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酸式盐水溶液的酸碱性〈如NaHSO_4 NH_4HCO_3,NaH_2PO_4,(NH_4)_2HPO_4等酸式盐〉一般的中学生都感到难以判断。在此谈谈酸式盐的水溶液酸碱性的判断方法及其PH值的计算。 一、酸式盐水溶液酸碱性的判断方法: 酸式盐在水溶液中存在着电离和水解两种趋势,所以其水溶液显酸性,中性还是碱性,要看这两种趋势哪一种占主导地位而定。我们可以根据其电离常数与水解常数的大小判断酸式盐水溶液的酸碱性。 相似文献
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读了贵刊1984年第6期对《酸式盐》概念定义的意见一文后,笔者查阅了一些资料,发现不同书刊中,对酸式盐的定义也不尽相同。略举几例如下:辞海(理科分册(上))中给酸式盐下的定义是:除金属离子(包括铵离子)和酸根离子以外,还含有一个或几个能被碱中和的氢离子的盐类,酸式盐可以认为是酸的氢原子一部分被金属原子置换 相似文献
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在中学化学教学中,常常碰到酸式盐的生成和与酸、碱、盐反应的问题,由于统编化学教材没有系统的讨论,学生学习时常常对在什么情况下形成酸式盐以及怎样判断酸式盐与酸、碱、盐反应的产物,有困难,因此,写出的化学方程式往往是错误的。本文拟就教学实践中常见的这方面的问题进行初步的探讨。 一、在怎样的情况下形成酸式盐: 1.过量的酸性氧化物或酸和碱反应时。这 相似文献
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赵康峰 《中学化学教学参考》2003,(10):41-42
酸式盐是一类重要的物质 ,各级各类考试有关酸式盐考查的题目屡见不鲜 ,而学生对相应的试题得分率并不高 ,这说明学生对酸式盐的有关知识掌握不能令人满意。酸式盐是学生学习化学的一个难点 ,为了有利于学生对这一类物质的有关知识系统掌握 ,使他们在分析问题、解决问题过程中得心应手 ,笔者根据长期教学的实践 ,对其作了如下几个方面的归纳总结。一、酸式盐的性质1 水中的溶解性一般来说 ,在相同温度下 ,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大 ,如CaCO3 难溶于水 ,Ca(HCO3 ) 2 易溶于水 ;磷酸的钙盐溶解性由大到小为 :Ca(H2 PO4)… 相似文献
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初中化学课本第194页这样阐述酸式盐的概念:“酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物”.我认为这段话有些不妥,有两点理由,①从酸式盐的生成看,可由多元酸跟金属起置换反应,或者跟碱、跟盐起复分解反应制得。例如: Z_n H_3PO_4=Z_nHPO_4 H_2↑ 相似文献
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在酸式盐与碱的反应中,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子酸式根一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同．因此,这类反应离子方程式的书写是学习的难点,也是高考热点． 相似文献
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酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同。因此,这类反应离子方程式的书写及正误判 相似文献
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郭守民 《山西教育(综合版)》2005,(3)
多元酸中的氢,部分反应所得的产物便是酸式盐。酸式盐的组成除了金属离子(或NH4 )和酸根离子外还有一个或几个氢,如NaHCO3、NaHSO4、NaH2PO4等。有关酸式盐的试题在近年的高考试题中屡屡出现,2003年和2004年的试题中均出现6次,涉及NaHSO4、NH4HCO3、NaHSO3、NH4HSO4、Ca(HCO3)2、KHC2O4、NaH2PO4 等物质。一、酸式盐的生成1.多元弱酸和碱中和时,酸过量生成酸式盐。(1)向NaOH溶液或澄清石灰水中通入足量的CO2 NaOH CO2=NaHCO3 Ca(OH)2 CO2=Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入足量的H2S … 相似文献
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酸式盐相关知识是中学化学学习的重要内容之一,所涉及的内容零碎、分散,并渗透于教材各章节中,且有较大的隐含性,往往不被学生重视．为此,在复习过程中,挖掘这些知识,将其整理系统化,便于加深对“酸式盐”知识本身的理解和运用是十分必要的．本文将教材中涉及酸式盐的相关知识进行总结,以期能对学生的复习有所帮助． 相似文献
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如何正确书写酸式盐与碱反应的离子方程式兰州一中舒罗宏酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是教学的难点之一。这是因为在书写这类反应的离子方程式时，不仅要考虑到一般的书写规则，而且还要考虑到反应物用量比的问题。一般来说，酸式盐和碱的反应可分为两类：一类是中和... 相似文献
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酸式盐与碱的反应,由于酸式盐组成的多样性以及酸式盐对应的阴离子(酸式根)一般为多元弱酸形成,而且酸式盐与碱反应时添加顺序及相对量的不同,导致发生的反应不同,离子方程式的书写当然也不同.因此,这类反应离子方程式的书写及正误判断,多年来高考化学部分试题时有涉及,而高中学生由于对这类反应的本质难以了解透彻,也一直是高中化学教学中的难点之一.本文拟对这方面问题作一番总结,希望能给师生们以启示及帮助. 相似文献
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罗功举 《数理化学习(高中版)》2004,(16)
酸式盐是中学化学学习中经常遇到的一类化合物,具备理综化学“主干知识”的一些基本特点,如组成元素比较多(至少涉及三种元素)、性质表现多样化、与生产生活问题联系紧密等,因而,在高考中经常见到它的“倩影”.本文对酸式盐的知识小结并以高考题为例进行分 相似文献
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酸式盐跟可溶性碱反应的离子方程式与反应物用量的关系武都三中翟友鹏酸式盐跟可溶性碱在溶液中发生反应的离子方程式，有些因反应物的用量不同而不同，有些却与反应物的用量无关，学生感到难以把握，教学时教师应指导学生做好这方面知识的归纳、整理。一、反应物用量不同... 相似文献
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我们知道所有的酸式碳酸盐都易溶于水,正盐中只有铵盐和碱金属的碳酸盐溶于水,而且在含氧酸盐中,一般都是酸式盐的溶解度大于正盐。这是因为酸式盐的电荷低,半径大降低了正负离子间的作用力,使其溶解度增大。但在此却出现一反常情况,即铵盐和碱金属的酸式碳酸盐在水中的溶解度比相应的碳酸盐小。如20℃时,100克水中,NaHCO_3溶解度为9.6克,Na_2CO_3溶解度为21.5克,KHCO_3溶解度为32.2克,K_2CO_3溶解度为110.5克,对这一现象的产生原因教材中解释为:与HCO_3~-离子在他们的晶体中通过氢键结合成链有关。即: 相似文献