Al~(3+)Al(OH)_3Al(OH)_4~-的相互转化条件     

方文才  景泽良 《德州学院学报》1997,(2)

对于Al(OH)_3的两性定性论述较多,定量讨论较少,本文拟就A1~(3+)(?)Al(OH)_3(?)Al(OH)_4~-的相互转化条件进行讨论,进而计算溶解Al(OH)_3所需盐酸,氢氧化钠,以及氨水的最低浓度。一、Al~(3+)(?)Al(OH)_3(?)Al(OH)_4~-的相互转化条件  相似文献   

探究Al(OH)_3的酸碱性     

梁峻峰 《中学化学教学参考》2008,(9)

从实验验证和理论论证两个方面说明典型的两性氢氧化物——Al(OH)_3的酸性强于碱性。  相似文献   

氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?     

戴亚  李同善 《化学教学》1988,(1)

实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使  相似文献   

巧用图象法解有关Al(OH)3的计算     

朱晓承 《中学生数理化(高中版)》2004,(1)

Al(OH)3是两性氢氧化物,当强酸与AlO2-反应生成Al(OH)3或强碱与Al3 反应生成Al(OH)3时,均存在着强酸、强碱过量使生成的Al(OH)3部分或者全部溶解的情况.在解此类计算题时,有些同学因方法不当而影响解题速度和正确率,因而产生畏惧心理和厌学情绪.下面向大家介绍一种比较简单、直观的图象法来解此类问  相似文献   

Fe(OH)_2氧化过程的实验探究     

《实验教学与仪器》2007,(Z1)

人教版高中化学教科书(第二册)第四章第二节[实验4-10],在制备 Fe(OH)_2的过程中出现的灰绿色物质究竟是什么,历来都存在争议。典型的看法有如下两种:一是认为灰绿色是 Fe(OH)_2的白色与 Fe(OH),的红褐色混合所呈现出的过渡色;二是认为该物质是"Fe(OH)_2·2Fe(OH)_3或 Fe_3(OH)_8或 FeO·Fe_2O_3·4H_2O 的混合型氢氧化物或混  相似文献   

Al(OH)_3两性的拓展     

谢宝城 《数理化学习(高中版)》2004,(21)

Al(OH)3的两性是中学化学中的一个重要的知识点,同学们也应该发现教材中第一册第五章“元素周期律”和第二册第四章“几种重要的金属”两处都介绍了Al(OH)3的两性,具体反应:  相似文献   

氢氧化铝能跟弱碱和弱酸反应吗?     

赵瑜 《化学教学》1985,(6)

众所周知,Al(OH)_3为两性氢氧化物,它既可溶于碱又可溶于酸。但这里所指的碱和酸必须是强碱或强酸,弱碱(例如氨水)或弱酸(例如醋酸)是不能使Al(OH)_3溶解的。这不但用实验事实可以证实,而且用计算也可说明。 一、Al(OH)_3和碱反应: Al(OH_3和碱反应的离子方程式可写成:  相似文献   

浅析生成Al(OH)_3沉淀的图象问题     

杨长风  杨朝霞 《中学生数理化(高中版)》2005,(19)

1.氢氧化铝在水中有如下平衡关系:加入酸后,H+与Al(OH)3电离出的OH-结合生成H2O,平衡从上向下、从左向右移动,固体Al(OH)3逐渐减少;加入碱后,OH-与Al(OH)3电离出的H+结合生成H2O,平衡从上向下、从右向左移动,固  相似文献   

常见金属元素——铝     

陈闽 《高中数理化》2013,(23):51-52

1 铝及其化合物的知识网络 2 知识重点及考点分析 铝是金属元素中比较特殊的一种,铝及氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应.Al2O3是典型的两性氧化物,Al（OH）3是典型的两性氢氧化物,除此之外,Al（OH）3溶液还是胶体（净化原理）.正是由于铝及其化合物的这种特殊性质,所以高考对铝的考查几乎都涉及这3种物质,并且出题以离子共存、离子方程式的判断,物质的鉴别,还有溶解平衡等多种方式.  相似文献   

