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1.
学生学了“盐类水解”后,对于盐与盐反应的“多变性”感到困难。当二种盐的水溶液反应时,什么情况下只考虑复分解反应,什么情况下要考虑盐的水解,什么情况下又需考虑它们之间的氧化——还原反应呢?为了解决这些问题,我们首先让学生弄清盐类水解的实质,即抓住“谁弱谁水解,谁强显谁性”的通俗理解,通过练习,让他们较为熟练地掌握盐类水解化学方程式,尤其是离子反应表达式,并在学习电离平衡的基础上,提出“水解平衡”的概念,以及影 相似文献
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臧清平 《连云港师范高等专科学校学报》1994,(2)
职业高中化工类专业的学生在学习无机化学中盐类水解时感到难学,当这一问题再次出现在分析化学中时仍模糊不清.我认为主要是对盐与盐反应时,什么情况下考虑水解,什么情况下不考虑水解而遵循复分解反应的一般规律这个问题搞不清楚.要解决这个问题,我认为必须首先正确地把“盐类水解”的基本概念讲透,才能进一步解决盐与盐反应的规律. 相似文献
3.
李增勇 《新疆教育学院学报》1999,(3)
在有盐参加的反应中,哪些盐的反应要考虑水解,哪些不需要考虑盐的水解,这在中学教学中是一难点,教材认为只有强酸强碱盐不水解,而在实际应用中,就出现了如下的问题。在ZnCl2溶液和K2S溶液混合时,有白色沉淀产生,有的同学错误的利用了水解原理,得出该白色沉淀是Zn（OH）2的错误结论。所以．笔者认为,当两种盐在溶液中进行反应时,以下几种情况不需要考虑盐的水解。1、两种可溶性酸性盐反应时不需要考虑盐的水解。例：2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu（NO3）22、两种可溶性碱性盐反应时,不需要考虑盐的水解。例：Na2CO3＋BaS… 相似文献
4.
《中学生数理化(高中版)》2006,(11)
在2006年的理科考试说明中明确要求“理解盐类水解的原理”．盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐的水解．1．分析判断盐溶液的酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解． 相似文献
5.
解答 读者来信主要提及盐跟盐反应,有些遵循复分解的一般规律,有些要考虑水解。那么在什么情况下要考虑水解,什么情况下不考虑水解?关于这个问题,我们以氯化铜溶液分别跟碳酸钠溶液和硫化钠溶液反应为例来进行研究。按照复分解反应盐跟盐反应的一般规律,这两个反应都具备反应发生的条件(参加反应的两种盐均溶于水),也具备反应趋于完成的条 相似文献
6.
兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐类水解:1.分析判断盐溶液酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解例如:等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,因为完全反应生成强酸弱碱盐 相似文献
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如何突破“盐类水解”的教学难点●山西闻喜中学张旭凌“盐类水解”是中学化学难点之一。学生运用盐类水解知识处理盐溶液的反应时，存在着两种偏向：１、误认为两种盐溶液的反应都是复分解反应，该考虑水解的不考虑；２、误认为有盐溶液参与的反应就必须考虑水解，结果水... 相似文献
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9.
盐的水解问题是化学学习中的难点。本从几个容易混淆的方面讨论了有关盐的水解问题。分析了哪些问题需要考虑盐的水解、盐溶液的酸碱性及PH值问题、盐溶液里组成盐的离子的浓度问题、盐溶液之间的反应以及生产生活中的盐类水解的问题。 相似文献
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盐的水解就是“盐的离子与水电离出来的H~+或OH~-生成弱电解质的反应”。由于水解水的电离平衡必然向右移动,使盐溶液显碱性或酸性。若向酸性的盐溶液中加入酸或向显碱性的溶液中加入碱,由于同离子效应,水的电离平衡必将向左移动,盐的水解受到抑制。若向显酸性的盐溶液中加入碱或向显碱性的盐溶液中加入酸,情况怎样,盐的水解能得到促进吗? 现行中学化学课本第三册P47页的回答是肯定的。“当增大[H~+]或[OH~-]的浓度时,水解平衡要向左或向右移动,这样可抑制或促进水解反应的进行。” 相似文献
11.
