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例1 今有酒精溶液若干,若加水10克,则酒精浓度成为25％;若再加酒精40克,酒精浓度又变为35％。问原溶液的酒精浓度是多少? 相似文献
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1996年中考题中的应用题,形式多样,新老结合,丰富多彩。下面以一些典型试题为例,介绍其解题技巧。 1.浓度问题 中考中的“浓度问题”多以“混合溶液”形式出现。解此类应用题时,列方程一般应以“物质的纯量”或“水含量”两种方法之一进行。 例1.一桶中装满浓度为20％的盐水40千克,若倒出一部分盐水后,再加入一部分水,倒入水的重量是倒出盐水重量的一半,此时盐水的浓度是15％,求倒出盐水多少千克? 相似文献
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化学计算题，一般是比较容易解答的。沮有的题目是“曲径通幽”，这样的题，只要审清题意，往往答错率不高。还有的题容易做错，其原因是，有的同学做题时只注意题目中的强刺激，忽视题目中的弱刺激，导致出现错误。【例】向50克含氢元素9．7％的硫酸接的水溶液中，加入多少克浓度为20％的氯化初溶液沉淀最多？【分析】在这道题中，硫酸镀是强刺激，而作为溶剂的水则为弱刺激，若只注意硫酸铁这个强刺激而忽视水这个弱刺激，解答必错。【解】没硫酸锭的质量为x克．水的质量为（50－X）克，依题意得：设加入y克浓度为20％的氯化钡溶液产生的… 相似文献
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解浓度问题时,只要弄清溶液、溶质和溶剂的数量关系:溶剂的重量+溶质的重量=溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量=溶液的浓度再据此恰当地设出份数,就能起到以简驭繁的作用。例有盐水若干千克,加入一定量的水后,盐水浓度降到3%。又加入同样多的水后,盐水的浓度降到2%。问如果再加入同样多的水,盐水浓度将降到多少?分析与解:当盐水浓度为3%时,如果设盐水为100份,则盐水中的盐为3份,盐水中的水为97份。加入一定重量的水后,盐水浓度下降到2%。由于这时盐水中所含盐的重量并未变化,仍是原来所设的3份,所以应将2%化成分子为3的一个分数:2%=150=3150… 相似文献
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解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1．溶液稀释设有某溶液A克，百分比浓度为a％，稀释成浓度为b％的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量，则有A×a％=B×b％。例1配制200毫升浓度为60％（密度为1．5克／厘米3）的硫酸溶液。需要用98％（密度为1．84克／厘米3）的浓硫酸和水各多少毫升？解设需用98％的浓硫酸为V毫升，根据稀释前后溶质的质量不变可得：V=99．82（毫升）需要水的体积为：2．溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水，使溶液的浓度增大，即为溶液… 相似文献
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本文将九年义务教育三年制初级中学教科书《代数》第一册（上）第232页第2题“有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，需要加水多少千克？”的6种解法介绍如下，供同学们参考：解1设需要加水X千克，则根据加水前后纯盐不变的关系列出方程：答：需要加水10千克．解2设需要加水x千克，则根据加水后的纯水重量关系列出方程；答：需要加水10千克．解3设需要加水X千克，则根据加水前盐水的浓度列出方程；答：需要加水10千克．解4设需要加水X千克，则根据加水后盐水的浓度公式列出方程：答；需要加水10千克．用5设简要加水X千克，则根据加… 相似文献
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溶液计算是初中化学知识的重点和难点,也是历年中考的热点,不少同学由于对概念理解不透彻,做题时常顾此失彼,错误百出。现将大家平时易犯的错误归类如下,以引起大家的重视。一、溶解度计算中常见的错误例1将60℃时溶质质量分数为0.8的硝酸铵溶液500g,恒温蒸发掉5g水,析出10.5g晶体,则60℃时硝酸铵的溶解度是多少?错解:设60℃时硝酸铵的溶解度为x依题意:溶质—溶剂x10010.55x:10.5=100:5解得:x=210g剖析:题目中60℃0.8的硝酸铵溶液500g未注明“饱和”,故不能根据蒸发5g水析出10.5g晶体的数据来计算物质的溶解度。正解:60℃500g溶液中,NH4NO… 相似文献
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1 同一计算,方法不同 例1.20℃时,要把w克10％的食盐溶液浓度增大1倍,可采用的方法是( )。 A.再加入w/10克食盐 B.蒸发浓缩为w/2克食盐溶液 C.蒸发掉溶剂的一半 D.再加入2w克25％的食盐溶液 解 要使溶液的浓度增大,一般可采用蒸发溶剂 相似文献