Fe(OH)_2的状态与颜色     

倪莉 《化学教学》1993,(1)

由于Fe~(2+)是浅绿色的,所以亚铁盐大多数呈绿色系列,比如:Fe(CO)_3灰色、FeF_2·8H_2O绿色、Fe((NO)_3)_2·6H_2O绿色结晶、Fe(SO)_4·4H_2O绿色结晶等等。对于Fe(OH)_2,晶型沉淀也为浅绿色,只在无定形时为白色。无定形沉淀是由许多疏松聚集在一起的微小沉淀颗粒组成,颗粒的排列杂乱无章,颗粒的直径小于0.02μm。按照现代沉淀理论,决定最初沉淀性  相似文献   

初中化学方程式注释②     

王际定 《湖南教育》1983,(11)

四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个  相似文献   

关于氢氧化钴(Ⅱ)颜色的实验探讨     

《新疆教育学院学报》1997,(3)

一、引言许多金属离子的可溶盐与强碱作用都能生成相应的氢氧化物。除碱金属和部分碱土金属等金属的氢氧化物可溶于水外，其它金属的氢氧化物大都难溶于水，特别是过渡金属的一些低氧化态的氢氧化物，不仅难溶于水，而且许多都具有一定的特征颜色。如Fe（OH）2——白色沉淀，Cu  相似文献   

化学总复习的思路和方法——写给高三毕业班的同学(续)     

赵德民 《考试》1997,(10)

4.考查考生应用元素周期表和物质结构的知识能否正确处理有关铍元素的微粒结构、性质和位置统一的能力。铍(Be)位于周期表2周期ⅡA族,硼(B)同周期ⅢA族。依同周期原子序数逐渐增大而半径减小,所以V_(Be)>V_B。从结构推:(?)硼的核电荷数与电子数都比铍多,受核引力大,半径变小。所以A结论是正确的。氯化铍是共价型分子,铍处于左上位置元素其金属性不突出,铍原子在分子中最外层不是8。仔细审题时发现题目有些暗示。如果结合成离子化合物就不好说是分子了。Be(OH)_2从铍的位置可知左是LiOH,碱性、右方是H_2BO_3。极弱酸、下方是Mg(OH)_2中强碱可以推知Be(OH)_2可能是两性氢氧化物。当然比相隔二个周期  相似文献   

Fe(OH)_3胶体电泳实验的改进     

张士荣 《江苏教育》1985,(9)

高中化学课本用FeC1_3水解制得的Fe(OH)_3胶体作电泳实验,由于其中混有大量的H~ 和Cl~-,电泳和电解一起进行,延长了实验时间,影响了实验效果,妨碍了对电泳实验现象的观察。在教学中,我对制得的氢氧化铁胶体略作处理,就取得了较为满意的实验效果。具体做法是将水解制得的氢氧化铁胶体“用渗析法适当地除去H~ 和Cl~-至pH值等于3.5,再置于U形管中,然后接通12伏左右的低压直流电,3～5分  相似文献   

有关Al(OH)_3沉淀图像题的导析     

石会朝  黄业新 《中学理科》1999,(8)

有关Al(OH)_3沉淀图像题是各类统考、会考、高考中常见的重要题型之一,它一方面突出考查了学生观察理  相似文献   

对饱和Mg(OH)_2溶液平衡移动的判断     

《中学生数理化(高中版)》2006,(10)

题目在有Mg(OH)_2(s)存在的Mg(OH)_2饱和溶液中存在平衡：Mg(OH)_2(?)Mg~(2 ) 2OH~-,向该饱和溶液中分别加入固体CH_3COONa或NH_4Cl时,固体Mg(OH)_2的质量有什么变化?请说明原因．  相似文献   

凝有硫的试管的洗涤方法     

赵徐声 《化学教学》1979,(2)

