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质量守恒定律指的是“参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和”。这是化学中的一条重要定律,也是学习“化学方程式”的重要理论基础。学习时,应在正确理解的前提下加以灵活应用。一、抓关键正确理解要正确理解质量守恒定律的内涵,尤其要抓住关键的词语。（1）化学反应——定律的适用范围。即定律适用于化学变化,不能用于解释像矿石粉碎、汽油挥发等物理变化。（2）质量——守恒物理量。定律所揭示的是质量守恒关系,其他物理量如气体体积不一定是守恒的。（3）总和——守恒的条件。守恒是建立在所有参加反… 相似文献
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一、正确理解质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律,应从如下五个方面去理解。1．明确适用范围：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这说明质量守恒只适用于化学变化,而不包括物理变化,如水受热蒸发成水蒸气,水蒸气冷凝成水,这一变化前后质量虽相等,但不能把这种变化说成符合质量守恒定律,因为它是物理变化。 相似文献
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在学习“化学方程式”时,同学们都知道化学反应中的一个重要的守恒定律——质量守恒定律。其实,在化学反应中除了质量守恒定律外,还有许多守恒,而且这些守恒应用比较广泛。为了使同学们加深对化学反应的理解,灵活运用其基本知识解决化学计算题,下面把化学反应中的几种常用的守恒分类归纳,并通过实例说明它们的用法。一、物质质量守恒物质质量守恒就是指在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是化学反应中最基本、最重要的质量守恒定律,是同学们必须掌握的一个重要定律。例1 将20g氢气和氧气… 相似文献
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质量守恒定律是一切化学反应所必须遵循的普遍规律。那么，在应用质量守恒定律时，应注意哪些问题呢？1．不要把质量守恒定律看成是在任何变化中都适用的。质量守恒定律的应用范围是在化学变化之内，不包括物理变化、例如玻璃破碎、木棍折断、冰熔化成水等，这些变化前后质量显然相等，但决不能把物质的这种变化，也说成是符合质量守恒定津。2．不要把质量守恒误认为“重量守恒”或“体积守恒”。质量守恒定律措的是“质量守恒”，并不包括其它方面的守恒，如“重量守恒”，“体积守恒”’等。尤其要注意对于反应物和生成物都是气体的反应来… 相似文献
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参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和——质量守恒定律揭示了化学反应中反应物与生成物的质量关系,它的核心是“元素守恒”。“元素守恒”思想包括以下两点。1.化学反应前后,每一种元素的原子个数(或各元素原子个数之比)一定相等。如,在反应C2H5O 相似文献
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在化学计算题中,能运用守恒关系解答的题型特别多,在解题时,巧用守恒关系,可取得事半功倍的效果.现将其常见题型及守恒关系归纳如下.一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和.例1将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 相似文献
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刘崇云 《中学生数理化(高中版)》2014,(1):38-38
<正>在化学计算中可以应用:①质量守恒;②原子个数守恒;③得失电子数守恒;④离子电荷数守恒;⑤离子个数守恒等来简化解题步骤.1.质量守恒法:理论依据——质量守恒定律.例1已知固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D,其化学反应方程式为2A=B+2C+3D.若测得生成气体的质量 相似文献
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化学计算是从定量角度理解物质的性质和变化规律,帮助学生加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,这也是九年级化学教学的重点.质量守恒定律是计算的基础和依据,其核心是反应物的质量总和等于生成物的质量总和,即化学反应前后物质的总质量保持不变.其微观实质是化学反应前后,原子的种类、质量和个数保持不变.质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒关系,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒等.…… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(6)
<正>化学反应的实质是原子间的重新组合,化学方程式能够简单高效地表达出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,同时也能够反映出化学反应前后原子个数、电荷数、电子得失数、总质量等的守恒关系,已经被研究证实的有质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,我们利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。一、质量守恒定律质量守恒定律指的是在化学反应前后物质的质量保持恒定,在配制溶液的过程中,溶 相似文献
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刘仁菊 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
在化学计算题中,有时候巧用各种守恒能快速解题,现将一些守恒方法总结如下.
