共查询到20条相似文献，搜索用时 406 毫秒
1.
2.
第一节原子结构
1课时安排 2课时
2教材分析
本节包含两部分内容：原子核核素和核外电子排布
第1课时：原子核核素
第2课时：核外电子排布
学生在初中已经学过原子是由原子核和核外电子构成,但不知道电子在原子核外是怎样运动怎样排布的,更不知道元素的性质与原子结构有什么关系。本节是在学生已有知识的基础上继续深入探讨原子核的结构和核外电子的排布规律,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。同时,原子结构的知识也是元素周期律、元素周期表和分子结构的基础。本节教材在化学必修模块中起着承上启下的作用。 相似文献
3.
一、教学目标
1．知识与能力目标
（1）初步了解原子核外电子的分层排布（难点）;了解原子结构的表示方法;会认1～18号元素的原子结构示意图．（2）了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子．（重点）（3）原子结构与元素化学性质的关系． 相似文献
4.
初中化学在物质结构部分出现了两种粒子结构示意图——原子结构示意图和离子结构示意图．有关原子、离子结构示意图的中考题,要求知道图中各部分表示的意义,熟悉核外电子排布的规律,掌握原子结构中最外层电子数与元素性质的密切关系．这类试题考查的内容难度不大,现例析如下． 相似文献
5.
1．了解原子的核外电子是分层排布的。2．了解原子结构示意图、离子结构示意图的含义。3．理解原子结构与元素性质的关系。4．理解原子与离子的相互转化关系。5．能根据结构、性质、存在形态及其含量等条件推断常见元素。 相似文献
6.
《中学生数理化(高中版)》2018,(3)
<正>一、原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。二、化学键与物质的性质1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 相似文献
7.
一、复习要求 1.常识性介绍:核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;Nacl、HCl的形成. 2.了解:分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系.二、知识结构 相似文献
8.
一、复习要求 1.常识性介绍:核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;Nacl、Hcl的形成. 2.解:分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系. 相似文献
9.
【考点解读】本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律;元素周期律的实质;元素周期表的结构;元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系;离子键和共价键;离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广,理论性强,内容抽象,应用广泛,是历年高考的热点,尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据,以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题… 相似文献
10.
《中学生数理化(高中版)》2019,(5)
<正>考点一:原子结构与性质主要考查电子排布式和轨道表示式(或电子排布图),电离能、电负性,比较抽象,需要同学们牢固记忆基础知识。难点是电离能与电负性。(1)第一电离能:气态基态原子失去一个电子转化为气态+1价阳离子所需要的最低能量。同一周期,第一电离能虽然呈增大趋势,但当元素的核外电子排布是全空、半充满 相似文献
11.
沈国强 《河北理科教学研究》2008,(4)
元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律. 相似文献
12.
孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):2-4,56
复习要求：(1)常识性介绍核外电子排布的初步知识；原子结构示意图；原子团的概念；NaCl、HCl的形成。(2)了解分子、原子、离子、元素的概念；原子的构成；能根据粒子结构示意图判断阴阳离子和原子。 相似文献
13.
《学生之友(初中版)》2007,(10)
本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念、离子、化学式、化合价、相对分子质量及其有关的计算等内容。 相似文献
14.
《中学课程辅导(初三版)》2004,(4):2-10,46
一、物质的组成和结构复习要求(1)常识性介绍核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、HCl的形成。(2)了解分子、原子、离子、元素的概 相似文献
15.
朱福莲 《中学生数理化(高中版)》2015,(2):41-42
下面是根据课程标准和考试说明的要求,提炼的选修3第一章内容对应的常见考点,以及针对性例题。
一,基态原子或离子核外电子排布情况
基态原子或离子核外电子排布情况主要涉及能层、能级、原子轨道、构造原理、核外电子排布原理、基态与激发态、原子光谱等。1~36号元素原子或离子的电子排布式和轨道表示式是考查的重点。 相似文献
16.
《中学课程辅导(初三版)》2005,(4)
复习要求 (1)常识性介绍 核外电子排布的初步知 识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、 HCl的形成。 (2)了解 分子、原子、离子、元素的概念; 原子的构成;能根据粒子结构示意图判断阴阳 离子和原子。 (3)了解 混合物和纯净物、单质和化合 相似文献
17.
王清华 《中学生数理化(高中版)》2006,(1):72-72
构成原子的微粒有质子、中子、电子，它们之间有着一定的关系，原子核外电子的排布也有一定的规律，我们学习原子结构的知识，不但要掌握原子的构成和核外电子排布，还要善于总结其规律。 相似文献
18.
19.
张艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2003,(4)
物质的组成和结构 [复习要求] 1.常识性介绍:核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、HCl的形成。 2.了解:分子、原子、离子、元素的概念;原子的构成。 相似文献
20.
本专题内容主要包括原子结构、元素周期律、化学键和晶体结构四部分。重点是核外电子分层排布的规律；元素周期律的实质；元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键；离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体。这些内容涉及面广，理论性强，内容抽象，应用广泛，是历年高考的热点，尤以原子结构、核外电子排布和周期律及主族元素的阴离子、阳离子、同周期、同主族原子的半径大小比较的应用考查得最为频繁。作为基础学科知识内容考查的依据，以上所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90％以上。在临考的复习中应一一对照来巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教辅资料，确保该内容有较高的得分率。 相似文献