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1.
一．研究目的很多大专院校教材《无机化学》在谈到HZS的还原性时,都把Cl2与H2S作用的反应式写成：4C12＋H2S＋4H2O＝H2SO4＋8HCI（1）而认为Br2可使H2S氧化析出单质硫,事实上氯水与氢硫酸反应的实验现象确实不如Br2水与H2S溶液反应现象明显,氯水容易使氢硫酸中的S2-氧化成SO对这现象的解释不同的教材有不同的说法．究竟Cl2是直接把H2S氧化成H2SO4的,还是分步氧化或是间接氧化成H2SO4？有哪些因素影响H2SO4的生成？有没有更佳的实验方案使得H2S被Cl2氧化的实验能清楚地看到单质硫生成呢？笔者就这些问题进行了深入的探… 相似文献
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电导检测器离子色谱法测定水中硫化物 总被引：1，自引：0，他引：1
方梅 《淮南职业技术学院学报》2006,6(1):77-79
用Zn(Ac)2(乙酸锌)沉淀水中S2-(硫离子)抽滤除去水中其他杂质,使沉淀在碱性条件下被H2O2(过氧化氢)氧化成SO42-(硫酸根离子),用电导检测器离子色谱仪测定SO42-换算成S2-含量,检出限为0.02 mg/L(S2-),对ZnS(硫化锌)沉淀条件的选择,影响氧化ZnS的因素,空白及干扰问题进行了实验讨论。 相似文献
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为了便于学生更好理解H2S与SO2反应生成浅黄色S的实验现象,我用一支小试管和一个注射器进行演示实验．在准备室中收集一试管SO2,用橡皮塞封好;收集一针筒H2S也用橡皮塞封好,就可带入课堂进行演示．演示时,把针筒上的橡皮塞换上针头,把H2S注入带橡皮塞的小试管中,在试管壁上马上会出现浅黄色固体．此做法优点：1．反应瞬间完成、现象明显2．不会引起教室环境污染3．操作方便,课堂效果好4．此操作可用干多数混和气体的反应（如NH3＋HCl,NO＋O2等）H_2S与SO_2反应的实验改进@郭文锋$浙江磐安中学!322300… 相似文献
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Y型试管并非中学化学实验室的常规仪器,因其在结构上的特点,Y型试管在中学化学实验中具有独特的用途。一、验证SO2的氧化性典型反应：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O。我们知道SO2和H2S都是有毒气体,它们的制备、存储和实验操作都存在一定的困难,而且如果毒气泄漏的话还可能污染环境、殃及生命,因此不少教师倾向于用动画模拟或实验录像等方式来代替实验演示,效果往往不如实际操作的具体形象,学生印象不深刻。 相似文献
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一、金属与过量的酸反应（这类计算不必考虑酸的问题）
例1完成下列反应方程式,发现什么规律．
1.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
2.Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 相似文献
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题目２４mLH２S在３０mLO２中充分燃烧，在同温同压下得到SO２的体积为（）A．１８mLB．２０mLC．２４mLD．３０mL解析本题中有关的化学方程式如下：２H２S＋O２＝２H２O＋２S①２H２S＋３O２＝２H２O＋２SO２②解法一：利用函数方程思想建立二元一次方程解。设反应①中消耗的H２S的体积为x，反应②中消耗的H２S的体积为y，则x＋y＝２４，x２＋３y２＝３０ 解得x＝６mL，y＝１８mL 选A。解法二：用过量分析法解。设先发生反应②。２H２S＋３O２＝２H２O＋２SO２２mL３mL２４mL３０mL∵２４２＞３０３，∴H２S过量。… 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
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[题目]研钵里盛有白色固体,取少许置于试管中加热,固体逐渐消失．放出水蒸气和另外两种气体．试管内除管口有少量水珠外。没有任何残留物。取这种固体0．350克跟过量碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好和30．0ml 0．100mol／L H2SO4完全反应;另取该固体0．350克,跟足量的盐酸反应,放出一种无色无味的气体,将这些气体通人过量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．400g。 相似文献
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针对化学反应速度及活化能测定实验中经常遇到的困难,分析了实验失败的主要原因,是由于固体(NH4)2S2O8试剂中含有少量水而引起的,提出了用Na2SO3及以痕量碘加速过量Na2SO3氧化的方法消除其影响. 相似文献
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一、解读互滴操作过程中的“相对量”例1下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是A.K O H溶液和A l2(SO4)3溶液B.H2SO4溶液和N aH C O3溶液C.C aC l2溶液和N a2C O3溶液D.Ba(O H)2溶液和N aH SO4溶液分析若将K O H溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,当K O H不足时,立即产生白色沉淀:A l3++3O H-Al(O H)3↓,随着K O H溶液的加入,沉淀量逐渐增多后又逐渐消失。而将Al2(SO4)3溶液滴加到K O H溶液中,开始时由于K O H过量,没有沉淀生成:A l3++4O H-AlO2-+2H2O,随着Al2(SO4)3的加入,沉淀会出现并逐渐增多… 相似文献
