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一、有关原电池的正负极判断
原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性,更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力,这种能力一般与金属的活泼性相一致,即活泼性越强,失电子能力越易,作原电池的负极,但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致．即金属性强的不一定先放电． 相似文献
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牟建军 《中国教育研究论丛》2006,(1)
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应方程式。例如,原电池的问题可从下列三类来分析。第一类原电池,如铜锌原电池,其组成条件有三条:①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物);②电解质溶液,至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应,一般是置换反应;③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中,较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,负极材… 相似文献
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1．在原电池中,活泼金属一定做负极。
辨析 错。在某些原电池中是不活泼金属做负极。例如,以Mg和Al做电极、NaOH溶液做电解质溶液构成的原电池中,Al做负极,Mg做正极。电极反应分别为： 相似文献
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一、问题的提出"以镁、铝为电极,NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池中,正、负极的判断?"是初学原电池原理后经常遇到的问题.人们普遍认为铝是负极,例如以下一些习题:(1)将铝片和镁片用导线连接后插入Na OH溶液的烧杯中组成原电池,下列说法正确的是A.镁为负极,并被氧化B.铝为负极,并被氧化C.镁为正极,并被氧化D.铝为正极,并被还原(2)用镁片和铝片做电极,用导线连接同时插入NaOH溶 相似文献
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原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分 相似文献
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1.原电池的电极判断中的特殊情况 题目1 Al-Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。 A池 B池 (1)指出各池中的负极材料并写其电极反应式——。 (2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑 相似文献
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邓政权 《中小学实验与装备》2008,(6):44-45
1若已知原电池的总反应式
由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液（或熔融电解质）中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式。根据电荷守恒和质量守恒配平反应式。再由总反应式减去负极（或正极）得正极（或负极）电极反应式。 相似文献
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邓政权 《中小学实验与装备》2008,(6)
1 若已知原电池的总反应式 由总反应式直接判断得失电子数的情况,判断正负极反应物,由电解质溶液(或熔融电解质)中的离子是否参加电极反应并写出其反应的反应物和生成物的化学式.根据电荷守恒和质量守恒配平反应式.再由总反应式减去负极(或正极)得正极(或负极)电极反应式. 相似文献
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原电池的负极确定不仅要看金属的活泼性，更要看材料单独在电解质溶液中得失电子的能力，这种能力一般与金属的活泼性相一致，即活泼性越强，失电子能力越易，作原电池的负极．但电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电． 相似文献
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电化学知识是中学化学的重点内容之一,其中。电极反应式的书写能反映出学生对电化学知识的掌握程度。有关电极反应知识的考查已经成为每年高考的重要内容之一,本文从吸氧腐蚀反应的实质,如何推断燃料电池的电极反应,来谈谈自己的看法。所谓吸氧腐蚀,是指在中性或极弱酸性的电解质溶液中,发生电化学腐蚀的过程。它的反应实质可以通过以下两个电极反应来表示:负极(较活泼的金属R):R-ne-=Rn 正极:2H2O O2 4e-=4OH-所谓燃料电池,是指燃料与氧气起反应时所产生的化学能直接转化为电能的一种原电池。只要我们掌握了吸氧腐蚀的反应实质,运用类比、推理便可推断各类燃料电池的电极反应。例:据报导,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为:2Zn O2=2ZnO,原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是()A.Zn为正极B.负极反应式:Zn-2e-=R2 C正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸E、正极电极反应式是:O2 4H 4e-=2H2O分析:根据原电池反应的本质,负极金属失电子而被氧化,B项符合,而A、C项不符合;同时,根据电池反应2Zn O2=2ZnO,我们就可以把... 相似文献
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原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可． 相似文献
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人教版化学教材"化学能与电能"的实验操作是:将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象(见图1).该实验以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2为实验原理,用锌片和铜片为原电池的两个电极,稀硫酸为电解质溶液,用导线连接构成闭合回路.通过此装置,学生了解了原电池的构成和基本工作原理,为了提高原电池的效率,以防电流在短时间内衰减.所以,在人教版化学教材"原电池"中将此装置进行了改进,改为"铜锌双液原电池",具体实验操作为:用一个充满电解质溶液的盐桥,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来,然后将锌片和铜片用导线连接,并在中间串联一个电流表,让学生观察实验现象(见图2).一段时间后取出盐桥,再次观察实验现象.通过实验,学生了解了盐桥在原电池装置中的作用. 相似文献
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一、负极金属参与反应1．析氢型（即在无强氧化性的酸性环境中,负极金属置换出酸中的氢）例1．将Fe和Cu用导线相连后,插入稀H2SO4中。（用Fe-Cu-H2SO4表示,下同）解析：此电池的总反应为：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H2↑（这里可以看成是Fe与H2SO4的置换反应）,继而便可轻松得出其负极反应为：Fe-2e^-=Fe^2＋, 相似文献
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邓慧霞 《中学生数理化(高中版)》2011,(10):91-91
电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，与电池电极判断相关的试题在每年高考中都有出现，这些高考题中都有有关原电池正负极判断及电极反应方程式的书写等方面的知识点，正确判断出原电池正负极是解题的关键，原电池正负极的判断方法有很多种，归纳起来有以下十五种． 相似文献
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唐灵生 《数理化学习(高中版)》2004,(1)
一、海水电池例1 1991年,我国以铝-空气-海水为能源的新型海水标志灯已研制成功,这种灯以海水为电解质溶液,以铝合金为负极,金属(Pt/Fe)网为正板,靠海水中的溶解氧使铝不断氧化而源源不断地产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼地闪光,其能量比干电池高20～50倍,其总反应式为:4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3,试写出电极反应式. 相似文献
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经过《原电池》内容的学习，学生已经初步掌握了原电池的形成条件、装置特点及反应原理，也已学会判断一个装置是否为原电池、判断正负极等基本方法，初步掌握了电极方程式及总方程式的书写。但常有同学片面地认为金属活动性顺序表中较活泼的金属总是作负极。为了诱发学生求知的欲望和动 相似文献