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1.
李江群 《数理化学习(高中版)》2006,(4)
阿伏加德罗常数(NA)是一个重点知识,也是一个综合性较强的考试方式,过去每年都不同程度的在高考试题中出现,2005年高考也不例外,但分析试题可以知道,这类试题在继承传统的基础上有一些新的亮点和值得我们注意的地方,下面就此知识点进行总结例析,并就此归纳,供大家平时学习或复习时参考．一、所需要知识回顾阿伏加德罗常数(NA)的实质是1 mol任何粒子的粒子数,即12g12C所含的原子数目．通常用“NA”表示,而“6．02×1023 mol-1”是阿伏加德罗常数的近似值．这里需要明确物质的量与阿伏加德罗常数(NA)的概念及其关系,阿伏加德罗常数(NA)是粒子数目,物质的量是一个物理量,它的单位是mol,粒子数目N=nNA, 质量也可以与阿伏加德罗常数(NA)建立关系, 相似文献
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正1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是mol-1,其近似值为6.02×1023mol-1.物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数三者的关系可表示为n=N/NA,由此式可求得一定数目粒子的物质的量,也可计算一定物质的量的物质所含的粒子数.近十几年来,高考化学试卷中经常出现考查阿伏加德罗常数的试题,题型是选择题,题干大致为"设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确(或不正确)的是……"选项的内容不仅包括物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念和换算,而且还 相似文献
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2005年考试大纲明确要求“理解阿伏加德罗常数的含义”,同学们要想灵活运用阿伏加德罗常数去解决实际问题,就必须正确领会课本中所讲的阿伏加德罗常数的含义.一、对阿伏加德罗常数概念的理解课本概念:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×lO23mol-1这个近似值. 相似文献
4.
王发琴 《数理化学习(高中版)》2013,(2):47-48
阿伏加德罗常数(NA)是历年高考的热点,经久不衰,此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定,主要考察学生的判断能力、计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富,综合性强.为了更好的搞好本专题复习,特归纳如下方面.一、阿伏加德罗常数与微观粒子数的有关问题1.阿伏加德罗常数与分子数、原子数例1(2012年新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是() 相似文献
5.
马桂林 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
阿伏加德罗常数是指12g12C(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含有的原子数目.阿伏加德罗常数NA的有关判断是高考的热点之一,考试要求同学们能够深刻理解阿伏加德罗常数的含义并学会运用. 相似文献
6.
《中学生数理化(高中版)》2008,(Z1)
人教版新课标必修1第17页习题的第2题及第20页的第5题等,都涉及阿伏加德罗常数的考查.阿伏加德罗常数是一个专用名词,其定义是1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常 相似文献
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阿伏加德罗常数问题的命题特点：一是已知阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少,近十年来高考题对此题型的考查保持了相当的连续性;二是近几年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点;三是阿伏加德罗常数在物理学中有广泛的应用,如电解时析出金属（或放出气体）的量与消耗电量多少必然用到阿伏加德罗常数． 相似文献
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阿伏加德罗常数测定实验探析 总被引：1，自引：0，他引：1
阿伏加德罗常数是物理学和化学上的基本常数之一,它建立了宏观可测量量与微粒数目之间的联系。阿伏加德罗常数的测定手段随着科技的发展越来越多,测定精确度越来越高。近几年高考试题中涉及到阿伏加德罗常数测定的有很多,为了使学生掌握阿伏加德罗常数的测定方法,下面结合近几年高考试题介绍两种中学化学实验室中可行的测定方法——电解法和摩尔体积法,以飨读者。1电解法原理:用Cu片作电极,电解CuSO4溶液,根据Cu的摩尔质量以实验中析出的Cu的质量与所消耗的电量,推算出阿伏加德罗常数的数值NA。步骤:①取两片已知质量的洁净的薄Cu片作电… 相似文献
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阿伏加德罗常数是贯穿高中化学始终的物理量,它是沟通微观世界和宏观世界的桥梁,同时阿伏加德罗常数的考查也是高考的热点,不仅要求基本概念明确,而且知识涵盖面大,要求思维严密,审题要细.此类题常考常新,且区分度好,具有选拔考试的功能.在今后的高考中会继续保持这种趋势.那么如何跳出高考命题者以各种巧妙构思设置的形形色色的陷阱呢?笔者认为解答此类题应注意NA的基本概念的理解及对NA的考查角度的分析,同时要加强实战演习.1.阿伏加德罗常数的概念解读1.1概念:0.012kg12C所含碳的原子数1.2阿伏加德罗常数是一个精确值(0.012kg12C所含… 相似文献
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一、命题规律
有关阿伏加德罗常数（NA）的问题是高考命题的一大热点．此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定．在高考中其命题特点有：一是已知阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少,近十年高考试题,对此题型的考查保持了相当强的连续性;二是近五年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间换算亦成为高考的热点;三是阿伏加德罗常数在电化学计算中有着广泛的应用． 相似文献
11.
