共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
一、守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等.常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式. 例1 (2000年全国高考)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol/LNa2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( ) (A)S2- (B)S (C)SO32- (D)SO42- 解析:由于Na2S2O3中硫的平均化合价为+2价,由守恒规律可得: 相似文献
2.
王石平 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
!踢瞬雇落卜卜卜|一爵镰|!l|11111111…… 雍爵某温度下,将C12通人KOH溶液中,反应后得KCI、KClo、 KCIO:的混合溶液,经测定CIO一与C10犷的物质的量之比是1:2,则Cl:与 KOH反应时,被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为(). A .2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 同学们是如何分析解答的呢? 部分同学的解答如下:先依据题意写化学方程式,再配平. 失去(e一+se今 一1+l+5 C12+KOH—KCI+KCIO+KC103+H20 得到6xe 根据氧化还原反应方程式的配平技巧(一般说来,若氧化剂和还原剂 为同一种物质,而还原产物和氧化产物彼此分开为两项时,先确定生… 相似文献
3.
一、干电池常用干电池是用锌板围成的圆筒作负极,石墨粉和二氧化锰包围在碳棒的周围并压成圆柱作正极,内充糊状的 ZrCl_2和 NH_4Cl。电极反应为:负极:Zn-2e=Zn~(2+)、正极:2NH_4~++2e=2NH_3↑+H_2↑,H_2被MnO_2吸收,反应式为:H_2+MnO_2=Mn_2O3+H_2O。电池总反应式为:Zn+2NH_4Cl+MnO+_2=ZnCl_2+2NH_3↑+Mn_2O_3+H_2O,这种电池电压通常约为1.5伏,不能充电再生。 相似文献
4.
一、守恒法的理论依据化学反应的本质只不过是原子间的化合与分解,即原子种类和数目不变,因而反应前后物质的总质量不变。从反应中发生的电荷改变情况研究可见,既然反应前后物质均呈中性,所以非氧化还原反应前后呈中性,非氧化还原反应中阴、阳离子电荷总数应相等,而在氧化还原反应得失电子的总数应相等。二、守恒法的具体应用1.质量守恒法质量守恒法是依据反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断的一种方法。【例1】在化学反应A+B=C+D+E中,已知15gA与10.5g B恰好完全反应,生成7.2gC,1.8g D和0.3mol E时,则E… 相似文献
5.
氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a… 相似文献
6.
新课程标准中对氧化还原反应的要求是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生活中常见的氧化还原反应.其中电子的转移的表示对很多学生来说是很难掌握的.如这样的一道题目:一定量的SO2与H2S反应,生成的氧化产物比还原产物多32 g,求参加反应的SO2与H2S气体在标准状况下的体积分别是多少?转移电子的物质的量是多少? 相似文献
7.
一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO… 相似文献
8.
秦红艳 《数理化学习(高中版)》2002,(6)
1.电子得失守恒 例1(MCE6)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是: (A)Fe3+(B)MnO4- (C)Cl2(D)HNO2 解析:由题给的氧化剂及其还原产物可知,1mol的四种氧化剂分别得到电子 1mol、5mol、2mol、1mol,据电子得失守恒知每摩尔氧化剂得电子多的,氧化还原剂KI的量就多,因而氧化KI,得到I2最多的氧化剂是MnO4-,应选(B). 例2(MCE7)bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对原子质量为: 相似文献
9.
一、正确判断氧化还原反应及其氧化剂、还原剂和相应的电子转移数目例1已知氧化还原反应:2Cu(IO_3)_2 24KI 12H_2SO_4= 2CuI↓ 13I_2 12K_2SO_4 12H_2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析氧化还原反应中氧化剂得电子,化合价降低。 相似文献
10.
例1 实验室制取氢气3.36L(标准状况下),问需要多少克镁与足量的稀盐酸反应才能制得?(已知标准状况下,氢气的密度为0.09g/L) 相似文献
11.
1 实验原理 氧化还原反应: Cr2O72-+14H++3Fe=2Cr3++2Cr2++7H2O 电池符号:(-)Fe|Fe2+||Cr2O72-,Cr3+,H+|碳棒(+) 电极反应: 正极 Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O 负极 3Fe-6e=3Fe2+ 相似文献
12.
