溶于水,是完全电离还是部分电离甚至分步电离,是否存在相关的平衡,情况各异.如盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子的水解平衡、酸式弱酸根离子的水解平衡和电离平衡以及水的电离平衡. 相似文献
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学习目标：1·掌握电解质的电离过程。2·理解电解质和非电解质,强电解质和弱电解质的概念。重点、难点：1．电解质、非电解质的概念。2·酸、碱、盐的电离方程式。 相似文献