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一、负极金属参与反应1．析氢型（即在无强氧化性的酸性环境中,负极金属置换出酸中的氢）例1．将Fe和Cu用导线相连后,插入稀H2SO4中。（用Fe-Cu-H2SO4表示,下同）解析：此电池的总反应为：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H2↑（这里可以看成是Fe与H2SO4的置换反应）,继而便可轻松得出其负极反应为：Fe-2e^-=Fe^2＋, 相似文献
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一、定性推断型例1无色混合气体中可能含有SO2、O2、NH3、H2S、HCl、NO等气体。(1)如图所示,洗气瓶中盛有过量的澄清石灰水,通入气体A后产生浑浊现象,B处向空气中排出的无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A中一定含有_____,一定没有_____,可能含有____。(2)若洗气瓶中盛有过量的酸化过的硝酸银溶液,通入A后产生白色沉淀,B处向空气中排出的是红棕色气体,则A中一定含有_____,一定没有_____,可能含有_____。解析(1)混合气体能使过量的澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中一定含有SO2。因为2H2S+SO2==3S+2H2O,所以混合气体中肯定没… 相似文献
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1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑. 相似文献
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有这样一类反应，某一反应物如果部分过量，过量的反应物又与部分．的产物继续反应，转化为另一种生成物．例如H2S和O2反应生成S和H2O，如果O2过量，可使部分S转化为SO2，即产物有S，又有SO2，针对这类反应情况，有些化学题便从中设问，让其推理计算。 相似文献
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问能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体一定是二氧化碳吗？答在初中化学里．检验二氧化碳的常用方法是使之通入澄清的石灰水中，但是使澄清的石灰水变浑浊的无色气体并不一定是CO2．因为把无色的SO2气体通入到澄清的石灰水里也会生成白色的亚硫酸钙沉淀而使澄清的石灰水变浑浊：SO2＋Ca（OH）2=CaSO3＋H2O。可是CO2和SO2的物理性质并不完全相同，如CO2没有气味而SO2却有刺激性气味。因此，正确的说法应该是：能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳。问二氧化碳是在任何情况下都不支持燃烧吗？答初中化学课本中说：二… 相似文献
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刘雪峰 《青苹果(高中版)》2013,(1):33-34
二、解题思路分析
由该题所给的条件分析可知：滤液中不含Cu2＋,在稀H2SO4过量的情况下,3．2g的滤渣只能是纯铜,这样滤液A中便不可能含有Fe3＋,所以A项可被排除。 相似文献
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题目:(2001年全国初中化学竞赛题)将由某化合物R和Na2SO4组成的固体混合物放人足量的水中,充分搅拌,过滤得到11.65g白色沉淀,经实验测知该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。用146g 5%的盐酸来中和滤液后所得溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。 相似文献
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如果练习讲评仅停留在对答案、重点题目重新演习一遍，那么，有些学生只是一知半解，不能采用多种方法解决问题。他们日后碰到类似问题，按照某种固定模式解答受阻后，就会一筹莫展，无法完成。因此，练习讲评时要突出重点，详细讲解。 如复习硫及硫的化合物： 2Na2S＋ Na2SO3＋ H2SO4— Na2SO4＋ 3S＋ H2O 由于各反应物之间的量不同，生成物可能出现几种情况 (稀 H2SO4足量 )：当 Na2S与 Na2SO3的物质量是 2∶ 1时，生成了 S；当 Na2S与 Na2SO3的质量比大于 2时，生成 S的同时，还有 H2S生成； < 2时，除生成了 S，还… 相似文献
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例1（眉山）有一包白色粉末，由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤；②向①中的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体． 相似文献
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1KMnO4溶液与H2SO4反应乍看题目,有的读者会产生疑问:KMnO4与H2SO4中Mn、S两种元素均已达到最高价态,怎么可以发生反应呢?这需从一次实验说起:前段时间,几位教师在演示苯的同系物二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化实验时,因褪色速度太慢,想到可能是酸性太弱,遂往试管中加了两滴浓H2SO4(恰巧正在使用浓H2SO4),振荡后紫色褪去。为了使试验现象明显,褪色迅速,于是往盛有KMnO4溶液的试剂瓶中滴加了两滴管浓H2SO4。待到上课演示时,KMnO4溶液的紫色已经消失,变成了无色溶液,试验无法进行。KMnO4溶液和浓H2SO4均具有较强的氧化性,达到了最… 相似文献