一、质量守恒
在解题的过程中,要充分运用质量守恒定律.质量守恒定律即参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和.依据该定律可得出下面的等式:(1)反应物的质量之和=产物的质量之和.(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量. 相似文献
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例1这种说法是否正确:根据质量守恒定律,5g木炭放在8g氧气中充分燃烧,生成的二氧化碳一定是13g。分析:本题考查了同学们对质量守恒定律的理解。质量守恒定律不是简单地将两种反应物质量相加等于生成物的质量,质量守恒定律是指实际参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。到底多少反应物参加反应,生成了多少生成物,要根据化学反应方程式中反应物、生成物各物质间的质量比来计算:C+O2点燃CO21216×212+16×23811所以5g木炭放在8g氧气中充分燃烧生成的二氧化碳是11g(实际上有2g木炭未参加反应)所以这种说法错误。例2将… 相似文献
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在初中科学课本中有一条极其重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒的原因是，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成其他物质（生成物）的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减．由此我们也就自然而然地得出：在化学反应前后，参加反应的各物质（反应物）中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成的各物质（生成物）中该种元素的质量总和——“元素守恒”的结论。 相似文献
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1 化学反应与空气浮力的融合这类试题主要依据物质间发生复分解反应而产生了气体物质 ,造成整个装置的体积增大 ,从而导致其在空气中所受浮力的增大 ,整个装置的质量就会减小来讨论问题 .图 1例 1 .(2 0 0 3年黑龙江省 )如图 1所示 ,反应前天平平衡 ,取下此装置(装置气密性良好 )将其倾斜 ,使稀盐酸与大理石接触 ,待充分反应后 ,气球膨胀 ,再将装置放回天平左盘 ,天平的指针向右偏转 .这一现象是否遵守质量守恒定律 ?为什么 ?请写出有关反应的化学方程式 .分析 :稀盐酸与大理石接触 ,发生复分解反应而产生了CO2 气体 (CaCO3 2HCl =CaCl2 H2 O CO2↑ ) ,生成CO2 气体使气球内气压增大 ,气球膨胀 ,气体所受向上的浮力增大 ,对天平左盘的压力减少 ,所以天平指针偏右 .这一现象遵守质量守恒定律 .2 化学反应与液体浮力的融合这类试题主要依据溶液中因加入其它物质而发生置换反应 ,使溶质 (或溶质的量 )发生改变 ,从而引起溶液密度的变化 (溶液的体积变化忽略不计 ) ,最终引起浮力的变化来讨论问题 .图 2例 2 .(2 0 0 3年哈尔滨市 )如图 2所示 ,将... 相似文献
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守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一,其特点是抓住有关变化的始态和终态,忽略中间过程,利用其中某种不变量建立关系式,从而简化思路,快速解题.一、质量守恒法质量守恒定律表示:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和.依据该定律和有关情况,可得出下列等式:(1)反应物的质量之和=产物的质量之和.(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量. 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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王荣桥 《初中生学习(中考新概念)》2008,(12)
一、知识点解读质量守恒定律的含义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。应用质量守恒定律时应注意的问题:1.该定律的适用范围:只适用于化学变化,而不包括物理变化。2.理解参加反应的含义:对于反应物来说,一定要强调是指参加反应的物质,而不是各物质质量的简单相加,一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。 相似文献
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参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这就是质量守恒定律。质量守恒定律是一个普遍规律,应用于一切化学反应,但在很多情况下,我们所看到的现象却不是这样,这就需要我们分析一下出现不守恒现象的原因。 相似文献
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质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,其实质是反应前后原子的种类不发生变化,原子的数目也没有增减,在宏观上表现为化学反应前后反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等．化学方程式体现了反应前后的质量守恒,但在实际解题过程中,只根据化学方程式计算,有时会显得繁琐、复杂,甚至无法求解,若能灵活运用质量守恒定律,就会使解题简单、易懂,下面通过实例来说明运用质量守恒定律巧解化学计算题． 相似文献