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改变影响反应速率的某一因素（浓度、温度、压强）通常对正、逆反应的影响是一致的。当使正反应速率加快时,其逆反应速率也加快：当正反应速率减慢时,逆反应速率也减慢．只是在影响的程度上有时有所差别。而这个影响程度上的差别。也就是这时正逆反应速率的相对不同,化学平衡向相对反应速率大的方向移动。不要将平衡的移动和速率的变化混同起来,如果认为化学平衡向正反应移动,那么正反应速率变大,逆反应速率变小的说法是错误的。 相似文献
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化学反应进程是指反应的速率、反应方向、反应进行的程度等。对于反应进程的影响因素,学习中往往只注重于速率因素,而速率影响因素又局限于反应物本身结构及外界条件如温度、压强、催化剂等。而实际上,随反应进行,反应物自身浓度减少、反应伴随放出或吸收的热量、反应本身产物、物质水解产生的酸、碱性都会成为影响化学反应进程的因素。 相似文献
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化学反应进程是指反应的速率、反应方向、反应进行的程度等.对于反应进程的影响因素,学习中往往只注重于速率因素,而速率影响因素又局限于反应物本身结构及外界条件如温度、压强、催化剂等.而实际上,随反应进行,反应物自身浓度减少、反应伴随放出或吸收的热量、反应本身产物、物质水解产生的酸、碱性都会成为影响化学反应进程的因素. 相似文献
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朱斌 《四川职业技术学院学报》2006,16(1):105-107
本文讨论了溶剂对亲核取代反应速率的影响,重点阐述了溶剂极性对反应速率的影响和特异性溶剂化作用对反应速率的影响．对于特定反应在指定溶剂中的反应动力学,将决定于那个反应中占优势的溶剂化类型。 相似文献
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知识梳理
1．化学反应速率：重点掌握反应速率单位，单位就是计算公式。
2、外界条件：浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响（还有隐含条件如原电池、固体表面积对之影响），重点掌握温度，或者隐含催化剂等因素的影响；[第一段] 相似文献
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王家昌 《数理化学习(高中版)》2015,(2):40-41
对影响化学反应速率的常见因素,如温度、浓度、压强、催化剂等要进行全面总结和理解外,建议同学们在学习时还要特别关注,影响化学反应速率的另类因素.一、影响化学反应速率的常见因素1.浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率.为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?这里要明确:当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,有效碰撞的 相似文献
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蔗糖水解速率常数的测定是一个准一级反应速率常数的常规测定，但在很多实验书中，进行实验时，都要用到一个无限长时间反应体系的旋光度“α∞”。而这个无限长时间要用多长时间才算合适？这是一个很难解决的问题。本的目的是在速率常数的计算式中，把α∞项从公式中消去，使它对速率常数的测定不产生影响，从而取消这一步骤。 相似文献
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汤元清 《数理化学习(高中版)》2014,(12):43-44
化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的． 相似文献
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化学反应速率在高考试题中出现的频率较高,常常与物质的量、物质的量浓度、化学平衡、图象等内容结合在一起考查．在复习时,理解了化学反应速率的概念、反应速率的表示方法以及外界条件（如浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响尤为重要． 相似文献
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一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示） 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>一、化学反应速率影响的因素1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。2.外因(其他条件不变,只改变一个条件):(1)浓度。增大反应物浓度,反应速率加快,反之减慢。(2)压强。对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之减慢。(3)温度。升高温度,反应速率加快,反之减慢。(4)催化剂。使用催化剂,能改变化学反应速率,且正、 相似文献
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在金属与酸反应的实验中,影响反应速率的因素有多种,如金属的活动性、金属的表面积、酸的种类、酸溶液的溶质质量分数、温度等。各种因素是如何影响的呢?我们可以采用控制变量的方法,对上述影响因素逐一探究。 相似文献
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智勇 《鞍山师范学院学报》2005,7(2):35-40
综述了半导体光催化氧化法的基本原理，概括了影响光催化氧化反应的各个因素及提高反应速率的各种方法，介绍了应用该方法处理水污染物的研究现状，并对光催化氧化法的发展前景及研究方向作了简单阐述． 相似文献
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［知识要点］ 一、化学反应速率 意义：表示化学反应进行快慢的量．常依据反应物消失或生成物产生的快慢比较反应速率的大小． １．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示． 计算式： 注意：（１）同一反应的反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式中化学计量数之比，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率．因此表示化学反应的速率时必须指明相应的物质．(２）固体、纯液体的浓度视为常数，故一般不用它们来表示化学反应速率．(３）某一段时间内的反应速率是该段时间内的平均速率．只有… 相似文献
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通过实验分析＂探究影响酶促反应速率因素（pH）实验＂过程中出现的现象,指出pH9条件下H2O2不稳定将影响实验结果。重新设计＂探究不同pH值影响酶促反应速率实验＂。 相似文献
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从两篇文章的疑问出发,借助实验探究和理论计算,发现碘化钾淀粉溶液遇氧气不变色是因为氧化生成的I2在碱性溶液中歧化生成IO3-。定性分析了碘化钾的氧化反应速率与歧化反应速率的大小和影响因素,发现碘化钾淀粉溶液遇氧气是否变色取决于上述两个反应速率的相对大小。 相似文献
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介质中硫酸浓度对NO-3氧化—还原反应速率有很大的影响，一般而言，其反应速率随介质中硫酸的浓度增加而加快，但是，当硫酸浓度增加到一定程度时，NO-3与一些常见的金属及应速率急骤下降．并很快停止下来．本文就其反应机理进行了研讨。 相似文献
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高中化学课本中，乙炔气体的制取是用饱和食盐水代替蒸馏水与碳化钙反应，目的是为了降低水的浓度而减缓反应速率。但实验时反应仍然很剧烈，并产生大量泡沫沿容器上升至容器口处，甚至进入导管而影响气体的排出和收集。在多年的教学实践中，通过多次实验发现，在不改变课本中实验装置的前提下，如果改用下列方法，可以降低反应速率，减少泡沫的产生而又不影响乙炔性质实验的效果。a．运用生成沉淀物覆盖，减缓反应速率。①饱和碳酸钠溶液。碳化钙的容器中加入饱和碳水发生反应生成乙炔和氢氧碳酸钠与氢氧化钙反应生成盖在碳化钙的表面，使… 相似文献
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纳米二氧化钛光催化降解空气中甲醛影响因素的研究 总被引：8，自引：0，他引：8
研究了在自制反应舱中纳米TiO2对室内空气中甲醛的光催化降解反应的影响因素，比较了载体对TiO2光催化降解甲醛速率的影响，发现泡沫镍网镍网最适合作为栽体。分析了掺杂的影响，发现活性炭和纳米掺锑氧化锡(ATO)粉末的加入能明显提高甲醛光催化降解速率。研究了粘结剂对TiO2光催化作用的影响，水玻璃的加入能够提高降解速率。 相似文献
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介质中硫酸浓度对NO^- 3氧化一还原反应速率有很大的影响，一般而言，其反应速率随介质中硫酸的浓度增加而加快．但是，当硫酸浓度增加到一定程度时，NO^- 3与一些常见的金属反应速率急骤下降，并很快停止下来，本文就其反应机理进行了研讨。 相似文献