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一、问题的提出全日制普通高级中学教科书实验[6-5]中,浓H_2SO_4与 Cu 反应的实验现象表述为:浓 H_2SO_4与 Cu在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体,反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为:2H_2SO_4(浓)+CuCuSO_4+2H_2O+SO_2↑笔者做该实验时,出现了异常现象,反应后的试管内有大量黑灰色沉淀,加水后溶液呈现蓝色,是什么原因造成现象不同呢?为此,我们进行了以下验证实验。 相似文献
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已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下:3NO_2+2NaOH=2NaNO_3+NO↑+H_2ONO_2+NO+2NaOH=2NaNO_2+H_2O现有m mol NO_2和n mol NO 组成的混合气体,要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol·L~(-1) 的 NaOH 溶液,则需此 NaOH 溶液的体积是(A)m/a L (B)(2m)/(3a) L (C)(2(m+n))/(3a) L (D)(m+n)+a/ L分析:由题给出的两个反应方程式可以看出 NO_2与 NaOH 反应的生成物有 NaNO_3、NO 气和 H_2O,NO和 NO_2再与 NaOH 反应生成 NaNO_2和 H_2O,将两个反应式合并,得出 NO_2与 NaOH 反应的数量关系为:4molNO_2与 4mol NaOH 反应,生成2mol NaNO_3、2mol NaNO_2和2mol H_2O;由第二个反应式可知1mol 相似文献
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袁亚卿 《中小学实验与装备》2008,19(5)
在酸和碱反应的实验中,浙教版<科学>九上教材中是分两次来学习完成的.第一次在书本第8页,学习稀盐酸性质的过程中,以活动形式编排:在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈____色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?要求学生用紫色石蕊试液来寻找中和反应变化的证据.第二次出现在书本第14页,在学习碱有哪些性质的过程中,以活动形式编排:在2支分别盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴加1滴酚酞试液,再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好褪去.要求用酚酞试液来显示中和反应的变化证据.选用紫色石蕊试液和酚酞试液有什么不同呢? 相似文献
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袁亚卿 《中小学实验与装备》2008,(5):12-13
在酸和碱反应的实验中,浙教版《科学》九上教材中是分两次来学习完成的。第一次在书本第8页,学习稀盐酸性质的过程中,以活动形式编排：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈----色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化？要求学生用紫色石蕊试液来寻找中和反应变化的证据。第二次出现在书本第14页,在学习碱有哪些性质的过程中,以活动形式编排：在2支分别盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴加1滴酚酞试液,再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。要求用酚酞试液来显示中和反应的变化证据。选用紫色石蕊试液和酚酞试液有什么不同呢？ 相似文献
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现行初中化学教科书第160页例题3为:把50克98%H2_SO_4稀释成20%H_2SO_4溶液需水多少克?第161页例题4为:配制20%H_2SO_4溶液460克,问需要98%H_SO_4多少毫升?第163页习题6也是类似的题目。以上三题中,在98%H_2SO_4后面都没有“溶液”两字,而20%H_2SO_4后面却行“溶液”两字。它 相似文献
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少数学生常把金属钠和硫酸铜溶液反应的化学方程式错写成: 2Na+CuSO_4=Na_2SO_4+CU一些教师按照教学参考资料、复习资料纠正学生这个错误时,往往用另外两个化学方程式来表示: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 相似文献
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《高中生》2007,(24)
热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。 相似文献
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乙醇与氢澳酸反应生成澳乙烷．反应方程式为：△根据这个反应可设计一道难度较高综合性很强的习题：由乙醇制溴乙烷的反应如下：实验产率约为60％-65％．已知反应物用量：NaOH固体0．24mol,C_2H_5OH0．20mol;98％浓H_2SO_429mL（＝1．84g·mLf~－1）,H_2O20mL．（1）若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1／3,不大于烧瓶容积的2／3,则反应装置中烧瓶的容积最合适的是（）A．50mlB．100mlC．150mlD．250ml（2）用下图仪器安装反应装置,要求达到减少反应物损失,防止环境污染的目的,有关仪器连接顺序为（）（填数字）（3）反… 相似文献