1979年高等学校招生考试化学试题第六题: 1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应: 3Cl_2+8NH_3=6NH_4Cl+N_2使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl_2和10%N_2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH_3后)体积为0.672升(50%Cl_2和50%N_2)。问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解一: 3CL_2+2NH_3+6NH_3=6NH_4Cl+N_2 (1)根据方程式由NH_3生成N_2的体积为: 相似文献
13.
[题型一]已知铁粉和硫粉的质量求生成气体的体积 [母题]56g还原铁粉与16g硫粉均匀混合后隔绝空气加热,将反应完全后的固体加入到足量的稀盐酸中,产生的气体在标准状况下所占的体积是 A.22.4L; B.11.2L; C.5.6L; D.28L。 思路探索:由铁跟硫的反应方程式Fe+S=FeS可知:56g铁(1mol)应与32g硫(1mol)恰好完全反应。因此,题中硫粉(16g合0.5mol)不足,铁粉过量,所以,"反应完全后的固体"既有生成的硫化亚铁(0.5mol),又有过量的铁(0.5mol)。这样,此固体中加入足量稀盐酸,将发生如下反应:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、Fe+ 相似文献
14.
综观近几年全国高考化学与“理综”各套试卷, 其中 涉及有关氧化还原反应知识的考查具有“一新四多”的 特点, 即题材新、信息多、变价多( 不限于两种元素的化 合价改变) 、氧化产物或还原产物多( 不限于一种) 、氧化 还原反应多( 可由两个氧化还原反应合成) 。 一、新材料多, 信息量大, 突出对基本概念的理解和 运用的考查 例 1 从某资料查得, 一定条件下自然界存在如下反 应: 14CuSO4 5FeS2 12H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4。 下列说法正确的是 A.Cu2S 既是氧化产物, 又是还原产物 B.5molFeS2 发生反应, 有 10mol 电子转移 C.产物中… 相似文献
15.
1 综合计算题例1 将一定量的CO2 气体通入5 0 0mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与5 0mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:实验组别12 3盐酸的体积/mL 5 0 0 5 0 0 5 0 0A的质量/ g 3 80 6 2 0 7 2 0气体的体积/mL 896 1344 1344 (1)上表中第组数据表明,加入的5 0mL盐酸反应后有剩余,理由:。(2 )试通过计算确定A是什么物质,并求其成分的质量分数。(3)求NaOH溶液的物质的量浓度。解析:(1)分析三组数据可以看出,… 相似文献
16.
17.
刘丙武 《数理化学习(高中版)》2003,(15)
一、氮元素知识链二、氮元素间的氧化还原反应认识和理解1.两种氮元素的氧化还原反应类型①归中反应实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液加热反应制取氮气硝酸工业常用碱液吸收氮的氧化物NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 目前治理NO、NO2的一种新方法是在一定温度、有催化剂存在的条件下,用氨催化还原法 相似文献
18.
郑彦辉 《中学生数理化(高中版)》2013,(9)
看点一:离子方程式的正误判断
例1 下列反应的离子方程式书写正确的是().
A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
C.将盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
D.碳酸钡固体与盐酸反应:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 相似文献
19.
兰翠玲 《广西师范大学学报(哲学社会科学版)》1997,(Z1)
电极电势有着广泛的应用，本文就以下几个方面进行论述。1判断氧化还原反应的方向及完全程度1．1氧化还原反应进行的方向通常预测氧化还原反应自发进行的可能性，只要将氧化剂和还原剂所构成电池的电动势值求出，即可加以判断：氧化还原反应能自发进行，氧化还原反应不能自发进行。而电池电动势与电极电势的关系是：E电池=正极-负极即E电池=氧化剂-还原剂，E电池=氧化剂-还原剂。当粗略地定性判断氧化还原反应能否自发进行时，可用E°电池代替E电池。此法需计算出标准电池电动势E°，较为麻烦，以下介绍一种简便的方法。电极反应的标准电… 相似文献
20.
氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。… 相似文献