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例1 20℃时,某饱和硫酸铜溶液的溶质的质量分数为20%,往该饱和溶液中加入4g无水硫酸铜固体,从理论上计算所析出的硫酸铜晶体的质量为多少克.解析无水硫酸铜固体加入其饱和溶液中时,它要结合溶液中的水形成结晶水合物——CuSO_4·5H_2O（即硫酸铜晶体）,饱和溶液由于＂失水＂,其溶质又以晶体形式不断析出,从微观上讲,这是一个动态过程.由于温度不变,析出晶体后溶液仍为饱和溶液,其溶质的质量分数为20%,当析出的晶体中 相似文献
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中学化学课本及参考书在处理有关结晶水合物溶解度的计算时都把无水物作溶质,然后列方程或方程组求解。能否把结晶水合物作溶质进行相应的计算呢? 答案是肯定的。这是因为这些物质在一定温度范围内析出时以结晶水合物形式存在,很自然我们就可在相应温度范围内把结晶水合物作溶质进行有关计算。下面以CuSO_4的结晶水合物CuSO_4·5H_2O为例说明。 相似文献
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饱和溶液或母液的百分比浓度可以用以下两种方法计算,其结果相等.即:饱和溶液或母液的百分比浓度=(溶解度/100+溶解度)×100%=(母液中溶质的质量/母液质量)×100%利用上面的等量关系进行有关析出晶体的计算,可以使思路简捷,特别是在析出的晶体中含有结晶水合物的计算中.举例如下: 相似文献
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某些盐类从溶液中结晶析出时,常结合一定数量的水分子,例如在CrCl_3·6H_2O、CuSO_4·5H_2O和KAl(SO_4)_2·12H_2O等结晶水合物中,就分别含有6.5和12个水分子,这些水分子通 相似文献
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一、发散思维即是以某个问题为中心,从不同的方向,不同的层次去寻找答案。一题多变,一题多解,是发散思维的典型体现。例1.已知20℃时 CuSO_4的溶解度为20g,将100g 饱和 CuSO_4溶液恒温蒸发掉15g 水,可析出多少g 晶体?解析:①设析出 xgcusO_4·5H_2O 晶体。根据析出晶体后的溶液仍为20℃的饱和溶液。则有: 相似文献
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在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶 相似文献
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在溶解度的计算里,求一定量的溶液,当温度或溶剂量改变时析出晶体的量(或达到饱和需要加入晶体的量),特别是析出的晶体含有结晶水时,这类计算题.学生感到比较困难。根据一种饱和溶液、或不饱和溶液、或过饱和溶液在温度或溶剂量改变时而析出晶体(包括结晶水合物)后的母液总是饱和溶液这一点来讲解这类题目,学生比较容易理解和掌握。并可列出下列比例式。原溶液中溶质量-析出溶质量原溶液质量-析出晶体质量 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(Z1)
一、分割法例1一定温度下,向FeSO4饱和溶液中加入1·0g无水FeSO4固体,析出FeSO4·7H2O晶体2·3g,则饱和溶液中溶质的质量分数为多少?解析:饱和溶液析出带一定结晶水的晶体后仍为饱和溶液,依据题意,本题相当于把原FeSO饱和溶液分割成(2·3-1·0)g饱和溶液和剩 相似文献
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结晶水合物的溶解及其从饱和溶液中析出的有关计算,是中学化学中难度甚高的知识点,有关这方面的试题常在高考中出现,是考查的热点之一.这类试题的解法有比例法、等浓度法和无穷递缩等比数列求和法.其中以等浓度法最方便.现举数例说明之.例1.在100克20℃CuSO_4的饱和溶液中,投入5克无水CuSO_4,能析出胆矾几克?(已知20℃时CUSO_4的溶解度为20克) 相似文献
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估算法是根据题目给定的条件或数量关系不经精确计算,只经分析、推理或进行简单的推算就能找出答案的一种解题方法．例1 把1．6 g无水CuSO4投入100 gt℃时饱和CuSO4溶液中,析出晶体的质量约为 ( )(t℃时CuSO4的溶解度约为20 g) (A)1．6 g (B)2．5 g (C)2．8 g (D)3．2 g 解析:1．6 g无水CuSO4投入溶液,由于析出CuS04·5H2O,故析出晶体质量必大于1．6 g．又1．6 g CuSO4→CuSO4·5H2O应生成2．5 g,但由于带走结晶水又会有少量晶体析出,故可排出选项(A)、(B)再根据溶解度求得(C)为选项． 相似文献
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类型1 溶解型 例1 某温度下饱和CuSO4溶液中投入 6.875g无水CuSO4粉末后析出12.5g胆矾晶体,求 此温度下该CuSO4的溶解度和饱和溶液CuSO4的 质量分数。 相似文献
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《考试》1994,(5)