奠永红 《中学生数理化(高中版)》2011,(2):37-37
1mot任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，用符号NA表示，单位为mol^-1，通常使用6．02×10^23这个近似值．阿伏加德罗常数是历年高考命题的热点，尤其是选择题的常客，下面就有关阿伏加德罗常数的高考题进行解析，希望考生再遇到同类高考题时，能够从容应对． 相似文献
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关于晶体的组成、结构、密度和阿伏加德罗常数关系的计算，不断出现在近年的高考试题、竞赛试题里，难度较大．这类题目的解题方法，我们可以根据1mol晶胞(晶体中具有代表性的最小重要结构单元)的质量建立如下关系式求解：VρNA=ZM式中V是一个晶胞的体积，ρ是晶体的密度，NA是阿伏加德罗常数，M是该物质的摩尔质量，Z是1mol晶胞含该物质的物质的量． 相似文献
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阿伏加德罗常数是中学化学中的一个重要知识点,也是高考中的常考热点,同时也是同学们学习的难点,考查阿伏加德罗常数的概念及应用,其主要特点有:一是已知阿伏加德罗常数NA,判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。此题型的考查在十多年的高考中保持了相当强的连续性。二是通过阿伏加德罗常数与其它一些量之间的换算也成了高考的热点,如化学反应、化学键、晶体结构及物理学中的很多相关量必然要用到阿伏加德罗常数。此类命题以后还会加强。题目在注重计算关系考查的同时,又隐含对某些概念理解的考查。纵观近十来年的高考试题,命题者常巧… 相似文献
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一、善用“阿伏加德罗常数”
例1 碳元素的相对原子质量为12,^12C原子的质量为6g,A原子的质量为αg,阿伏加德罗常数为NA,则A相对原子质量为（ ） 相似文献
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冯存良 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
阿伏加德罗常数是历年高考的热点,经久不衰,其中结合阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各地高考试题中保持了相当强的连续性.高考对阿伏加德罗常数的考查通常是以阿伏加德罗常数为背景,但涵盖知识面广泛,如氧化还原反应中的转移电子的数目、溶液中离子的数目、共价键的数目、平衡体系中气体物质的量、平均摩尔质量以及气体摩尔体积的换算等.在考查时又常常设置"陷阱",考生一不留神便会掉进命题设定者的"陷阱",如果考生注意以下几点,便可绕开"陷阱",顺利解决阿伏加德罗常数的相关问题. 相似文献
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阿伏加德罗常数不仅是中学化学教学的重点和难点,也是高考的热点之一。有关阿伏加德罗常数的试题几乎年年考,为此,笔者就有关阿伏加德罗常数常考题型进行归类例析,供同学们参考。一、考查对阿伏加德罗常数概念的理解2005年考试大纲明确要求“理解阿伏加德罗常数的涵义”。这就要求学生只有正确领会课本中所讲的阿伏加德罗常数的涵义,才能真正灵活运用阿伏加德罗常数去解决实际问题。课本概念;1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏 相似文献
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阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,几乎是每年必考的传统试题,而且命题者往往有意设置干扰性因素,使考生疏忽而铸成大错。从历年试题的设陷方式来看,解答阿伏加德罗常数试题时,必须注意下列问题： 相似文献
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阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,与之相关的试题几乎是每年必考,而且题意中往往有意设置干扰性因素,答题者稍一疏忽即会铸成大错。为避免在此类试题中失分,同学们请务必注意下列问题： 相似文献
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在MCE试卷中,连续多年出现有关“阿伏加德罗常数”考点的试题。这类试题涉及的知识面较广且灵活多变,在历年高考中都具有很好的区分度,预测今后高考将会继续出现。一、知识概要阿伏加德罗常数的涵义:摩尔作为物质的量的单位,其大小是以12g~(12)C中所含原子数为标准,而12g~(12)C中所含 相似文献