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一、教学目的要求1.在原子结构初步知识的基础上 ,使学生弄清构成原子的各微粒及它们之间的电量关系、质量关系 ,了解质量数的意义和原子组成符号的含义。2 .使学生掌握同位素的概念 ,学会元素原子量的计算方法。3.通过对原子的进一步认识 ,使学生了解研究事物时选择方法的重要性 ,了解对于微粒相对量研究的重要意义。二、教学重点同位素的概念及原子量的计算方法。三、教学过程【引人新课】:【提问】 1.化学变化中的最小微粒是什么 ?(原子 )2 .原子的结构是怎样的 ?【板书】原子 原子核 质子中子核外电子【讲述】对于原子 ,我们更多的是讨… 相似文献
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<正>【课堂实录】师:请看实验。(利用实物展台,教师将研磨后的细小的高锰酸钾粉末撒入烧杯内的水中。)注意观察现象。生:高锰酸钾在水中形成红晕扩散,固体消失,整杯水变红。师:细小的高锰酸钾颗粒进入水中,分成更小的粒子分散到水中各处了。高锰酸钾是由许许多多我们肉眼看不到的更小的微粒构成的。不只高锰酸钾,所有物质都是由微粒构成的。微粒我们用肉眼看不到,这样的"小家伙"真的存在吗?请看一段高科技视频和图片。师播放视频:原子图像和原子操纵、硅原子图片、铁原子图片。师:微粒虽然很小,但它却真实地存在着。本节课, 相似文献
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1.构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子.5.黑色金属只有三种:铁粉、锰、铬.6.组成物质的元素可分为三类即:(1)金属元素;(2)非金属元素;(3)稀有气体元素. 相似文献
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陶安普 《第二课堂(小学)》2004,(12)
初中化学里有许多内容都跟“三”有关,为方便同学们记忆化学知识,现总结归纳如下: 1.构成物质的微粒有三种:分子、原子、离子。2.构成原子的微粒也有三种:质子、中子、电子。3.地壳里含量居前三位的元素:O、Si、Al。4.元素根据性质可分为三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。5.工业生产中的三废:废渣、废水、废气。 相似文献
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一、化学基本概念和原理1 物质的组成和构成 例1 下列叙述正确的是()。 (A)分子是保持物质化学性质的惟一微粒 (B)物质都是由分子构成的 (C)原子、分子都是构成物质的一种微粒 (D)原子是化学变化中的最小微粒 分析:分子是保持物质化学性质的一种微粒,但不是“惟一”的微粒。在物质的构成上,有的物质由分子构成,有的物质则由原子构成,还有的物质由离子构成。在化学反应中,原来物质的分子被破坏,构成分子的原子经过重新组合,形成了新物质,所以原子是化学变化中的最小微粒。正确答案是(C)和(D)。 相似文献
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原子结构的有关知识内容较多 ,可以概括为四句话 :三种微粒算清账 ,结构特点心中藏 ;结构性质相联系 ,两种物质应记详 . 三种微粒算清账即分清组成原子的三种微粒 :质子、中子、电子 .表 1 原子的构成与性质构成电性电量相对质量原子 原子核 质子中子核外电子带正电不带电带负电101111/ 1836 核电荷数 =质子数 =核外电子数 结构特点心中藏即心中要熟记原子的核外电子排布的特点 .表 2 元素原子的结构特点与性质元素类别 原子最外层电子数 结构特点 得失电子情况稀有气体元素 =2或 8稳定结构不易得失电子金属元素 <4不稳定容易失… 相似文献
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一、课前复习 1.按核电荷数排列顺序听写元素符号。 2.提问:构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子中哪三个数相等?学 相似文献
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一、复习要求1．了解物质的微观构成和宏观组成。2理解原子、分子、离子、元素的有关概念及相互联系。3．了解原子、分子、离子的结构。二、知识结构该图可以这样理解：宏观物质是由元素组成的。元素组成物质的具体微观途径有三条：一条是由原子直接构成物质;第二条是原子构成分子,分子构成物质;第三条是原子形成离子,离子构成物质。三、内容提示1．关于分子、原子、离子（l）从物质的构成角度来看,分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒。（2）从保持物质化学性质的角度来看,分子、原子、离子都分别是保持物质化学性质的一种微粒。… 相似文献
