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1.
铜原子的特征电子构型3d~(10)4s~1,属ds区,Cu~ 电子构型3d~(10),Cu~(2 )电子构型3d~9。Cu的第一电离势7.7ev,第二电离势20.2ev。标准电极电位Cu~(2 )/Cu~ 0.17v,Cu~(2 )/Cu0.34v,Cu~ /Cu 0.52v。从特征电子构型来看,Cu(I)比 相似文献
2.
黄尚毅 《江西教育学院学报》1987,(2)
元素铬的价电子构型3d~54s~1和过渡元素一般构型3d~x4s~2不同,在各过渡系中都有若干元素电子构型如(n-1)d~(x+1)ns~1,一般称为电子排布中的“特例”或“不规则”现象,这些元素叫做“特殊”构型元素。对于这个问题,无机化学教学中用“洪特规则的特例”来解释,而对于元素“特殊”电子构型与周期系的关系等问题未作进一步分析,还有人认为“不能用 相似文献
3.
《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>1.电子守恒法的适用范围。氧化还原反应类题目。2.解题依据。氧化还原反应的实质是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。3.利用电子守恒法配平方程式。例1配平反应Cu+HNO_3(稀)—→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O。分析:在这个反应中,Cu由0价升为+2价,HNO_3中的N由+5价降为NO中的+2价。一个铜原子变化2个单位,一个N原子变化3个单位,2和3的最小公倍数为6。那 相似文献
4.
第四周期元素为什么先填充4s电子,而形成离子时却又先失去4s电子? 这个问题,五十年代末,我国化学家徐光宪教授总结了中性原子以及形成离子时的电子能级经验公式: E=n 0.71 ……(1) E=n 0.41 ……(2) 式(1)为中性原子的轨道能级经验式,式(2)为形成离子的轨道能级经验式。按照以上二式,在中性原子中,E_4s=4 0.7×0=4.0 E_3d=3 0.7×2=4.4 因而E_4s>E_3d,所以第四周期元素先填充4s轨道,再填充3d轨道。可是第四周期元素形成离子时,却先失去4s电子而不是3d电子,例如 Cu-c=Cu~ ,它的电子构型是[Ar]3d~(10) 而不是[Ar]3d~94S~1,按照式(2)计算: E4s=4 0.4×0=4 E3d=3 0.4×2=3.8 E4s>E3d,因而中性原子在形成离子时,先失去4s电子再失去3d电子。可是上述经验式未经理论证明,也没有作充分的定性解释,因而也难以令人相服。 相似文献
5.
按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属 相似文献
6.
已知a、b、c、d、e是实数且满足a+b+c+d+e=8,a~2+b~2+c~2+d~2+e~2=16,试确定e的最大值。(美国第七届中学数学竞赛题) 解法一:判别式法 a+b+c+d+e=8 (1) a~2+b~2+c~2+d~2+e~2=16 (2)消去a得2b~2-2(8-c-d-e)b+(8-c-d-e)~2 +c~2+d~2+e~2-16=0因为b∈R,所以 (?)_1=4(8-c-d-e)~2-8[(8-c-d-e)~2 +c~2+d~2+e~2-16]≥0即3c~2-2(8-d-e)c+[(8-d-e)~2 -2(16-d~2-e~2)]≤0由于c∈R,因而关于c的二次函数的图象与x轴相交,所以 (?)=4(8-d-e)~2-12[(8-d-e)~2 -2(16-d~2-e~2)]≥0即4d~2-2(8-e)d+(8-e)~2-3(16-e~2)≤0又因d∈R,故关于d的二次函数图象与x轴相交,所以 相似文献
7.
57号元素(钅兰)和89号元素锕的电子构型为[Xe]5d~16S~2和[R_n]6d~17S~2。在现代流行的周期表中把它们分别划入第六周期和第七周期的第三付族,即ⅢB分族,也就是说他们被看作d区元素的第一个成员,被安排在钪Sc[Ar]3d~14s~2和钇Y[Kr]4d~15s~2之后。 相似文献
8.
本文从d电子在配位场谱项间的跃迁产生的配位场光谱和从配合物内中心离子与配位体之间电子的跃迁产生的电荷迁移光谱,分别说明了d~5构型的Fe(H_2O)_6~(3+)或Mn(H_2O)_6~(2+)的颜色和Fe~(3+)不同配合物颜色深浅的原因。并依据群论方法表述的光谱选律作了探讨。 相似文献
9.
