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1.
初写电离方程式．易犯下列错误：1．错误理解离子所带电荷的符号和数值与地学式中相应元素或原子团的化合价的符号和数值相一致．将离子与出台价表示方法混淆。如把ZnSO。的电离方程式错写为ZnsO。一动。”’－so。－’，应为ZnSO；一m’”＋so。’2．只注意每个离子带电荷的多少，而不按阴、阳离子所带电荷总数相等对电离方程式进行配平。如把Ba（OH）；的电离方程式错写为Ha（Oil）。一Ba’”＋OH－．应为13；1（OH），一Ba’”WeZOH－；把AI。（SO。）。的电离方程式错写为AI。（SO。）。一AI’”＋SO。’－．应为A12（so… 相似文献
2.
三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
3.
解析：B和D都不溶于水,也不溶于酸;则B和D为BaSO4和AgCl一种。由b可知A为铝盐,由c知C亦为铝盐,则推出E只能为Ba（OH）2,由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀,再加入过量Ba（OH）2溶液,沉淀量减少但不消失,则A为Al2（SO4）3至此答案为（1）A．Al2（SO4）3;B．BaSO4;C．AlCl3;D．AgCl;E．Ba（OH）2。（2）BaSO4。 相似文献
4.
朱立军 《中学化学教学参考》2003,(12):56-58
第一节 镁和铝1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2 SO4反应 ,生成H2 2 .8L(标准状况 ) ,原混合物的质量可能是 ( )。A .2g B .4g C .8g D .10 g2 .下列各组物质的稀溶液相互反应 ,无论是前者滴入后者 ,还是后者滴入前者 ,反应现象都相同的是 ( )。A .NaHSO4和Ba(OH) 2B .AlCl3 和NaOHC .NaAlO2 和H2 SO4D .Ba(HCO3 ) 2 和Ba(OH) 23 .下列各物质中既能与稀H2 SO4反应 ,也能与NaOH反应的是 ( )。①NaHCO3 ② (NH4) 2 S ③Al2 O3④Al(OH) 3 ⑤AlA .③④ B .③④⑤ C .③ D .全… 相似文献
5.
电离方程式是用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式予。写电离方程式时常常会出现下列几种错误：一、错写化学式错例1硫酸铁的电离方程式写为FeSO4＝Fe2＋分析错误的原因是把硫酸钱的化学式写成硫酸亚铁的化学式。硫酸铁的化学式是Fe2（SO4）3,而FeSO4是硫酸亚铁的化学式。正确写法Fe2（SO4）3＝2Fe3＋＋3SO42－二、错写离子符号错例2ZnSO4＝Zn＋2＋SO4－2分析离子电荷的数值和元素的化合价数值都有规范的表示方法：离子的电荷数值应写在元素符号的右上角,用“n＋”或“n－”表示;元素的化合价数值应写在元素符号的正上方… 相似文献
6.
《化学教学》1997,(10)
－，（本题共24分）1．D2．B3．A4．B5．B6．C7．A8．A9．D10．B11．C12．C二．（本题共30分）13．A14．D15．C16D17．B18．A19．C20D21．C22．D三．（本题共16分）23．C、D24．A、C25．D26B、C第Ⅱ卷（共80分）四．阵题并24分，每小题6分）27（1）21632668（说明：错一个即不给分）Fe（或铁）6e（2）还原产物Fe3＋发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质点燃用．（1）ZMg＋C02＝＝zMgO＋C（2）Mg（OH）2＜NaOH（3）Na＞Mg＞C＞O（说明：顺序全对才给分）20．4AI＋3O。＝ZAI。0。＋QZNH。CIO。（固）＝N。汽）＋C… 相似文献
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电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极… 相似文献
8.
