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《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
晶体的类型直接决定着晶体的物理性质,如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等．而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定的．比较物质熔、沸点的高低,可先判断物质的晶体类型, 然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小来比较． 相似文献
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物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力(范德华力)、氢键和化学键。化学键又包括离子键、共价键和金属键。因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点间作用力的大小。一、物质熔、沸点高低判断的一般规律1.状态法判断物质熔、沸点高低,在相同的条件下,可以比较它们的状态,即固体>液体>气体。如:碘(固体)>液溴(液体)>氯气(气体)。2.晶体类型法不同类型晶体质点间作用力各不相同。分子晶体质点间作用主要是分子间作用力,分子间作用力比化学键弱得多,所以一般情况下熔、沸点都比较低。离… 相似文献
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物质结构元素周期律是历年高考必考内容。考题类型按内容可归纳为计算微粒结构中的有关量、微粒半径大小比较、晶体类型与化学键、物质熔沸点高低比较和元素周期表的应用等五方面。本文通过典型题例阐述其解法。 相似文献
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中学的有机化学知识系统性强，用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质．但对于其物理性质总觉得杂乱无章，无规律可循，其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的．有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构（有无支链、有无极性基团、饱和程度）、分子量等有关，主要分为下面四种情况。 相似文献
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韩子新 《中学化学教学参考》1995,(5)
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子之间的作用力和各种化学键。以下拟从这两方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一、从分子之间作用力大小比较物质沸点高低 1.氢键法。因为氢键作用力>范德华力,所以由氢键构成的物质沸点高于由范德华力构成的物质。如:乙醇>氯乙烷。 HF>HI>HBr>HCl。 相似文献
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关于物质的熔、沸点高低的问题，近年高考中时有出现，如MCE-98-13、MCE-99-6、MCE-99-11等，这部分知识分布在教材物质结构元素化合物及有机化学的有关内容中，因知识分散，不易引起师生的注意，所以在高考中涉及该知识点的有关题目得分率较低，像上述三个题目，在山东省化学科试卷分析中难度值分别为0．49、0．71、0．48．怎样才能正确地判断物质的熔、沸点高低呢?本文将从两个大的方面简述这个问题。 相似文献
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章旭 《商情·科学教育家》2008,(1)
熔沸点是物质的固有性质,也是中学化学中的一个重要知识块,同时也是高考中的重要考点,近几年高考题中均有涉及。现举几例总结归纳熔沸点的解题规律。一、通过熔沸点图象判断物质 相似文献
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物质的化学性质与结构关系密切,用归纳、推理的方法很容易掌握.而物质的物理性质,人们常常觉得杂乱无章,无规可循,其实,物质的物理性质也是由结构决定的,本文就物质的熔、沸点的高低判断进行归纳、分析. 相似文献
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扶云松 《数理化学习(高中版)》2002,(23)
一、相同条件不同状态物质的比较规律在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不相同的,一般有:固体>液体>气体.例如:NaBr(固)>Br2(液)>HBr(气). 二、不同类型晶体的比较规律一般来说,不同类型晶体熔、沸点的高低顺 相似文献
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在高中化学教学辅导书中,时常出现一些判断物质熔沸点的规律或判断熔沸点高低的题目.在分析、解决这类题目时,常常出现以偏概全的现象,抑或运用大学化学知识来进行解释,没有准确地定位教学的内容和难度.针对这种现象,在分析文献、课程标准、教材和高考试题的基础上,提出定位物质熔沸点教学内容及难度的重要性的建议. 相似文献
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一、考查物质的宏观组成
1、考查物质的成分
（1）考查物质所属类型。纯净物的组成唯一，熔沸点一定，而组成混合物的各成分含量不同，无固定的熔沸点。据此可判断纯净物和混合物。 相似文献
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本文主要阐述了烯烃的沸点高低与其分子的极性大小反常的现象。并从物质沸点高低与分子间作用力(即范德华引力)的关系,分子结构、分子间中心距离大小等方面分析了产生这一现象的原因。 相似文献
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兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
氢卤酸有许多共性,但其中的氢氟酸却有许多与众不同的性质,现将其有关的特性列举如下:一.HF的熔、沸点比HCl的高同主族元素气态氢化物的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高.但是,HF的熔点(-83.4℃)、沸点(19.5℃)比HCl的熔点(-114.7℃)、沸点(-84.2℃)反而要高.这是由于HF分子间形成氢键,使得分子间发生 相似文献
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物质的结构决定性质。化学键的种类和它的强弱是决定性质的主要因素。但是单从化学键还不能说明整个物质的性质,如物质的溶解度、熔沸点、颜色、硬度,以及电解质溶液的电离,盐类水合物的形成等,都与分子的极性结构有着密切的关系。在简单双原子分子中,键的类型与分子类型是一致的。如键是非极性键,则分子为非极性分子,如H_2、Cl_2、Br_2等。如键是极性键,则分子为极性分子,如HCl、H Br等。至于多原子分子是否具有极性,则必须 相似文献
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学生学化学,大多讨厌语言叙述题,往往见题就烦,动笔就乱。或语无论次,或前后矛盾。为改变这种状况,我在教学中让学生学会运用逻辑“三段论”的推理表达形式因为 M 都是 P(大前提),而 S 都是 M(小前提),所以 S 都是 P(结论)。反复进行口头的和笔头的推理练习。例如,类似下面的题,让学生练习,教师评讲,并作示范说明。1.为什么氯的熔点和沸点很低,而氯化钠的熔点和沸点很高?答:因为物质的熔、沸点是由物质本身的晶体构型决定的。一般来说,分子晶体的熔、沸点较低,离子晶体的熔、沸点较高(大前提)。而氯化钠是属于离子晶体;氯是属于分子晶体(小前提), 相似文献
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曾国琼 《中学化学教学参考》2012,(Z1):9-11
在高三化学复习中尝试从以下三个方面培养学生的"微粒观":物质由分子、原子、离子等不同层次的微粒构成;物质的微观结构决定物质的性质;化学反应是某一层次微粒的相互作用。 相似文献