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氧化还原反应的专题复习 总被引：1，自引：0，他引：1
张梅婷 《中学化学教学参考》2003,(4):50-52
氧化还原反应在中学化学教学中占有重要的地位 ,是历年高考的重点内容之一。由于这部分知识在课本中出现的比较分散 ,且学生较难理解 ,为让学生达到系统掌握的目的 ,我对这一部分知识进行专题复习 ,写出来供大家参考。一、《考试说明》的要求( 1 )理解氧化和还原、氧化剂和还原剂等概念 ;( 2 )能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ;( 3)配平氧化还原反应方程式。二、明确概念 ,理解氧化还原反应的对立统一性氧化还原反应定义 :一种物质被氧化 ,同时另一种物质被还原的反应 ,称为氧化还原反应。氧化还原反应中的概念及关系见附表。附表… 相似文献
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孙天山 《数理化学习(高中版)》2006,(2)
氧化还原反应知识点多,知识面广,概念性强．它贯穿于整个中学化学教学的全过程,是中学化学知识的重点,也是学生学习的难点,更是历年高考命题的热点．因此,做好氧化还原反应有关知识的复习显得尤为重要．笔者认为氧化还原反应复习应做好如下几点: 相似文献
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孙天山 《河北理科教学研究》2006,(4):34-37
氧化还原反应知识点多,知识面广,概念性强．它贯穿于整个中学化学教学的全过程,是中学化学知识的重点,也是学生学习的难点,更是历年高考命题的热点．因此,做好氧化还原反应有关知识的复习显得尤为重要．笔者认为氧化还原反应复习应做好如下几点： 相似文献
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在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的． 相似文献
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氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,氧化还原反应的教学大致可分为四个阶段,①初中:氧化还原分立;②高一(上):氧化还原并存,本质是电子的转移;③高一(下):用化合价升降法配平氧化还原方程式;④高二:有机反应中的氧化还原.中学化学教材的这种编排,目的是分散难点,循序渐 相似文献
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一、教学目的:1.使学生掌握一氧化碳的性质和用途,了解一氧化碳的毒性及预防.2.复习巩固氧化-还原反应,氧化剂、还原剂等知识.3.培养学生的阅读、观察和分析问题的能力.二、教学重点:1.一氧化碳的还原性.2.氧化-还原反应的分析方法.教学难点:氧化—还原反应的分析方法.三、课时安排:一课时.四、教学过程:(一)复习提问:1.请你回忆写出反应产物是一氧化碳的化学方程式.2C+O(?)2COC+CO_2(?)2CO.讲解:当火炉通风不良时,就会产生一氧化碳.炽热的碳能使二氧化碳还原成一氧化碳.2.指此C+CO_2(?)2CO反应中哪种物质被氧化了?哪一种物质被还原了?哪一种物质是氧化剂?哪一种物质是还原剂?这里教师要指出:二氧化碳在反应中失去部分氧被还原(发生了还原反应),二氧化碳在反应中做氧化剂,具有氧化性. 相似文献
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樊艳平 《中学生数理化(高中版)》2015,(1):38-40
氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O2可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl2>SO42- 相似文献
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吴玉春 《雁北师范学院学报》2001,17(3):109-109
氧化还原反应在中学化学基础理论中占据重要地位 ,弄清和掌握其实质及其一些关系对学习化学知识至关重要 ,本文结合笔者的教学实践 ,谈谈氧化还原反应的复习问题 .1 弄清实质氧化还原反应的实质是在化学反应中发生了电子的转移 (或共用电子对的偏移 ) ,它的特征是反应前后元素化合价发生了变化 .因此 ,可视参加反应的物质在反应前后其组成元素的化合价有无变化来判断是否是氧化还原反应 .2 理清关系氧化还原反应是有电子转移的化学反应 ,在一个反应系统中 ,氧化和还原同时存在、同时发生 .在有的物质被氧化的同时 ,有的物质被还原 .因而化… 相似文献
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本章作为复习备考的第一章,纵观近几年高考试题,本章所占分值均超过14分,充分体现了化学反应及能量变化在化学学科中的基础地位和能力选拔方面上的重要作用。面对2006年高考,怎样才能做好本章的复习呢?现从化学反应的本质加以阐释,以期对同学们有所帮助。一、热点透析(一)化学反应的本质之一——氧化还原反应1概念的区别和联系氧化剂具有氧化性→发生了还原反应(被还原)→生成物为还原产物;还原剂具有还原性→发生了氧化反应(被氧化)→生成物为氧化产物。2氧化还原反应的特征及计算氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价(实际上是氧化数… 相似文献
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知识梳理1.氧化还原反应(1)从有无化合价变化判断是否属氧化还原反应(2)根据电子转移理解氧化还原实质:2.化学反应中的能量变化 相似文献
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《成人教育》1992,(7)
<正> 无机化学反应分为氧化—还原反应和非氧化—还原反应两种类型。其中,氧化—还原反应在日常生活、药品检验、土壤分析等方面都会遇到。在职工中专化学课中,氧化—还原反应也是重要的教学内容之一。本文就如何准确掌握氧化—还原反应的概念、类型和配平方法谈点体会。一、氧化—还原反应的类型氧化—还原反应的实质是电子得失(或转移),表现的特征必然是元素化合价的变化,化合价升高被氧化,化合价降底被还原。根据化合价的变化就可确定是否是氧化—还原反应。在无机化学反应中,元素的原子或者离子失电子(或电子对偏离),则化合价升高、被氧化;元素的原子或离子得电子(或电子对偏向),则化合价降低,被还原; 相似文献
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在氧化还原反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂失去的电子总数(下称电子守恒);反应前后原子的种类和数量不变(下称质量守恒);反应前后离子所带电荷的代数和相等(下称电荷守恒);质子总数不变(下称质子守恒).利用这些规律建立线性方程,解这线性方程可确定氧化剂和还原剂(或氧化产物与还原产物)的系数比,而后整理系数比并配平其它原子.利用该法不但可配平较简单的氧化还原反应方程式,而且对复杂的氧化还原反应方程式的配平也适用,并能确定有多组合适系数的反应方程式的系数的数值关系式.下面结合实例说明. 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
题目图1装置是电解池的是( )答案:(B).这道题目看似简单.,却包含了很多知识.对原电池和电解池的识别,中学阶段是按下列原则进行的:原电池是利用自发的氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置;电解池是在外接直流电作用下,发生非自发氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置.一般以有无外接电 相似文献
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氧化—还原反应是高中化学的重要知识点,也是近几年高考的热点,它侧重于考查对该概念的理解和综合应用能力。以下从此内容的命题角度对其知识要点作些归纳、分析。一、考查氧化—还原反应的特征、实质氧化—还原反应的特征是反应前后有元素的化合价升降,其实质是反应前后有电子的得失。以此可判断一个化学反应是否属氧化—还原反应。例1.(84年高考题)下列属于氧化—还原反应的是( ) 相似文献
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从理论上讲,任何氧化还原反应都可安排成原电池反应.但要将很多常见的氧化-还原反应安排成原电池反应(如:氢氧燃料电池等)予以演示,却不是一件容易的事.本文介绍一种自制的新型电极,利用这种电极可将大部分的氧化—还原反应方便地做成原电池向学生予以演示. 相似文献