溶液pH的计算类型及方法     

刘丙武 《数理化学习(高中版)》2006,(19)

溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14…  相似文献   

毛细管电泳电致化学发光法检测利多卡因     

杨艳梅  刘征远 《唐山学院学报》2010,23(6):67-71

分析了各种分离条件和检测条件对发光强度的影响;并在实验优化的条件下,对浓度在1.0×10-6~1.0×10-4mol.L-1范围内的利多卡因进行检测,发现发光强度与其浓度呈良好的线性关系,线性回归方程为ΔI=11.74c+34.696(c:μmol.L-1),线性相关系数R2=0.991 7。方法的检出限为1.1×10-7mol.L-1,对1.0×10-5mol.L-1的利多卡因溶液进行10次测量,相对标准偏差为1.12%。  相似文献   

pH计算中的常见错因探析     

罗功举 《广东教育》2005,(4)

有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2郾0×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5郾0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。错解:根据Kw=c(H+)·c(OH-)求纯水中c(OH-)=5郾0×10-8mol·L-1;滴入稀盐酸后,溶液中的c(OH-)=2郾0×10-9mol·L-1。分析:因纯水中存在c(H+)=c(OH-),故c(OH-)=2郾0×10-7mol·L-1;则该温度下的…  相似文献   

小心化学计算中的陷阱     

唐美清 《高中生》2002,(7)

例1 实验室里需要配制480mL 0.1mol.L—1的CuSO4·5H2O溶液,至少需要CuSO4·5H2O__克。错解 0.48L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.0g。分析容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL、  相似文献   

化学平衡的4大“题根”     

王清华 《高中数理化》2007,(1):29-32

题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0.  相似文献   

一道推陈出新的好题     

刘继金 《化学教学》2005,(7):126-126

题目:由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L,其中HCl 0.1mol·L-1、MgCl2 0.1mol·L-1、AlCl3 1mol·L-1.  相似文献   

萘普生的平行催化氢波及其应用     

马淮凌  丁秀云  杜美菊  曹广秀 《商丘师范学院学报》2005,21(5):110-113

提出了平行催化氢波测定萘普生的新方法.在KH2PO4-Na2HPO4(pH6.24±0.1)支持电解质中,萘普生产生一催化氢波,峰电位Ep=-1.36V(vs.SCE).加入K2SO8后,该催化氢波被催化,峰电流增加约20倍,峰电位基本不变,产生一较灵敏的平行催化氢波.其二阶导数峰峰电流ip″与萘普生浓度在1.0×10-7~3.2×10-5mol.L-1范围内呈线性关系(r=0.9992,n=8),检出限为5.0×10-8mol.L-1.该方法可用于药物制剂中萘普生含量的测定.  相似文献   

化学问题中隐含近似计算例析     

秦伟国 《数理化学习(高中版)》2003,(18)

在中学化学计算中,许多问题的解决必须借助于近似处理的方法,现例析如下: 例1 Mg(OH)2难溶于水,但它所溶解的部分在溶液中完全电离.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH值为11,若不考虑KW值变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少? 分析:pH值为11,即该溶液中的OH-的浓度为1×10-3mol/L,取该溶液IL来进行分析,其中Mg(OH)2溶质的物质的量为5×10-4mol,即质量为m(Mg(OH)2)=58 g/mol×5×10-4 mol=0.029 g.显然要求知溶液的总质量还缺少1个已知条件即此时氢氧化镁溶液的密  相似文献   

pH计算中的常见错因探析     

罗功举 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)

有关pH的计算是高中化学的重点内容,也是高考命题的热点问题. 不少同学在解答此类问题时,经常出错,而且还懵懂不知.下面就学习中出现的一些典型的错题进行分析,供同学们参考. 一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-1mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)= 5.0×10-6mol·L-,则c(OH-)= mol·L-1.  相似文献   

又看守恒——2003年高考化学试题选析     

徐金明 《中学理科》2003,(10):41-41

一年一度的高考已经烟硝云散 ,但考题留给人们的思索还在进行中 ,综观今年两套理综卷和三套化学卷 ;守恒法又显示出其旺盛的生命力 ,下面以第一卷中的试题简要说明之 .一、电荷守恒1 (2 0 0 3·全国·第 4题 )浓度为 0 .50mol·L - 1的某金属阳离子Mn + 的溶液 1 0 .0 0mL ,恰好与 0 .40mol·L- 1 的NaOH溶液 1 2 .50mL完全反应 ,生成沉淀 ,则n等于A 1　　B 2　　C 3　　D 4解析 :由电荷守恒有∑ (Mn + ) =∑ (OH- ) ,即 0 .50mol·L- 1 × 1 0 .0 0mL×n =0 .40mol·L- 1 ×1 2 .50mL× 1亦即　n =1 ,故选A .2 [2 0 0 3·理综·…  相似文献   

水的电离和溶液pH诠释     

李立芬 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)

水的电离和溶液pH是电解质溶液知识体系的灵魂,理解和熟练掌握有关的基本知识是参透电离平衡理论的保证. 1.水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-,通常简写为H+和OH-.其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积.其意义是:在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为一常数.由实验测知,在25℃时,1 L纯水中只有约1×10-2mol H2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时的  相似文献   

盐类水解与中和滴定     

刘庆元 《中学理科》2003,(Z3)

题型示例一 :盐对水电离的影响【例 1】　室温下 ,在pH =1 2的某溶液中 ,由水电离的c(OH- )为A .1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1　　B .1 .0× 1 0 - 6 mol·L- 1C .1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1　　D .1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1解析 :若该溶液为碱溶液 ,由于碱的OH- 抑制了水的电离 ,此时由水电离出的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液 ,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+,促进了水的电离 ,故由水电离的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1.答案应为C、D .方法精要 :水的电离平衡为 ,H2 OH++OH- ,根据…  相似文献   