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一、主要内容小结1．从微观结构上讲，物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。1）分子是由非金属原子通过共用电子对而构成的，且同种非金属原子构成单质分子而形成非金属单质（如H。、O。），不同种非金属原子构成化合物分子而形成共价化合物（如HCI）；离子是由原子通过得到或失去电子所形成，且典型非金属原子得到电子形成阴离子，典型金属原子失去电子形成阳离子，阴、阳离子相互作用而构成离子化合物（如NaCI）。分子、离子都是构成物质的基本微粒，都可以直接构成物质。要注意的是，有些物质是由原子直接构成的，如铁由铁原子构… 相似文献
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曾国琼 《中学化学教学参考》2012,(Z1):9-11
在高三化学复习中尝试从以下三个方面培养学生的"微粒观":物质由分子、原子、离子等不同层次的微粒构成;物质的微观结构决定物质的性质;化学反应是某一层次微粒的相互作用。 相似文献
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物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个… 相似文献
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我们在微观上来认识宏观世界就要研究物质的构成.＂分子、原子、离子＂是构成物质的三种基本微粒,走进微观世界去研究物质,用微粒观去解决具体物质的化学问题,有其重要的意义和奇妙的作用.那么物质的构成和物质的分类之间有什么联系呢？笔者进行了如下探究.分子是由原子构成的,原子得失电子变成离子,分子、原子、离子都可以构成物质,它们之间的关系如下： 相似文献
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二、物质的组成和结构(一)概念网络(二)概念对比1.分子和原子区别:在化学反应中分子可分成原子,原子重组后成为别种物质的分子。而原子是物质发生化学反应时的最小微粒,在化学反应中不可再分,化学反应前后,原子种类并没有改变。相似点:它们的质量、体积都很小,处于永恒运动之中;同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质各异。相互关系:都是构成物质的微粒,分子是由原子构成的,在化学反应中,分子原子新分子,分子与构成这种分子的原子相比,原子更小,但并不是说原子都一定比分子小。2. 原子与元素原子既表示种类,又讲个数,有数量多少… 相似文献
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知识梳理一、物质的组成、性质和分类1.物质的组成从微观来看,分子、原子、离子是构成物质的最基本微粒。(1)分子:保持物质化··学性·质·的一种微粒,分子由原子构成。非金属氢化物、含氧酸、大多数非金属 相似文献
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戴幼珊 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
有趣的是初三化学知识与数字“三”也结下了不解之缘。不管它是演绎推理 ,或是归纳立项、语义序次 ,总也离不开“三”。现例举 72条如下 :1 组成物质的三类元素 :( 1 )金属元素 ( 2 )非金属元素( 3)稀有气体元素2 构成物质的三种微粒 :( 1 )分子 ( 2 )原子 ( 3)离子3 物质一般有三态 :( 1 )固态 ( 2 )液态 ( 3)气态4 构成原子的三种微粒 :( 1 )质子 ( 2 )中子 ( 3)电子5 核电荷数和核外电子数有三种关系 :( 1 )核电荷数等于核外电子数 ,原子( 2 )核电荷数大于核外电子数 ,阳离子( 3)核电荷数小于核外电子数 ,阴离子6 盐分… 相似文献
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孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2005,(8):48-48
分子和原子的溉念：“分子是保持物质化学性质的一种微粒”可从如下几个方面来理解：①分子只是保持物质化学性质的一种微粒，它既不是保持物质化学性质的最小微粒，也不是保持物质化学性质的惟一微粒当物质由分子构成，则分子是保持物质化学性质的最小微粒：当物质由原子构成，则原子是保持物质化学性质的最小微粒、 相似文献