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一、实验原理: 根据化学方程式:Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑可以得出W_(Zn)克Zn与足量H_2SO_4反应置换出几个氢分子,若1mol的锌与H_2SO_4完全反应置换出阿佛加德罗常数N个氢分子。 即:N=M_(Zn)n/W_(Zn) (1) W_(Zn)克的锌置换出氢气的体积为V_(H_2),量筒内收集的H_2是被水蒸气所饱和的,故量筒内的气压P_总是氢气的分压与当时当地温度t℃时 相似文献
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李墨琴 《唐山师范学院学报》1996,(Z1)
在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式 相似文献
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分析诸多同学离子方程式写错的原因,大致归纳有如下几种。 一、考虑问题欠全面、完整。 Ba(OH)_2和H_2SO_4的反应写成Ba~(2+)+SO_4~(2-)=BaSO_4↓或H~++OH~-=H_2O。正确的离子方程式应为:Ba~(2+)+2OH~-+2H~++SO_4~(2-)=BaSO_4↓+2H_2O 相似文献
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全日制普通高级中学教科书实验[6—5]中，浓H2SO。与Cu反应的实验现象表述为：浓H2SO4与Cu在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液退色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。化学反应方程式为： 相似文献
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与用量有关的离子反应,其特点是反应物相同,而用量不同时,反应的产物不同,对应的离子方程式亦不同.例1(1)向NaHSO_4溶液中逐滴加入Ba(OH)_2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式_.(2)在此中性溶液中继续滴加Ba(OH)_2溶液,请写出此步反应的离子方程式_.解析:(1)NaHSO_4溶液中的H～ 被Ba(OH)_2所提供的OH～-恰好完全中和,NaHSO_4溶液中的H～ 和SO_(4)～2-的物质的量相等,而Ba(OH)_2所提供的Ba～2 的物质的量只有OH～-的一半,可见此时溶液中的SO_(4)~2-只有一半被沉淀,离子方程式应为:2H~ SO_(4)~(2-) Ba~(2 ) 2OH~-=BaSO_(4)↓ 2H_2O 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(9)
<正>书写离子方程式时要从以下八个方面加以注意:溶液是前提,拆好化学式;反应物的量,遵循三守恒;反应要写全,约简要小心;条件与操作,符号不能错。1.看反应能否写成离子方程式,不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。例如:固体与固体间的反应;Cu与浓H_2SO_4的反应;用浓H_2SO_4与相应固体物质制取HCl、HF、HNO_3等3个反应;Ca(OH)_2与NH_4Cl制取NH_3的反应;浓H_3PO_4与相应固 相似文献
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杨正树 《中学化学教学参考》1995,(5)
在高中化学计算题中有一类随反应物量的不同而影响产物类别的题型,如H_2S O_2→,CO_2 NaOH→,H_3PO_4 NaOH→,Al~(3 ) OH~-→等,它们的特点相似,可运用一种通解来进行分析。下面以实例进行阐述,供大家参考。 例1.20℃时,将40毫升H_2S和50毫升O_2混合后点燃,反应后气体体积有多大(设温度和压强不变)? 分析:由于n_(H_2s):n(o_2)=4:5,可知产物既有SO_2又有S,且反应物无剩余。据反应物物质的量的关系比并配平可得总反应式: 4H_2S 5O_2=S↓ 3SO_2 4H_2O 相似文献
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一、考查ｐＨ值范围例 1 完全中和ａ克硫酸需要ｂ克氢氧化钠 ,若改用ｂ克氢氧化钾的溶液中和ａ克硫酸时 ,反应后溶液的ｐＨ值 ( )。(Ａ) >7 (Ｂ) =7 (Ｃ) <7 (Ｄ)无法确定( 98年天津市中考题 )解析 当ｐＨ值 =7,溶液为中性 ;当ｐＨ值 >7,溶液为碱性 ;当ｐＨ值 <7,溶液为酸性。由反应 :Ｈ2 ＳＯ4 2ＮａＯＨ =Ｎａ2 ＳＯ4 2Ｈ2 Ｏ 98 80 ａ ｂ克可得 :ａ =98ｂ/ 80克若改用ＫＯＨ ,设中和ｂ克ＫＯＨ需Ｈ2 ＳＯ4的质量为ｘ。则2ＫＯＨ Ｈ2 ＳＯ4=Ｋ2 ＳＯ4 2Ｈ2 Ｏ112 98 ｂ克 ｘｘ=98ｂ/ 112克因为 98ｂ/ 80 >98ｂ/… 相似文献
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硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑ 相似文献
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在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶 相似文献