15题.在一定温度下,向足量的饱和NaZCO3溶液中加入1.06克无水Na:CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 (A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克(答案:D) 【解析】无水NaZCO3投入饱和NaZCO3溶液中要形成NaZCO3·loHZO晶体析出,1.06克无水NaZCO3要析出2.86克NaZCO3·loHZO,由于饱和溶液中溶剂水的减少要使原作溶质的NaZCO3与HZO再结合成NaZCO3·loHZO晶体析出。 (浙江丽水市二中王文军) 20题.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析… 相似文献
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测定了20℃时MgSO_4-C_2H_5OH-H_2O体系等温平衡溶解度及饱和溶液的折光率和密度,且绘制了相图.用多元线性回归程序对折光率、密度和MgSO_4的溶解度与液相中乙醇含量之间的关系进行关联.体系没有产生分层现象,得到的平衡固相皆为无水盐,没有新化合物或水合物生成. 相似文献
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一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算. 相似文献
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改进了半微量相平衡研究方法,研究了La(NO_3)_3·4H_2O-4′-NO_2B15C5-CHCN三元体系在25℃和15℃时的溶解度,测定了25℃各饱和溶液的折光率。结果表明,在该体系中只有一种计量络合物La(NO_3)_3·NO_2B15C5·4H_2O生成,该络合物的溶解度随温度的降低而减小,溶解度曲线覆盖的范围很大。利用不同方法获得了固态络合物La(NO_3)_3NO_2B15C5·4H_2O。通过化学分析,紫外光度分析、红外光谱和差热与热重分析等研究了它的组成和性质,考查了它的水合度与后处理条件的关系,制得了二水合物La(NO_3)_3·NO_2B15C5·2H_2O及其无水形式。 相似文献
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从溶液里桥出晶体的过程叫做物质的结晶。物质结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却法。同学们在解结晶计算题时，一般都觉得较为棘手。为帮助同学们顺利掌握此类计算，现将常见题型及解法归纳如下：一、蒸发溶剂法与晶体量的计算即蒸发溶剂而析出晶体的方法（不考虑温度的改变）。该法适用于溶解度受温度影响小的物质的结晶。此类计算有下列两种：1．他和溶液蒸发溶剂结晶的计算。例1将20℃时100克饱和氯化钠溶液，恒温蒸发掉15克水，则可析出食盐多少克？（20℃时氯化钠的溶解度为36克）解析原溶液是饱和溶液，所以蒸发水析出食盐的县实际上就蒸… 相似文献
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1特殊的颜色 Fe3+在无水时本身呈淡紫色,在水溶液中以六水合离子[Fe(H2O)6]3+形式存在而呈黄色.在结晶水合物中如FeCl3·6H2O,也以[Fe(H2O)6]3+,形式存在,而使晶体呈棕褐色. 相似文献
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专题一有关溶液的计算一、基本关系式1.溶解度:S=m(溶质)m(溶剂)x 100(饱和溶液)2.溶质的质量分数:w=m(溶质)m(溶液)Xl《洲)%出溶液的密度,一定要利用密度求V(总)。 例1.将80℃时制得的310 9 Cuso‘饱和溶液蒸发掉100g水,并冷却到so℃,问可析出CuS氏·5乓O多少克?(30℃,S二259;即℃,S二559) 解析:设析出CuSO;·5H20的质量为x。则用图1表示变化的始态和终态如下:3·溶质的物质的量浓度:“=带二、有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度间关系的计算对于某一温度下的饱和溶液来说:m(溶质):m(溶剂)=5:100m(溶质):m(溶液)=s:(100+s)m(… 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(5)
一、填空题（每空3分，共39分）1．二价金属R共10克溶于稀硫酸中，得到硫酸盐24.7克，该金属R的原子量是．2．CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比是。3．将a克浓度为80％的硫酸稀释成20％的硫酸溶液，需加水克．4．在碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）中，含氧元素的质量百分比是．5．将100克20℃时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再冷却到20℃，过滤得8．2克KNO3晶体和51．8克滤液，则20℃时硝酸钾的溶解度为。6．在t℃时，a克氯化铵溶于b克水中即成为饱和溶液，则t℃时氯化铵的溶解度为克；在此温度下，要配制300克氯化铵饱和溶液，… 相似文献
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当改变结晶水合物饱和溶液的某些条件时,(如蒸发、降低温度等),结晶水合物就会从饱和溶液中析出,由于被带出来的水是原溶剂的一部分,于是又将导致溶质的再析出。我们可以这样认为,某温度下,带结晶水的盐的饱和溶液在改变条件后,溶质从溶液中“初次析出”的无水盐为x_1,被x_1带出的结晶水为y_1,由于溶剂的减少,引起溶质的“二次析出”(x_2),被x_2带出的结晶水为 相似文献