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1.
甲烷是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点,当甲烷分子上的1、2或3个氢原子被氯原子取代后,由于原子之间的相互影响,键长、键角都发生了变化,所以就不再是正四面体结构了,当4个氢原子都被氯原子取代之后,4个碳氯键的键长相等,空间伸展方向对称,又形成了正四面体结构。 相似文献
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所谓原子簇化合物,是指有价电子用于形成M-M键,所围成的团粒结构的一类化合物.中学教材中最具代表性的是正四面体形的非金属原子簇--白磷(P4),白磷是由4个磷原子构成的正四面体,分子中磷原子之间的键角是60°.与自磷相似的非金属原子簇化合物还有下面例题中的几种. 相似文献
3.
所谓原子簇化合物,是指有价电子用于形成M-M键,所围成的团粒结构的一类化合物。中学教材中最具代表性的是正四面体形的非金属原子簇--白磷(P4),白磷是由4个磷原子构成的正四面体,分子中磷原子之间的键角是60°。与白磷相似的非金属原子簇化合物还有下面例题中的几种。 相似文献
4.
有机分子结构中由于碳原子形成不同价键,造成空间构型存在差异,成为高考命题的采分点之一,掌握课本中典型分子的空间构型和判断技巧会使问题迎刃而解.一、课本中典型分子的空间构型1.典型分子的空间构型甲烷:正四面体结构,4个C-H键不在同一平面上,凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时,空间结构都是正四面体,键角均为 相似文献
5.
朱小悦 《中学化学教学参考》2003,(12)
有机物分子中原子共平面的问题 ,解决方法是 :由简单到复杂。首先要掌握以下几种最简单有机物的空间构型 :( 1)乙烯( H2 CCH2 )分子是平面结构 ,2个碳原子、4个氢原子共平面 ;( 2 )乙炔 (HCCH )分子是直线型结构 ,4个原子在同一直线上 ;( 3 )苯 ( )分子是平面正六边形结构 ,6个碳原子、6个氢原子共平面 ;( 4 )甲烷 (CH4)是正四面体结构 ,任意 3个原子共平面 ;( 5 )甲醛CHOH分子是平面结构 ,4个原子共平面。在判断有机物分子中原子共平面情况时 ,要结合以上五种最简单物质的结构进行分析。例 1.请分析苯乙炔 (CCH )分子中最多有多少个… 相似文献
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九七年化学考纲明确要求学生:对原子、分子、化学键等微观结构有一定的三维的想象能力。这就要充分调动空间想象能力,将二维图形转换成三维实物。一、对称迁移、巧妙插入:例1.将甲烷分子的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体,下图是一个正立方体,设想将一个甲烷分子放入,碳原子将居于该正立方体的中心,黑球表示已有1个氢原子居于该立方体的一角。请在图上另画三个黑球标示其它3个氢原子的位置。 相似文献
7.
王大华 《中小学实验与装备》2013,(4):53-54
1案例一甲烷结构的探究1.1创设情景甲烷是一种化石燃料,甲烷的分子式、电子式和结构简式分别是什么?评价后提出问题:甲烷中的原子如何连接?它究竟有着怎样的结构?1.2讨论交流(1)甲烷分子中的4条C—H键完全等同。(2)H与C之间的距离和每个夹角也完全相同。交流和讨论后,认为甲烷存在正四边形或正四面体这两种结构。1.3模型探究展示用纸板制作的正四面体(内置甲烷正四面体模型),翻转或旋转让学生观察,使学生感受到四 相似文献
8.
管仕斌 《衡阳师范学院学报》1986,(1)
无论是在无机化学还是有机化学等课程的教学中,为了解释多原子分子的结构,例如BF_3的平面三角形结构、CH_4的正四面体结构等,势必要讲授杂化轨道理论。而在结构化学课程的教学中,则要更深入地从理论计算上来说明多原子分子的几何构型问题,这就必须推导杂化轨道角度部分最大值方向间的夹角计算公式 相似文献
9.
郭安成 《数理天地(高中版)》2003,(5)
高中化学中描述了甲烷分子的模型:甲烷分子里的碳原子与4个氢原子并不在一个平面内,整个分子呈正四面体形结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上,四个价键之间的夹角彼此相等,都是109°28’.这个角度是怎样求得的呢? 相似文献
10.
欧拉公式Ｖ +Ｆ -Ｅ =2 ,反映了简单多面体的元素 (顶点数Ｖ、面数Ｆ和棱数Ｅ)之间的数量关系 ,它在研究简单多面体时是很有用的工具。大家都知道利用欧拉公式可以证明正多面体只有五种 :正四面体、正六面体、正八面体、正十二面体和正二十面体。现来看欧拉公式在研究化学分子结构中的应用。1 996年的诺贝尔化学奖授予对发现Ｃ6 0 有重大贡献的三位科学家。如图所示 ,Ｃ6 0 是由 60个Ｃ原子构Ｃ6 0 的结构成的分子 ,它的结构为简单多面体形状。这个多面体有 60个顶点 ,以每一个顶点为一端点都有三条棱 ,面的形状只有五边形和六边形 ,你能计… 相似文献