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《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱 相似文献
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解析：推测“可能”具有的性质，不能答成“肯定”具有的性质，因此回答成：(1)难溶于水，不与水反应；(2)密度比水大，难溶于水．小与水反应；(3)具有挥发性等均不合题意。 相似文献
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一、中和反应
中和反应是复分解反应的特例,特指酸与碱反应生成盐和水,同时放出热量．其实反应生成盐和水的除此之外,还有某些金属氧化物与酸反应、某些非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,这些都不属于中和反应． 相似文献
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一、复习目标1.知道常见酸、碱的主要性质和用途.2.认识酸、碱的腐蚀性.3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性.4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.一、复习目标5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途.6.知道一些常用化肥的名称和作用以及鉴别.二、复习要点1.盐酸、硫酸的性质和用途.二、复习要点盐酸(H Cl)硫酸(H2SO4)物理性质纯净的盐酸是色有气味的液体(工业盐酸因含杂质而呈色),有酸味;浓盐酸易挥发,打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口会出现纯净的硫酸是色黏稠油状液体,挥发;浓硫酸易溶于水,溶于水时放出大量的… 相似文献
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1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应.但是,不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应.因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水(如二氧化碳与澄清的石灰水的反应),可它就不是中和反应;还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水(如用稀盐酸出铁锈的反应),可它也不是中和反应.
2.中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应;只有酸和碱之间的反应才是中和反应. 相似文献
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一、酸碱质子理论要点(1)凡能给出质子(H~+)的物质都是酸;凡能接受质子的物质都是碱.(2)酸(?)质子+碱.酸容易放出质子,就是说酸根接受质子能力较弱反之亦然.酸的酸性越强,其共轭碱越弱;碱的碱性越强,其共轭酸越弱.(3)反应方向是由较强的酸将质子转移给较强的碱,生成较弱的共轭酸和共轭碱.二、为什么生成弱酸、弱碱的盐才能水解H_2O既能接受一个质子形成H_3O~+,又能放出一个质子变成OH~-,据理论要点(1),H_2O既是碱又是酸,但H_2O对放出质子的能力很弱,而H_3O~+又很容易放出质子,依据理论要点(2)H_2O是一个很弱的酸;又是一个很弱的碱.盐溶于水后,溶液中存在着水合的金属离子和酸根离子,它们可以分别和水作用,使水分解. 相似文献
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李明月 《中国教育研究与创新》2005,2(5):48-48
溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。囚此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子问的互换反应。如果参加反应的电解质易挥发，难溶于水，难于向溶液中提供足够数量的离子，致使复分解反应有的不能发生。如果参加反应的电解质难挥发，易溶于水， 相似文献
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复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物… 相似文献
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两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或… 相似文献
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“酸碱盐”是九年级化学的重要内容,人教版教材在第十单元中首先从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有其相似性质的原因;其次在酸和碱性质及用途的基础上,进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。 相似文献
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近来有一些书刊将金属铝既能溶于酸、也能溶于碱称为铝的两性。笔者觉得,元素的单质既能与酸作用,又能与碱作用不能叫做元素的两性,这是因为:一、什么叫两性?两性是针对物质的酸性和碱性而言的,如果某物质既具有酸的性质(与碱作用),又具有碱的性质(与酸作用),则该物质就具有两性,而单质是不具备酸性或碱性的、因此不能说铝单质具有两性。二、“两性”能否理解为既具“金属性”又具“非金属性”呢?不能！单质的性质一般是指金属性、非金属性、惰性。即使单质的性质是介于金属与非金属之间(如周期表对角线上的几种元素),也不能叫做“两性”,一般是称为“准金属性”或“半导体性”。更何况铝单质还具有较典型的金属性呢,因此从这方面看,也不能说铝具有两性。 相似文献
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<正>胺的磺酰化反应,即胺类化合物与磺酰氯反应生成磺酰胺的反应.一级胺与磺酰氯反应产生的磺酰胺,氮原子上还有一个氢原子,因受磺酰基影响具有弱酸性,可溶于碱成盐,二级胺形成的磺酰胺氮原子上无氢原子,不溶于碱,三级胺虽然与磺酰氯反应生成RSO_3 3(?)R_3(?)l,但被水解而回到原来的三级胺,因此可以认为不发生这个反应,这性质上的不同,可用于三类胺的分离和鉴定,这个反应称为Hinsberg反应.例如: 相似文献
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一、复习要求1了解 浓硫酸和硝酸的重要性质;常见酸碱盐的物理性质、用途及其保存;化学肥料的种类和对农作物的作用.2掌握 常见酸、碱、盐的化学性质;酸、碱的通性.二、知识结构1碱常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙碱的电离:Ｍ(ＯＨ)ｎ=Ｍｎ++ｎＯＨ-碱的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液变 色(2)碱+酸性氧化物→盐+水(3)碱+酸→盐+水(4)碱+盐→新碱+新盐2酸常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸酸的电离:ＨｎＲ=ｎＨ++Ｒｎ-酸的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液 色(2)酸+活泼金属→盐+Ｈ2(3)酸+碱性氧… 相似文献
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复分解反应发生的条件:有水生成、有气体生成或有沉淀生成.酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应及盐和盐的反应都属于复分解反应.…… 相似文献
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冯字 《中学课程辅导(初三版)》2004,(9):41-41
碳的氧化物有CO和CO2。别看它们彼此的分子构成只相差了一个碳原子,但量变引起了质变,它们在性质上存在有较大的差异。它们在物理性质上存在的差异是:(1)相同状况下,CO的密度比空气大,CO2的密度比空气小;(2)CO难溶于水,CO2能溶于水(溶于水中的CO2有1%与水发生了化学反应,生成了碳酸。)它们在化学性质上存在的差异是:(1)CO具有可燃性,是家用煤气的主要成分,如:2CO O2 2CO2;CO2不能燃烧也不支持燃烧,常用做灭火剂;(2)CO具有还原性,常用来冶炼金属,如:3CO Fe2O3 2Fe 3CO2;CO2没有还原性,却具有氧化性,如:C CO2 … 相似文献