本文利用晶场理论中的点电荷-电偶极模型,从“孤立络离子”近似下Cu~(2+)的光学性质和磁学性质的研究出发,探讨了晶体中Cu~(2+)-Cu~(2+)离子间相互作用对电子顺磁共振谱(EPR)的影响。以Cu(detc)_2晶体为例,首次用SCF-d轨道理论,解释了前人没法定量解释的零场分裂现象,建立了考虑Cu~(2+)-Cu~(2+)间相互作用后自旋哈密顿参量和晶格参数间的关系,从而首次从理论上给出了从孤立络离子近似到存在离子间相互作用时晶体的EPR谱的统一解释。计算结果表明:对于Cu(detc)_2,考虑Cu~(2+)-Cu~(2+)对的影响后,g-因子不变(这与实验结果符合),而零场分裂主要是旋轨耦合、晶场对称性以及Cu~(2+)-Cu~(2+)对间交换作用联合作用的结果。并对所得结果进行了讨论。 相似文献
10.
在pH2.5～5.0条件下,Cu~(2+)与红色的氯磺酚S(CS)作用生成蓝色配合物,其最大吸收波长为650nm,比CS本身红移86nm。铜含量在0～20μg/10mL范围内符合Beer定律,表观摩尔吸光系数为6.87×10~4L·mol~(-1)·cm~(-1)。研究了CS与Cu~(2+)的光谱变化、反应条件、表面活性剂及共存物质的影响。十二烷基苯磺酸钠有增敏作用。方法操作简便,快速,灵敏度高,用于多种粮食,油料作物中铜(Ⅱ)含量的测定,结果满意。 相似文献
11.
项望楚 《湖南城市学院学报》1987,(5)
一、关于电极电位问题 几乎在所有的物理化学教科书中都这样写着:“以符号φ表示原电池中某两界面间的电位差,整个原电池的电动势便是各个电位差的代数和。如电池:Zn|Zn_(a_1)~(2+)|Cu_(a_2)~(2+)|Cu,其电动势:E=ZnφZn~(2+)+Zn~(2+)φCu+Cu~(2+)φCu”。① (1)而我们在计算其电动势为什么又用: 相似文献
12.
一、方程思想. 例1 等差数列{an}的前n项和记为Sn.已知a10=30,a20=50. (Ⅰ)求通项an; (Ⅱ)若Sn=242,求n. 解析(Ⅰ)由an=a1+(n-1)d,a10=30, a20=50,得方程组(?)a1+9d=30,a1+19d=50. 解得a1=12,d=2.所以an=2n+10. (Ⅱ)由Sn=na1+(n(n-1))/2d,Sn=242 得方程12n+(n(n-1)/2×2=242. 解得n=11或n=-22(舍去). 二、函数思想. 相似文献
13.
郭淑春 《中学生数理化(高中版)》2009,(6)
例题黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2.若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是--(填元素符号). (2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是--(填代号). 相似文献
14.
竹炭-有机复合吸附剂对Cu~(2+)吸附行为研究 总被引：3，自引：2，他引：1
研究了竹炭及其改性体粒径、用量、吸附时间、温度及铜离子(Cu2+)初始浓度等因素对Cu2+吸附效果的影响。结果表明:竹炭及其改性体对Cu2+吸附率随粒径减小而增大,用量增加而增大;Cu2+初始浓度增大,吸附率减小;对Cu2+吸附平衡约2h;最佳吸附温度为20—40℃,pH为3—4。改性体2效果最佳,30—50目粒径时去除率达99%以上,当溶液浓度为1.26g/L时,其比吸附量最大,为95.8mg/g。 相似文献
15.
一、铜为何显+1和+2价,有时还显+3价 铜的特征电子构型是3d'。4s‘,3d轨道和4s轨道有近似能级,从下面计算可以证实: 轨道能级的计算公式是曰=札+0.4三,n为电了层数,各亚层三值按s、p、d、,依次取O、l、2、3。 4s轨道能级 国。=4+O.4×O=4 3d轨道能级甄d=3十O.4×2=3.8 玛。矛¨甄。的值接近,3d电子容易激发到4s轨道上。 3矗 4s 3d 4s刨雠』』刨划—÷删刨剑刨!I必 坫态 激发态 钢和其它元素化合时,除了可以失去1个4s电子,还可以失去1个3d电子(即激发进入4s轨道的3d电子),这时显+2价。激发态的3d轨道上还有1个成单电子,还可以与其它元素化… 相似文献
16.
