共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
如何理解中学化学氧化还原反应的教学 总被引：1，自引：0，他引：1
氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,本文从氧化还原概念的提出、氧化还原反应与非氧化还原反应的内在联系和氧化与还原的辩证关系等三个方面说明,在氧化还原反应教学中应正确理解教材,把握教材尺度,提高教学质量。 相似文献
2.
氧化还原反应考查的知识点有：判断化学反应是否为氧化还原反应;判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;计算氧化还原反应中电子转移的数目;比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱;氧化还原反应方程式的配平;依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。高中化学教材按大纲要求把这些知识点分散和渗透在各章节,分三个学年循序渐进地展开。人教版高中化学第一册第一章, 相似文献
3.
在中学化学中,关于无机氧化还原反应方程式的配平有很多种办法,但对于有机氧化还原反应方程式,由于大多数比较直观,通常用观察法就可直接配平,因而也就没有一个专门的办法。可实际教学中,一些比较复杂的反应却常常遇到。针对这个问题,在此向大家介绍配平有机氧化还原反应方程式的方法——可失电子法。 相似文献
4.
赵红兵 《内蒙古科技与经济》2000,(Z1)
高中化学教学中 ,氧化还原反应的知识非常重要 ,也是难点之一 ,如何抓住典型反应 ,掌握基本概念和基本规律是解决这部分知识的关键环节 ,下面就这几个环节 ,谈谈本人的一些教学方法。1 正确理解概念 ,掌握判断方法1 .1 抓住典型反应 ,正确理解概念加热条件下金属钠与氯气的反应是学习氧化还原反应最常见的一个反应 ,以此反应作为典型例子 ,认真分析 ,牢固记忆 ,是正确的理解氧化还原反应有关概念的好方法。2 Na Cl2 2 N失去 2 e,化合价升高 ,被氧化a Cl得到 2 e,化合价降低 ,被还原在这个反应中 ,Cl2 中的 Cl得到电子 ,化合价降低 ,C… 相似文献
5.
氧化还原反应考查的知识点有:判断化学反应是否为氧化还原反应;判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;计算氧化还原反应中电子转移的数目;比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱;氧化还原反应方程式的配平;依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等 相似文献
6.
文章结合教学经验和体会,根据电子的转移和化合价的升降的知识,对氧化还原反应配平的原则、方法和技巧进行归纳和总结。 相似文献
7.
氧化还原反应方程式的配平是化学方程式配平的重要方法,是学习整个无机化学的基础。因此,设计一堂生动有趣的课程将有助于学生消化氧化还原反应的基本概念,快速了解并深刻掌握氧化还原反应方程式的配平,消除无机化学学习的障碍。 相似文献
8.
以氧化剂和还原剂的分子系数为基准,推算出氧化产物和还原产物的分子系数,然后配平氧化还原反应方程式。 相似文献
9.
学案式教学模式在很大程度上提高了高三化学复习课的教学效率和效果,本文即以<氧化还原反应>复习课教学为倒,说明高三化学总复习课学案式教学模式的运用. 相似文献
10.
氧化还原反应是高中化学教学的重点和难点,是高考的热点。笔者运用联系生活常识及结合学生已有知识,通过形象生动的比喻及恰当的逻辑推理突破难点。 相似文献
11.
氧化还原反应是高中化学教学的重点和难点,是高考的热点。笔者运用联系生活常识及结合学生已有知识,通过形象生动的比喻及恰当的逻辑推理突破难点。 相似文献
12.
13.
生物氧化与体外化学氧化的比较 总被引：2，自引：0，他引：2
一切生物都需要氧,因此氧化还原反应是生物体的重要反应。有机物在活细胞内氧化分解,产生二氧化碳和水并放出能量的作用称为 生物氧化。有机物的生物氧化与体外氧化的实质完全相同,但二者进行的方式和历程却不同。 相似文献
14.
氧化还原反应知识是高中化学教学的重点,也是历年高考必考内容之一,但考查的多为基础知识的拓展和延伸,笔者通过对近几年上海高考题的研究,同时结合自身教学实践,力求寻找出适合学生的教学方式和方法,以提高复习的效率。 相似文献
15.
随着新课程改革的不断深化和全面实施,如何在有限的课堂时间和繁重的教学任务下提高教学效率,已成为当前高中教师亟待解决的重大课题。在教学过程中实施"有效课堂教学"也就理所当然地成为解决关键。本文围绕化学1(必修)《氧化还原反应》的教学,探讨如何提高高一化学教学的有效性。 相似文献
16.
17.
原电池反应或电解池反应的本质都是氧化还原反应,因此无论是原电池还是电解池的电极反应都要遵循氧化还原反应的规律,特别是得失电子总数与化合价降低或升高的总值相等。原电池反应或电解池反应本质上又都是离子反应,电极反应式通常情况下也是以类似离子方程式的形式出现,因此电极反应式也要遵循离子方程式的电荷守恒和原子守恒。灵活运用这些守恒规律就能突破高考难点中电极反应式的书写。 相似文献
18.
19.
20.