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硝酸是一种氧化性酸,其氧化能力与自身浓度有密切的关系,与同一金属反应时,酸愈稀,则被还原的程度愈大,一般地说,浓硝酸总是被还原为 NO_2,稀硝酸通常被还原为 NO 和氧化态为 2价以下的产物。Cu 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)2 2NO_2↑ 2H_2O3Cu 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 2NO↑ 4H_2O然而,在中学教学中,学生对“浓硝酸被还原的程度小,而稀硝酸被还原的程度大”往往很难理解,并且容易 相似文献
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硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑ 相似文献
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铜与稀硝酸作用时,可用下式表示: 3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 那么在这个反应中,硝酸的氧化当量如何计算呢?常见学生解答中有下列三种不同的计算方法: 相似文献
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蓝伟文 《福建教育学院学报》2002,(9)
通常,在一个密闭的体系里,发生放出气体的反应,其体系内的压强应该是增大的;然而,若利用NO与O_2反应生成NO_2等的性质,则可以产生在密闭体系下发生放出气体反应而缩小压强的情形。 1、实验目的 (1)使学生加深认识一组系列反应:Cu与稀HNO_3,反应;NO与O_2反应;NO_2与H_2O反应; (2)使学生掌握放气反应的负压现象; (3)对学生进行逻辑知识教育和创新意识教育。 2、实验原理 (1)3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)2+4H_2O+2NO↑① 2NO+O_2=2NO_2 ② 3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO ③ (2)在密闭体系内预留适量空气或氧气,控制反应①产生NO的量,反 相似文献
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金属与硝酸反应的复杂性成因有以下4点：①硝酸的浓度不同产物不同,一般与浓硝酸反应,产物为NO2,与稀硝酸反应,产物为NO, 相似文献
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浓硝酸和铜反应被还原为二氧化氮,稀硝酸和铜反应被还原为NO,即稀硝酸中氮被还原为较低的价态,是否可以说稀HNO_3比浓HNO_3氧化能力强?为了回答这个问题,我们作了实验,选用分析纯的浓硝酸,用BaCl_2溶液检验是否有SO~((2-)_4)存在。经过检验,无S~((2-)_4)离子存在,然后取约50毫升的浓硝酸和50毫升1:2的稀硝酸分别放入装有导气管的广口瓶中。 用1:1的盐酸和硫化亚铁反应来制取H_2S气体。把H_2S气体同时通入盛有稀、浓硝酸的 相似文献
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铜和稀硝酸反应,生成无色的一氧化氮气体。一氧化氧遇到空气,立即与空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体。其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 2NO_+O_2=2NO_2 (无色) (红棕色) 在试管中做铜和稀硝酸反应的实验,由于试管中的空气很难被生成的一氧化氮排尽,一氧化氮接触空气,又立即被氧化成红棕色的二氧化氮,因此很难看到真正无色的气体,也就很难使人确信铜和稀硝酸反应生成无色的一氧化氮,而不生成红棕色的二氧化氮。 若改用注射器做这个实验,使生成的一氧化氮与空气隔绝,就能看到生成的气体确实是无色的一氧化 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>1.电子守恒法的适用范围。氧化还原反应类题目。2.解题依据。氧化还原反应的实质是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。3.利用电子守恒法配平方程式。例1配平反应Cu+HNO_3(稀)—→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O。分析:在这个反应中,Cu由0价升为+2价,HNO_3中的N由+5价降为NO中的+2价。一个铜原子变化2个单位,一个N原子变化3个单位,2和3的最小公倍数为6。那 相似文献
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本文所选的二道计算题,学生题解的错误率很高。从中可看出学生的知识缺陷,值得引起教师的注意。〔例一〕19.05克的铜与稀HNO_3全部反应,计算有多少摩尔的硝酸被还原。〔误答〕 3Cu 8HNO_3=3Cu(NO_3)_2 2NO~ 4H_2O 63.5×3克 8摩 19.05克 x x=((8×19.05))/190.5=0.8(摩) 相似文献