《化学教学》1997,(12)
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（A）提出原子学说（B）发现元素周期律（C）提出分子学说（D）发现氧气2．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（A）K十和Na＋（B）CO2和NO。（C）CO和CO2（D）N2和CO3．将某溶液透滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（A）2mol·L-1H2SO4溶液（B）2mol·L－1NaOH溶液（C）2mol·L－1MgSO4溶液（D）硅酸溶胶4．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH… 相似文献
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[问题的来源]
在学习Al的知识时,有这样一道习题:某无色溶液能与Al作用放出H2,则该溶液中可能含下列离子组合的是()
A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+
B.OH-、Ba2+、Cl-、NO3-
C.H+、Mg2+、Al3+、NO3-
D.OH-、Mg2+、CO32-、NO3-
答案选AB,原因是因溶液中有H+或OH-. 相似文献
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11.
王超 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
参赛须知:*解答请独立完成,不抄题目只写题号及解答.*写清学校班级及联系方式,有辅导教师的请注明.*来信在信封左下角注上“高一化学能力月月赛”.*截止日期为7月31日,来信以邮戳为准.*2006年第9期刊登获奖名单.*对获奖者编辑部将颁发证书并有精美礼品赠送,希望同学们积极参与.1.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是().A.Cu2+、Cl-、K+、SO24-B.Na+、CO23-、K+、SO42-C.Mg2+、Cl-、K+、NO3-D、Ag+、NO3-、K+、Cl-2.能用离子方程式H++OH-H2O来表示的反应是().A.H2SO4+Ba(OH)2B.HCl+Mg(OH)2C.H2CO3… 相似文献
12.
1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
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一、单项选择题（每题2分,共24分）1．下列方程中,二元一次方程是（）（A）xy=1;（B）y=3x－1;（C）x＋＝2：（D）x2＋x-3-0．2．若是二元一次方程mx＋Zy＝5的一个解,则m的值为（A）1;（B）－1;（C）3;（D）－3．3在等式y＝kx＋b中,当x=-1时,y=0当x＝0;y＝-1,则这个等式是（）（A）y＝－x－l;（B）y＝－y＋1;记何一。－1;（D灯二十十1．4下列各式中,一元一次不等式是（）（A八一十y＞l;（B八’－3。＋2＞0;,＿、ZX－I－if＋X,＿＼111（c）”一二女c：（D）女X十吉x＞卡”＋1．。一,42’“一”2一3一6—’““5… 相似文献
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郑彦辉 《中学生数理化(高中版)》2013,(9)
看点一:离子方程式的正误判断
例1 下列反应的离子方程式书写正确的是().
A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
C.将盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
D.碳酸钡固体与盐酸反应:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 相似文献
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1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H… 相似文献
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酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则… 相似文献
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一、金属与过量的酸反应（这类计算不必考虑酸的问题）
例1完成下列反应方程式,发现什么规律．
1.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
2.Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 相似文献
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[题目]把含溶质为b摩Ba（OH）2的溶液,加人到含4摩KAl（SO4）2的溶液中,试推断产物为何及其物质的量各为多少？[分析]向KAI（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）。溶液,发生域可能发生）的离子反应有：AI’“＋3OH＝AI（OH）al……QBa‘十十S飞一BaSO。L……②AI（OH）。＋OH－＝AIOi＋ZH。O……③据已知条件和反应原理,a和b以不同的比值进行反应,生成的沉淀及其物质的量不同,不可能逐点计算,需划分区间讨论．而划分区间的首要工作是确定划分区间的界点,这个“界点”常常是以不同的反应为研究对象或同一反应按不同系数比进… 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(11)
一、填空题（每空3分．共36分）；1．（2x＋3）（2x－3）＝（4y－3x2）（－3x2－4y）－2．a2＋y2＋＝（x＋y）2，3．4．5．6.二、写出下列各式中空缺的项（每空3分，共18分）；1．2．3．三、单项选择题（每题4分，共16分）；1若a2＋ab＋b2＋A＝（a—b）2,则A为（A）ab；（B）－ab；（C）－2ab；（D）－3ab．2.计算所得结果是3.计算（x－y）2（x＋y）2所得结果是（A）一4Hy（B）Zte’＋Zy‘；（C）x‘y‘；（D）x‘Zx‘y‘＋y‘4．下列计算正确的是（A）sa’令4a‘一Za‘；（B）（a一b）‘一a’－bZ；比）（r”，‘一3r”＋‘＋Zr）… 相似文献
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一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D... 相似文献