化学实验中凡是用到硫黄的实验,特别是做过弹性硫的实验以后,凝有硫的试管等较难洗净。这里介绍一种既节约又实用的方法。 把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸,硫和Ca(OH)_2发生反应,生成能溶于水的多硫化钙(如CaS_4和CaS_5)和硫代硫酸钙CaS_2O_3,因此能将硫除去。这里发生的化学反应是: 3Ca(OH)_2+10S=2CaS_4+CaS_2O_3+3H_2O 3Ca(OH)_2十12S=2CaS_5十CaS_2O_8+3H_2O  相似文献   

Catalytic Activity of Cr(Ⅵ) in the Degradation of Phenol by H_2O_2 Under Acidic Conditions     

《天津大学学报(英文版)》2019,(6)

Cr(Ⅵ) and phenol are toxic contaminants that need to be treated,and different methods have been researched to simultaneously remove these two contaminants from industrial wastewater.In this study,Cr(Ⅵ) was used as a novel Fenton-like catalyst in phenol degradation by H_2O_2.In the pH range of 3.0-11.0,the degradation efficiency of phenol decreased with elevated pH.At pH=3.0,100 mg/L phenol was effectively degraded by 2 mmol/L Cr(Ⅵ) and 20 mmol/L H_2O_2.At pH=7.0 and the same conditions as those of pH=3.0,79%of 100 mg/L phenol was removed within 6 h,which was an improvement in pH limitation compared with the Fe(Ⅱ)-mediated Fenton reaction.Quenching experiments indicated that'OH generated from the catalysis of H_2O_2 by Cr(Ⅴ) instead of Cr(Ⅵ) was the primary oxidant that degraded phenol.When pyrophosphate was added in the Cr(Ⅵ)/H_2O_2 system,complexes with the Cr(Ⅴ) intermediate rapidly formed and inhibited H_2O_2 decomposition,implying that the decomposition of H_2O_2 to'OH was catalyzed by Cr(Ⅴ) instead of Cr(Ⅵ).The presence of anions such as chloride and sulfate had insignificant effect on the degradation of phenol.TOC and UV analyses suggest that phenol could not be completely oxidized to CO_2 and H_2O,and the intermediates identified by high performance liquid chromatography further indicates that maleic acid and benzoquinone were intermediates which may be further degraded into short chain acids,primarily maleic,formic,acetic,and oxalic acids,and eventually into CO_2 and H_2O.Considering that more than 50%Cr(Ⅵ) can also be removed during this process,the Cr(Ⅵ)/H_2O_2 system is more appropriate for the simultaneous removal of Cr(Ⅵ) and phenol contaminants from industrial wastewater.  相似文献   

铝盐性质的实验复习与归纳     

贺万华 《宁夏教育》1991,(4)

有关铝盐性质的知识是中学化学《镁、铝》一章的重要内容之一.这些知识在课本中是描述性的.内容分散,学生不好掌握.如果采用编排一组实验的方法进行复习,会使学生加深理解,能比较系统地掌握铝盐的性质.具体做法如下:实验一:在盛有少量三氯化铝溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液,发生什么变化?为什么?写出有关的离子方程式.结论:溶液变红.这是由于铝的强酸盐水解,溶液显酸性,如硝酸铝、硫酸铝等.离子方程式为:Al~(3+)+3H_2O(?)Al(OH)_3+3H~+.  相似文献   

判别氧化物水合物酸碱强度的简易方法   总被引：1，自引：0，他引：1  

陈国强 《化学教学》1982,(3)

氧化物水合物可分为三类:(1)碱性氢氧化物;(2)两性氢氧化物;(3)含氧酸。它们在生产中、科学实验中和教学中均有重要作用。格琳卡指出,氧化物水合物的分子式均可写成R(OH)_x的形式。它们在水中有两种离解方式:碱式离解 R(?)O—H→R~ OH~-酸式离解 R—O(?)H→RO~- H~ 究竟以何方式为主,或两者兼有呢?  相似文献