一元弱酸pH值计算公式使用界限的进一步研究     

王钟灵  徐亮  赵晓燕 《滁州学院学报》2004,6(1):102-105

分别采用最简式、近似式、稀弱式和精确式计算一元弱酸(Ka=2.5×10~(-1)～2×10~(-10))的各种浓度(c=1×10~(-1)×10~(-8)mol/L)的[H+]和pH值。再将这些数据进行比较得出一元弱酸溶液pH值各类计算公式的使用界限,对课本上这一内容进行修正。  相似文献   

水溶性树枝状聚（胺-酯）在含C r3＋废水处理中的应用     

段理垒  宁春花 《常熟理工学院学报》2014,(2):62-65

以乙二胺、三羟甲基丙烷三丙烯酸酯和二乙醇胺或三羟甲基氨基甲烷为原料,合成了水溶性树枝状聚（胺-酯）.讨论了树枝状聚（胺-酯）用量、离心时间及溶液pH值对于Cr3＋去除率的影响.实验结果表明,25℃时,当pH=9.22,以3000 r/min的转速离心13 min,用20 mL PAE（NH2）8（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为81.72%;25℃时,当pH=8.48,以3000 r/min的转速离心10 min,用20 mL PAE（OH）16（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为90.85%;25℃时,当pH=7.67,以3000 r/min的转速离心7 min,用20 mL PAE（OH）24（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为95.17%.  相似文献   

一则数形结合题的解题思路分析     

贺勤耕 《化学教学》2007,(2):73-74

在进行高中毕业班化学总复习教学时,笔者遇到了如下一则习题: 取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各50mL,向其中各通入一定量的CO2气体,随后分别各取10 Ml溶液,将其稀释成100mL,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示:  相似文献   

盐酸克林霉素的线性扫描伏安法测定     

孙延一  刘敏 《襄樊职业技术学院学报》2003,2(6):18-19

报道了一种灵敏测定盐酸克林霉素的电化学方法。在0.1mol·L-1甘氨酸-氯化钠-氢氧化钠介质中,盐酸克林霉素产生一灵敏的吸附波,峰电流(Ep=-1.35V/vs.Ag-AgCl电极)与其浓度在2×10-7～4×10-5mol·L-1范围呈线性关系。利用本法对原料药及胶囊剂样品含量进行了测定,获满意结果。  相似文献   

流动注射双安培法测定桑枝中桑色素     

张君才  孙敬妮  岳建民 《咸阳师范学院学报》2003,18(6):27-29

利用桑色素在经预阳极化处理的铂电极上的催化氧化和不可逆电对的双安培检测原理,建立流动注射双安培法直接检测桑色素的电化学新方法。使用经过恒电位预阳极化处理的双铂电极,在外加电位差为0V时,通过偶合桑色素在一支电极上的氧化和氧化铂在另一支电极上的还原两个不可逆电极过程,构成流动注射双安培检测体系。结果在0.1mol/L的NH3·H2O—NH4Cl(pH=11.0)缓冲液中,测得桑色素的氧化电流与其浓度在4.0×10-6～1.0×10-3mol/L范围内呈线性关系(r= 0.9991 ,n=14)。检出限为1.0×10-6mol/L。连续35次测定2.0×10-5mol/L桑色素,电流值RSD=1.7 %。  相似文献   

流动注射化学发光法测定L-色氨酸   总被引：1，自引：0，他引：1  

何云华  赵小瑾 《陕西理工学院学报(社会科学版)》2000,(6)

在酸性溶液中 ,高锰酸钾能氧化L_色氨酸产生化学发光反应 ,甲醛的存在可使化学发光强度增强 .据此 ,采用流动注射技术 ,建立了一种测定L_色氨酸的化学发光分析法 .方法的检出限为 3 5× 10 - 8g/mL ,相对标准偏差为 1 8% (1 0× 10 - 6 g/mLL_色氨酸 ,n =11) ,线性范围为 1 0× 10 - 7～ 6 0× 10 - 6 g/mL  相似文献   

4-氨基吡啶树脂吸附铜的研究   总被引：2，自引：0，他引：2  

莫建军  施林妹  熊春华 《丽水学院学报》2002,24(2):29-30

研究了 4-氨基吡啶树脂在HAc—NaAc体系中对铜的吸附及解吸的行为 ,结果表明在 pH=2 .63时 ,树脂对铜的吸附最好 ,表观吸附速率常数k =7.48× 1 0 -5S-1,其静态饱和吸附容量为1 1 8mg/ g树脂 ,用 0 .1mol/L、0 .5mol/L、1mol/L、2mol/L、3mol/L、4mol/L的HCl作解吸剂 ,均能达到理想的效果  相似文献   

硫酸镧和IBA对桂花插条生根的影响     

刘惠娜  刁俊明 《嘉应学院学报》2002,20(3):93-95

用La2(SO4)3、IBA分别处理桂花插条对生根有促进作用.La2(SO4)3使根的长度明显增加,根的鲜重、干重显著提高,其中以1×10-4mol/L浓度处理效果最好,其次为1×10-5mol/L浓度的处理.IBA(1×10-5mol/L)则明显扩大了生根范围和增加了插条生根数.La2(SO4)3与IBA混合使用对插条根鲜重和干重的促进有加合效应,而在生根范围、生根数、根长度方面则表现为协同效应.  相似文献