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1993年高考化学试卷中有一道题:将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克? 考生大致使用了下列 5类 10种解法: 第一类解法:物质的量的计算。解法1和解法2同高考标准答案(详解省略)。 相似文献
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我们指导学生解应用题,不能仅仅满足于学生能用一般常规方法去解,还要善于指导学生变换思考角度,从隐含关系中发现问题的本质,从而开辟解题捷径,这不仅是解题本身的需要,也是启迪学生智慧、培养学生智力品质的需要,兹举数例,以示一斑: 例1 一个容器内盛纯药液若干,倒出6千克后加同重量的水,又倒出6千克溶液,再加同重量的水,此时容器内的溶液浓度是16％。求这个容器原装纯药液多少? 相似文献
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有关溶液、溶质、溶剂和不同浓度的溶液混合（包括稀释、增浓）及溶解度、百分比浓度与溶解度关系和结晶等的计算，题目千变万化，题型多样，但只要抓住溶液中溶质的“质量守恒”这一规律，就能化繁为简，化难为易。下面就利用这一规律进行溶液的有关计算作一归纳，供同学们复习时参考。一、进行溶液的稀释、混合或浓缩的计算根据溶液相同而浓度不同的两溶液混合前后，溶质的总质量不变，计算混合溶液浓度。如果是用水稀释，可把水的浓度视为零；若加入溶又使溶液变浓，则把溶质的浓度看成100％。【例1】将100克98％的H2SO4稀释为20％的H2… 相似文献
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浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．… 相似文献
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袁惠英 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(7)
四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算. 相似文献
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现行中学化学教材中,有很多难于理解、记忆的原理和概念,教师若不想办法让学生理解、记住这些原理和概念,则学生就可能难于理解,记不住,更不用说运用了。基于这种情况,笔者采取如下几种方法来帮助学生理解和记忆。 1 归纳法 通过归纳,可将繁琐的过程变得较为简单,既便于理解,也便于记忆, 如摩尔浓度与百分比浓度的换算这一计算问题,根据摩尔浓度的定义,1升溶液里含溶质多少摩尔,则其摩尔浓度就是多少。因此将百分比浓度换算成摩尔浓度时,若按题目所给的条件来逐一计算,则步骤较多,显得麻烦,甚至有些学生无从下手,因而我在讲解这类例题前,先引导学生进一步复习摩尔浓度的含义,在分析定义的基础上归纳出将百分比浓度换算成摩尔浓度的一个简单式子。即 (1000×ρ×A％)/溶质的摩尔质量(式小ρ为溶液的密度,单位为克/厘米~3A％为溶液的百分比浓度)。 由上式计算所得的结果,其数值就是溶液的摩尔浓度的数值,最后在数值后加工摩尔浓度的单位即可。 例 把88克氢氧化纳溶于100克水中,溶液的密度是1.09克/厘米~3。计算此溶液的质 相似文献
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在复习关于溶解度与百分比浓度的混合计算时,往往涉及到结晶水合物的溶解度计算。这类题难度较大,学生易做错。例如: 已知无水硫酸铜溶解度0℃时为14.8克,40℃时为29克,把40℃时浓度为18％的硫酸铜溶液100克冷却到0℃,析出硫酸铜晶体多少克? 学生往往这样做: 解:溶质质量:100×18％=18(克) 溶剂质量:100-18=82(克) 设0℃时82克水应溶x克CuSO_4才饱和则100:14.8=82:x x=12.14(克) 相当于析出CuSO_4质量:18-12.14=5.86(克) 根据CuSO_4→CuSO_4·5H_2O,设析出晶 相似文献
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马爱梅 《中学生数理化(高中版)》2004,(1):60-61
例题向含HCl 3.65克的100 mL盐酸中加入10克Na2CO3会放出CO2气体多少克?最后溶液中有哪些溶质?解法一首先判断盐酸和Na2CO3哪个过量.设与3.65克HCl反应需Na2CO3的质量为x. 相似文献
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关于物质的溶解或结晶,在中学教科书及有关化学计算参考书中,一般是根据溶解度的概念分析题意,分步列式进行计算的。现以初中化学(全一册)92页第7题为例。今有0℃时的硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水以后,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸 相似文献