徐良水 《数理化学习(高中版)》2006,(11)
盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但以下一些情况必须应用到盐类水解知识.一、判断弱酸弱碱的相对强弱根据盐的组成及水解规律——“谁弱谁水解,谁强显谁性”,可以判断盐溶液的酸碱性;根据“越弱越水解”,可以比较溶液中酸碱性的相对强弱.例1用一价离子组成的四种 相似文献
12.
为什么高中理科生对盐的水解知识感到头疼,对一些盐的水解习题感到棘手?主要是因为解盐的水解习题时要综合考虑化学平衡、电离平衡和水解平衡知识,还要求熟悉物质间的反应,而且有时还要进行"定量"分析.因此基础知识不扎实、理论理解不透彻的同学学习起来觉得困难重重.本文就盐的水解中的几个疑难问题与同仁一起探讨. 相似文献
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盐的水解是无机化学中一个重要的基础课题。但长期以来,不少大、中学校的有关教材在讨论酸度对水解平衡的影响时,总因袭着一种自相矛盾的说法:既肯定盐的水解是酸碱中和反应的逆反应,又认为中和反应的发生有可能促进盐的水解。本文拟对此提出商讨。 相似文献
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<正>一、问题的提出离子反应的相关问题,尤其是涉及“盐”的问题,是高中的重难点之一。而运用中学阶段的阿仑尼乌斯酸碱理论,学生解决“盐”的相关问题时比较困难,尤其是涉及酸式盐的问题。例如,在处理盐的水解相关规律的问题上,对很多学生来说比较棘手。再如对“写出HS-与HC2O-4反应的离子方程式”这样的问题时,学生更是无从下手。以上问题的根源在于酸式盐在反应中复杂多变,既能水解,又能电离,表现出两面性。而质子酸碱理论可以很好地解决此类问题, 相似文献
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勒沙特列原理是中学教材中的一个重要基本原理,它贯穿在气相或多相可逆反应,溶液中的复分解反应,盐类水解及电解质的电离等平衡体系中,因为上述一些反应属于可逆反应的平衡体系。倘若有些反应其正反应进行得非常完全而逆反应非常微小,甚至无法测出,如强酸和强碱的中和反应就是如此,通常认为强酸和强碱生成的盐是不水解的。像这样一些反应就可以认为是不可逆反应,这类反应为非平衡体系,因此,不会因改变温度和浓度等因素发生平衡移动。 相似文献
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在建立某一概念时,首先要引导学生认真阅读教材,熟悉和掌握有关概念的例证、事实及现象。如学习盐类水解的概念时,要把握盐类水解的实质,即组成盐的离子与水反应生成弱电解质,这是概念的内涵;概念的外延是指具有弱酸根或弱碱阳离子的盐, 相似文献
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1 利用盐的水解知识比较溶液中粒子浓度的大小1)“强酸 弱碱”反应型例1 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( ). 相似文献
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化学反应平衡常数 K 除作为反应方向和限度的质变判据外,还可以利用它来计算体系中某物质的浓度,因此知道一个反应的平衡常数很重要。一些单一的平衡反应,其平衡常数在一般化学手册中可查到。然而众多的化学反应往往涉及到几个平衡(即多重平衡)。多重平衡反应的总平衡常数大都没现成的数据可查,但可应用多重平衡规则计算出来。在一些教材中多元酸总电离平衡常数与各类盐水解公式的导出,都采用了这一规则。 相似文献
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铝与较高浓度盐酸反应释放出H2,体系的H+浓度一定减小,由于反应放热,体系pH出现降低的异常现象,是因为体系温度升高促进体系中水电离以及强酸弱碱盐水解吗?通过引导学生设计系列实验,发现盐类水解以及水的电离不足以引起体系pH显著下降的现象。通过查阅文献,发现pH传感器在不同温度下测定pH本身存在差异性,可能是以上反应体系pH异常的主要原因,从而诊断和发展学生严谨的科学态度和实验探究水平。 相似文献
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浅谈盐与盐反应的规律范进盐与盐的反应在中学化学中是一个重要同幻，也是一个学习难点，它们有的属于离子互换的立分解反应，有的由于涉及到了盐的水解，使反应变得复杂起来。因此，掌握公与盐的反应规律正得十分重要。本文从下面６点来议议盐与公在溶液申的反应规律。１... 相似文献