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1.
宋爱春 《数理化学习(初中版)》2002,(8)
微粒结构示意图是初中化学与高中化学的一个衔接点.现行义务教育大纲对这一知识点的要求很低,考查的内容也是比较简单的.以下举几例加以说明. 一、考查结构示意图中各部分的涵义例1 (泰州市中考试题)某元素结构示意,则该元素原子核外有——个电子层,最外层有——个电子,该元素属于(填“金属”、“非金属”)元素. 相似文献
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刘承杰 《数理化学习(高中版)》2002,(23)
一、微粒半径大小的比较微粒半径是微粒性质的重要参数,微粒半径大小主要与电子层数和核外电子数有关. 1.电子层数不同的微粒电子层数越多,半径越大,电子层数越少,半径越小.如:同主族元素自上而下电子层数逐渐增多原子半径增大,K>Na>Li. 相似文献
4.
柴勇 《数理化学习(高中版)》2013,(4):37
元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现归纳如下.一、重视基础知识,形成知识规律1.原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱. 相似文献
5.
物质结构是初中化学重点理论知识,也是难点之一。在初中化学各种类型的测试中,这部分知识频频出现。例如,利用微粒结构示意图识别微粒种类,书写微粒符号;利用分子式判断元素化合价;利用元素化合价推知分子式;对各种微粒的电子层结构进行比较;利用元素原子结 相似文献
6.
《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
一、考点聚焦1.元素的性质在周期表中的变化规律(1)同周期、同主族元素性质递变规律.性质同周期(从左至右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同,最外层电子数逐渐增多电子层数递增,最外层电子数相同得(或失)电子能力逐渐增大(或减小)逐渐减小(或增 相似文献
7.
陆兰 《数理化学习(初中版)》2013,(8):40-41
本文以近几年典型中考和竞赛题为例,透视元素与元素周期表的考查,供参考.一、考查对元素概念的准确理解例1(1)决定元素种类的是()(A)核外电子数(B)中子数(C)最外层电子数(D)质子数(2)根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的 相似文献
8.
解析：判断微粒半径大小，先看电子层数，电子层数愈多，半径愈大；如果电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数愈大，半径愈小。答案选A。 相似文献
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10.
元素周期表中的变化八规律 总被引：1，自引：0，他引：1
一、电子层结构变化规律1.同一主族元素,从上到下最外层电子数相同,但电子层数逐渐增多.2.同一周期的主族元素(除第一周期外),从左到右随着原子序数的递增,最外层电子数由1个逐渐增加到7个,最后惰性气体元素的最外层为8个电子的稳定结构. 相似文献
11.
许佩凤 《山西教育(综合版)》2006,(9)
构成物质构成原子构成分解为分子葑↑↑课标导航1.认识水的组成,知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3.能区分单质和化合物。4.认识物质的微粒性,知道化学变化和物理变化的本质区别。5.能用微粒的观点解释某些常见的现象。要点解析1.分子、原子、物质之间的关系(1)分子、原子、物质之间有以下关系:(2)分子、原子均为构成物质的微粒。由微粒示意图可判断分子或原子,由构成物质微粒的示意图,可判断物质的类别。方法:首先观察示意图中的微粒是否相同,相同的为纯净物,不同的为混合物;其次… 相似文献
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一、复习目标1.知道常见元素的符号、化学式、化学方程式及其含义,并能正确、熟练地书写.2.认识常见元素的原子结构示意图、离子结构示意图的含义.二、复习要点(一)初中化学用语1.表示物质组成的用语:元素符号、离子符号、化学式.2.表示物质结构的用语:原子结构示意图、离子结构示意图.3.表示物质变化的用语:化学方程式.(二)元素符号、离子符号1.元素符号.(1)写法:一大二小.由一个字母表示的要大写,如氮(N);由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母小写,如铁(Fe).(2)意义:宏观上表示一种元素,微观上表示该元素的一个原子.如“H”既表… 相似文献
13.