罗兰陔 《苏州教育学院学报》1989,(1)
配位化合物是形成体(中心离子或原子)与配位体(分子或离子)以配位键结合而成。配位化合物中的配位键,一般而言,有以下几种情况。 一、孤对电子成键:例如[Ag(NH_3)_2]~ 中,Ag~ 与NH_3间是孤对电子成键。 Ag的价电子层为4d~(10)5s~15P~0,Ag~ 的价电子层为4d~(10)5s~05P~0·Ag~ 与NH_2成键,是Ag~ 的一个5s~0和一个5P~0进行sP杂化,组成两个空的sP杂化轨道。每个空的sP杂化轨道,接受一个NH_2中的N原子提供的一对孤对电子而形成σ配键。图示于下: 相似文献
17.
《中学生数理化(高中版)》2017,(8)
<正>1.等体积烃的耗氧量的比较由烃的燃烧通式C_xH_y+(x+y/4)O_2→nCO_2+y/2H_2O可知,烃的耗氧量与分子中碳的数量和氢的数量都有关。烃的燃烧通式可以进一步改写为C_nH_(2n+2-2Ω)+(3/2n+1/2-Ω/2)O_2→nCO_2+(n+1-Ω)H_2O,其中Ω为烃的不饱和度。同一类烃的不饱和度都相同,所以我们可以用只含碳原子数这一个变量的通式来表示该类烃的燃烧规律。烷烃(Ω=0):C_nH_(2n+2)+(3/2n+1/2)O_2→nCO_2+(n+1)H_2O。单烯烃、单环烷烃(Ω=1):C_nH_(2n)+ 相似文献
18.
通过水热合成方法,得到一个新的化合物:化合物[Cu(I)2(L)2(HL)2]2(H2 Mo8 P26)(Ⅰ)(L:3-(2'-吡啶基)吡唑)(Ⅰ).单晶衍射数据显示,化合物Ⅰ是由双核单元Cu(I)2 L2(HL)2和ε-[H2 Mo8 P26]簇组成.Cu(I)2L2(HL)2具有中心对称性,其中铜离子被有机配体3-(2'-吡啶基)吡唑的2位氮原子和吡啶氮原子螯合.同时,3-(2'-吡啶基)吡唑的1位氮原子连接另外一个金属铜离子.由此形成了一个CuNNCuNN六边形结构,两个铜的距离为3.907A.晶体数据:C32H28Cu2Mo4N12O13,Mr=1299.50,Triclinic,P-1,α=12.388(3),b=12.893(3),c=15.408(3)A,V=2125.8(11)A3,Z=2,Dc=2.030g/cm3,F(000)=1268,μ=2.202mm-1,R1=0.0214 and wR2=0.0584[I>2σ(I)]. 相似文献
19.
一年一度的佳节———元旦 ,就要来临了 ,为了欢度节日 ,特为数学爱好者 ,提供一组结果均为 2 0 0 3的函数趣题以资助乐 .1 设对于函数 :ｆ(ｘ) =ｘ +3ｘ - 2 ,ｇ(ｘ) =ａｘ +ｂｘ +ｃ ,且有 ｆ[ｇ(ｘ) ] =2 0 0 6ｘ +42 0 0 1ｘ - 1,试求ａ、ｂ、ｃ之值 .解 由题目条件得 :ｆ[ｇ(ｘ) ] =ｇ(ｘ) +3ｇ(ｘ) - 2=ａｘ +ｂｘ +ｃ +3ａｘ +ｂｘ +ｃ - 2=(ａ +3)ｘ +(ｂ +3ｃ)(ａ - 2 )ｘ +(ｂ - 2ｃ) .由题设知(ａ +3)ｘ +(ｂ +3ｃ)(ａ - 2 )ｘ +(ｂ - 2ｃ) =2 0 0 6ｘ +42 0 0 1ｘ - 1,整理得 :( 5ａ - 10 0 15)ｘ2 +( 5ａ +5ｂ - 10 0 15ｃ- … 相似文献
20.
通过对泽陆蛙蝌蚪体内混合重金属积累实验,研究了安全浓度内的重金属铜(Cu2+),铜(Cu2+)和锌(Zn2+)混合溶液下泽陆蛙蝌蚪体内的积累规律.结果表明,Cu2+在泽陆蛙蝌蚪体内有积累,Cu2+和Zn2+两种重金属之间的联合作用为毒性减弱的拮抗作用. 相似文献