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余寿坤 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
硝酸具有较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物:H N+5O3N+4O2H N+3O2N+2ON2+1O N20N-1H2OH N2-2H4N-3H3现对其中的重要规律总结如下·一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应·无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;金属被氧化到高价态,而硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性·对同一种金属来说,酸越稀,则被还原的程度越大·由于反应复杂,往往同时生成多种还原产物·一般地说,浓硝酸总是被还原为NO2,稀硝… 相似文献
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在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果; 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2016,(3)
<正>金属与硝酸反应是中学化学中氧化还原反应方面的一个重要计算。由此编制的计算题变化多端,思路广,隐蔽性解题难度大,本人从思维角度加以阐述,仅供参考。一、原子守恒法:可以解决金属或合金与硝酸的部分计算问题,利用金属的物质的量求出金属成盐所用的硝酸,进行一系列的计算n(消耗HNO3)=n(被还原HNO_3)+n(成盐HNO_3)例1.1.92g Cu与一定量的浓硝酸作用,当收集到1.12LNO和 相似文献
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硝酸是很强的氧化剂 ,它能与除金、铂及一些稀有金属外的所有金属发生反应。而且 ,随着硝酸的浓度不同 ,反应产物不同。浓硝酸与金属作用时 ,ＨＮＯ3 中的Ｎ常被还原为ＮＯ2 ,而不论金属的活泼性如何。稀硝酸与金属作用时 ,产物一般为ＮＯ ,当金属活泼时 ,Ｎ被还原为更低价的Ｎ 相似文献
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在进行有关NO、NO_2、O_2的混和体系溶于水的计算时,往往出现4NO+3O_2+2H_2O=4HNO_3(或4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3)这样的式子。常见某些杂志上把其说成是2NO+O_2=2NO_2,3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO两方程的总方程(更多的是称为复合方程),笔者认为这种说法欠妥当,容易让人把它与一般化学方程式混淆。 相似文献
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本文以理论和实验为依据.说明硝酸与全属反应时中间体HNO_2的存在,以及HNO_2对稀硝酸氧化性的影响,指出硝酸与金属反应的复杂性跟中间体HNO_2的形成有着密切关系. 相似文献
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二、归纳和说明: 1、Ag(一价)、Cu(二价)、Al(三价)三类金属与浓、稀HNO_3反应系数整体趣记。 (1)金属的系数:浓酸时都为1,稀酸时则为3; (2)前提(1)下,三类金属对应的浓HNO_3系数(2、4、6)和稀HNO_3系数(4、8、12)都呈等差递增数列,且公差分别为2和4; (3)前提(1)下,每一类金属对应HNO_3系数都有n稀=2n浓,但与等质量金属完全反应时,耗酸量都是浓酸多于稀酸; 相似文献
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关于硝酸的计算常见类型有NO、NO2、O2混合气体与H2O反应、HNO3与各种金属反应，考查4NO 3O2 2H2O=4HNO3和4NO2 O2 2H2O=4HNO3及浓稀硝酸与金属反应放出NO、NO2等知识的灵活运用． 相似文献
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吴海洋 《数理化学习(高中版)》2007,(15)
一、考查硝酸的不稳定性知识要点:硝酸见光、受热易分解,硝酸的浓度越大越易分解.知识运用:由于分解产生的NO_2能溶于硝酸溶液中,故久置的浓硝酸往往呈黄色,这也说明了4HNO_3=4 NO_2↑ O_2↑ 2H_2O这一反应的可逆性.由这一反应也可推出硝酸的不稳定性,推出HNO_3的制备和相关的实验一般不在较高的温度下进行,推出HNO_3一般要保存在棕色的试剂中,且置于阴凉处. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>我在学习中发现,教材上有这样两个化学反应:2NO+O_2=2NO_2(1)。3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO(2)。仔细观察这两个反应会发现两者相互循环,好像永无停止。但如果对两式做一下数学处理,即按一元二次方程式法则处理,会变得有趣起来。 相似文献