王显成 《数理化学习(高中版)》2004,(5)
一、中学中需掌握的晶体结构示意图如下:异异鲤.Na十OC、-一Cs十OCI-不卢必代粗、()个分了图1 NaCl的品体结构图2(:、(:l的品体结构图31占}态C():的品体结构图4金刚石,{护l体结构一一l一," X 61.一8 X价1 .42欠10一10 小结:这类试题的解题方法是:(l)找出微粒在晶体基本结构一单元中的位置;(2)找出该位置被晶体结构单元共用的数目;(3)求出该微粒在晶体基本结构一单元中的平均数. 2.根据晶体结构示意图,计一算晶体结构中 {封5石岑的.{广.体结构 二、常见的计算类型 中学,},有关品体结构的计算,大多数都是根据卜述五一种晶体结构示意图,结… 相似文献
14.
周继松 《新疆教育学院学报》1990,(2)
对于原子与原子、离子与离子半径的比较,一般根据电子层结构便可确定。原子或离子的电子层数越多,半径越大;如果离子的核电荷相同时,则电子数越多半径就越大;如果离子的电子层相同、则核电荷越小半径越大;再阴离子半径大于相应的原子半径、阳离子半径小于相应原子半径。这是比较微粒大小的依据。 相似文献
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一、选择题 1.下列物质属于原子晶体的化合物是( ) A.金刚石 B.石英 C.铜片 D.胆矾 2.下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层结构的是( ) A.NaCl B.CaO C.KClD.Na_2S 3.决定原子的种类的微粒是( ) A.质子 B.电子 C.质子和电子D.质子和中子 相似文献
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1 元素的原子结构 (1～ 18号元素 )1)原子核中无中子的原子 :1 1 H .2 )最外层有 1个电子的元素 :H、Li、Na.3 )最外层有 2个电子的元素 :Be、Mg、He .4)最外层电子数等于次外层电子数的元素 :Be、Ar .5 )最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素 :C ;3倍的元素 :O ;4倍的元素 :Ne .6)电子层数与最外层电子数相等的元素 :H、Be、Al.7)电子总数为最外层电子数 2倍的元素 :Be .8)次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :Si.9)内层电子数是最外层电子数 2倍的元素 :Li、P .10 )最外层电子数是电子层数 2倍的元素 :C、S ;3倍的元素 :O .… 相似文献
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《元素周期律与周期表》可谓中学化学之灵魂,高考重现率几乎为100％,且常考常新,现将2006年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点试题分类例析如下:一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质[例1](2006年全国高考理综四川卷-9)已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) 相似文献
19.
魏鹏宇 《数理化学习(高中版)》2007,(13)
一、选择题1.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是()(A)M2+的离子半径比N2-的小(B)M的原子半径比N的小(C)M和N原子的电子层数相等(D)M和N原子最外层电子数相等2.Na3N是离子化合物,它和水作用产生氨气,下列说法正确的是()(A)Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同(B)Na3N和水反应时Na3N是还原剂(C)Na3N与盐酸反应可生成两种盐(D)Na+的半径大于N3-的半径3.IBr的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBr HBr+HIO,下列关于IBr的叙述不正… 相似文献
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刘顺岭 《数理化学习(初中版)》2006,(9)
近几年,核外电子排布的试题较多,现对其进行分类指导,解此类问题关键要正确理解四个“决定”即:(1)质子数决定元素的种类(2)最外层电子数决定了元素的化学性质(3)质子数与中子数决定了相对原子质量(4)质子数与核外电子总数是否相等决定了是原子或是离子一、根据粒子的结构示意图,判断粒子是否为同种元素例1(2003年黑龙江省哈尔滨市)下列粒子的结构示意图中,表示同种元素的粒子的是()分析:由质子数决定元素种类知,同种元素质子数相等,故选(D)·二、根据粒子结构示意图,判断粒子是阳离子、原子或阴离子质子数-核外电子总数=+m为带m个正电荷的… 相似文献