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常数一：c（H^＋）=c（OH^-＇）=1．0&;#215;10^-7mol／L 点拨 ①条件性—此浓度是指在25℃（或常温）时，纯水中H^＋和OH^-的浓度．②定比性一无论在何种情况下，由水所电离出来的H^＋和OH^-的浓度都相等，即c（H^-）水=c（OH^-）水．③微小性-此浓度值比通常情况下所见物质的浓度要微小得多，但c（H^＋）水和c（OH^-）水对酸或碱的pH都有贡献. 相似文献
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不难看出,在由Al或Al2O3转化为Al（OH）3时,不管采用何种方式,消耗n（H^＋）和n（OH^-）始终保持相等,由此拓展可知,在金属或金属氧化物中加入足量盐酸或稀硫酸溶解后,再加入与酸中n（H^＋）相等的n（OH^-）,即可使沉淀量达到最大值．且可发现,无论Al单质还是Al2O3,只要一个Al转化为Al^3＋则消耗3个H^＋,而转化为AlO2^-则消耗1个OH^-．抓住这一“对称美”,可方便地处理“金属与沉淀”这样一类题目． 相似文献
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氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在以下反应：Cl2＋H2O→←HCl＋HClO；HClO→←H^＋＋ClO^-；HCl→←H^＋＋Cl^-；2HClO=^光2HCl＋O2↑；H2O→←H^＋＋OH^-。所以在新制氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H^＋、Cl^-、ClO^-及少量的OH^-。 相似文献
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溶液中进行的氧化一还原反应大多数是以离子形式进行的,因此介质中的H^＋或OH^-不同程度地影响着某些离子存在的数量与活性。从而使反应进行的程度与可能性也受到一定程度的影响。 相似文献
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水的电离与溶液的pH值这一知识点是中学化学中的重点和难点，也是高考的热点，其实质是考查水电离出的c(H^ )水、c(OH^-)水与溶液中的C(H^ )溶、C(OH^-)溶的区别与联系．任何水溶液都存在着水的电离平衡．在一定温度下，水的电离受酸、碱、盐的影响．当给出溶液的pH值时，先判断可能的溶液类型，继而求出由水电离出的c(H^ )或c(OH^-)。 相似文献
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关于Al（OH）3沉淀问题常见三大类：第一类是OH^-与Al^3＋液相混合；第二类是H^＋和AlO2^-液相混合；第三类是Al^3＋与AlO2^-液相混合。 相似文献
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pH酸、pH碱分别表示酸溶液和碱溶液的pH,当pH酸＋pH碱=14时,则说明酸溶液中的c（H^＋）与碱溶液中的c（OH^-）相等,证明如下： 相似文献
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酸的氧化性是指酸的水溶液中电离出的H^＋呈现的氧化性,为H^＋得到电子的性质．2H^＋ ＋2e^-=H^＋↑,从这一角度来说,一切酸溶液都具有氧化性．再从金属活动性顺序表中可看出H^＋的氧化性强弱：Fe〈H^＋〈Cu,所以H^＋能将Fe、Zn氧化成Fe^2＋和Zn^2＋,而不能与Cu和Ag等反应,从这点说明它仅是具有酸的氧化性而不属于氧化性酸,且H^＋只能氧化金属活动顺序表中排在氢前面的金属,氧化性弱． 相似文献
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邱峻 《中学生数理化(高中版)》2008,(10):70-72
新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^＋、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质．在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况． 相似文献
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一、电荷数平衡关系
在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到： 相似文献
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一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共48分）
1．下列离子方程式正确的是（）．
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH^-=Cl^-＋ClO^-＋H2O 相似文献
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解析 盐酸之所以显酸性,是因为盐酸中存在着H^＋离子．把镁投入到氯化氢的水溶液中,镁的表面有气泡产生,这是因为Mg与溶液中的H^＋离子反应,生成了H2．把碳酸钠固体投入到氯化氢的水溶液中,也有气泡产生,这是因为CO3^2-离子与H^＋离子反应,生成了CO2．氯化氢的甲苯溶液不能与镁、碳酸钠反应,说明氯化氢的甲苯溶液中不存在氢离子． 相似文献
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现行高中化学课本针对盐的水解明确指出：“在盐溶液中加入适量的酸或碱后,由于增大了盐溶液中H^＋或OH^-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样,就可以抑制或促进水解反应的进行。” 相似文献