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为便于准确判断和处理溶液中的各种氢离子浓度的计算，根据质子平衡原理，得出了各类电解质溶液中H＋离子浓度的计算通式，并按通式的内在规律和条件演绎出各类的电解质溶液中相应的H＋离子浓度的近似计算公式。同时举例说明了这些公式在工农业生产中的广泛应用。 相似文献
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难溶电解质的溶解平衡同水的电离平衡较为相似,在有关水电离出的H^+(或OH^-)浓度的计算及溶液p H计算问题中,均是以水的离子积常数(Kw)为核心的计算.在难溶电解质的溶解平衡中有关离子开始生成沉淀时的计算、离子沉淀完全时的计算、沉淀发生转化的计算、沉淀滴定的计算等问题则是以溶度积(Ksp)为核心展开的计算. 相似文献
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离子浓度大小的比较是高中化学电解质溶液教学中的重点和难点之一。针对一些文献报道以及教学中存在的不尽如人意之处,以定性分析结合定量计算的方法,详细讨论了多种不同类型的电解质溶液中离子浓度大小比较的问题,并针对一些疑问提出了见解和诠释。又联系中学化学教学,提出了相关知识点的教学建议。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2015,(6)
"电解质溶液中微粒浓度关系",是围绕"电解质电离、盐类水解、离子反应、氧化还原反应、平衡移动"等核心概念展开的,溶液中各粒子间浓度存在恒等式关系和大小关系. 相似文献
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李慧 《山西广播电视大学学报》2003,8(1):50-51
电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。 相似文献
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李森兰 《洛阳师范学院学报》2002,21(2):50-52
通常认为 ,弱电解质溶液无限稀时的摩尔电导Λ0 不能直接测定 ,它只能通过相关强电解质溶液无限稀时的摩尔电导及离子独立移动定律计算得出 .事实上 ,通过弱电解质溶液的电导率测定 ,不仅可以确定弱电解质的电离平衡常数 ,而且可以确定弱电解质无限稀时的摩尔电导 .与此同时 ,也发现了弱电解质溶液的浓度与其电导率之间的关系方程 相似文献
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正在重视基础、凸出能力的命题思想下,使得电解质溶液中微粒浓度之间的关系成为考查的重点与经典,它不但把电离平衡、水解平衡等基础理论知识所涉及,而且也较好地考查了学生思维的灵活性、全面性及深刻性.本文试从电解质溶液的基础知识及解题策略进行分析,以期突破电解质溶液中粒子浓度大小之间的关系问题.一、了解各种平衡的研究对象及电解质划分的实质电解质溶液中主要存在电离平衡与水解平衡两种类型,其中电离平衡的研究对象是弱电解质,水解平衡的研究对象是含有弱离子的盐,所以在研究电解质溶液时,应首先分析溶液中溶质属于哪一类,若属于弱酸、弱碱时则存在电离平衡;若属于 相似文献
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1教学背景分析
1．1学习任务分析
“难溶电解质的溶解平衡”是选修教材《化学反应原理》第三章第四节的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后,本节将继续学习“难溶电解质的溶解平衡”,可帮助学生更全面的了解水溶液中有关离子平衡的理论,使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。本节内容的基本知识框架是： 相似文献
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温度对溶液pH值影响的探讨 总被引：3，自引：0，他引：3
本文从实验和理论两方面探讨了一些电解质溶液的pH值随温度变化的情况，特别强调了温度变化会引起盐的水解平衡的移动，同时也会对水的离子积产生影响。在一些电解质的水溶液中，升温使溶液[OH^-]增大，但电解质溶液的pH值不会因[OH^-]的增大而增大。。 相似文献
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在电解质溶液中，因电解质的电离和水解，往往存在着多个相互影响、彼此制约、程度不同的平衡体系。比较、判断溶液中微粒(离子、分子)数目的大小顺序，确定微粒(离子、分子)数目的恒等关系，不仅能深化学生对有关弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、化学平衡等概念、 相似文献
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沉淀溶解平衡的有关计算在科研与教学中经常涉及到，本探讨了在沉淀溶解平衡中溶液离子强度较大时以及其它平衡体系同时存在下，难溶电解质的溶解度之间的计算，在科研和精确计算中，必须同时考虑以上诸因素，才不致造成理论计算与真实情况较大的偏差。 相似文献
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王满燕 《中学化学教学参考》2000,(4):54-55
在学习《电解质溶液》一章时 ,学生对于电解质溶液中微粒浓度的比较 ,尤其是有等量关系的微粒浓度问题 ,常感到棘手 ,解答非常困难。对此 ,在教学中我尝试扩大知识面 ,补充引入三种等衡式的讲授 ,发现学生普遍能够接受 ,教学效果显著提高。三种等衡式其实是电解质溶液中三种平衡的数学表达式。一、物料平衡在反应前后 ,某物质在溶液中可能离解成多种型体 ,或者因化学反应而生成多种型体的产物 ,在平衡状态时 ,该物质的各型体浓度之和必然等于该物质的分析浓度 ,这一规律称为物料平衡 (或质量平衡 )。它的数学表达式叫做物料等衡式或质量等衡… 相似文献
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根据Debye-Hueckel理论和Onsager理论，发展了一种强电解质稀溶液电导的预测方法，该方法适宜用于极限摩尔电导已知或未知的条件下电解质溶液摩尔电导的计算。对大量电解质溶液的计算结果表明，电导预测值与实验值的一致性令人满意，平均误差1．32％。 相似文献
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卓秋红 《数理化学习(高中版)》2011,(17):60-64
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较. 相似文献
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本文分别定量地讨论了盐效应对电解质溶液化学平衡的影响。说明盐效应能增大弱电解质的电离度、对弱酸强碱（弱碱强酸）盐的水解度没有影响、能减小弱酸弱碱盐的水解度、能增大难溶电解质的溶解度。 相似文献
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溶液中离子浓度关系问题在中学教学中是难点，也是重点，也是学生难以把握的问题，一种电解质溶液由于电离、水解等因素的作用；或几种电解质溶液混合在一起，由于中和、电离、水解和平衡移动等因素的作用．往往含有多种离子和分子，判断溶液中这些粒子浓度大小的关系，成了电解质溶液问题中一种重要的题型，而很多学生对解这种题型感到束手无策，不知道其中的解题规律，纵观离子浓度关系的题型，一共有四种类型，下列举例说明以供广大同仁和学生共同探讨． 相似文献