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【例1】写出硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合后的离子方程式。
剖析：盐与盐的反应主要有四类：复分解反应、双水解反应、络合反应和氧化还原反应。 相似文献
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“双水解”反应方程式的配平,若用观察法,困难、易错;若将方程式改写成两个半反应再配平,太慢。如果采用下法进行,则简便、易行,正确率高。具体做法是: 1.先找出实际参加水解反应的离子。 2.再根据实际参加水解反应的阴离子所带的负电荷总数,必须等于实际参加水解反应的阳离子所带的正电荷总数这个原则,来确定发生双水解反应物质的系数。 相似文献
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对于一元弱酸弱碱盐如NH_4CN的水解反应,我们可以用以下三个方程式来表示: NH_4~++H_2O(?)NH_3+H_3O~+……① CN~-+H_2O(?)HCN+OH~-……② H_3O~++OH~-2H_2O……③此外我们也常见到有人将上三式相加所得方程式:NH_4~++CN~-(?)NH_3+HCN……④作为NH_4CN水解反应的总方程式。显然④式不能反应水解反应的实质。按④式,弱酸弱碱盐的水解成了盐的阳离子和阴离子作用生成弱酸弱碱的反应了,当然,我们可以说总反应式所反映的仅是反应的净结果,但是即使是作为净结果的 相似文献
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盐的水解就是“盐的离子与水电离出来的H~+或OH~-生成弱电解质的反应”。由于水解水的电离平衡必然向右移动,使盐溶液显碱性或酸性。若向酸性的盐溶液中加入酸或向显碱性的溶液中加入碱,由于同离子效应,水的电离平衡必将向左移动,盐的水解受到抑制。若向显酸性的盐溶液中加入碱或向显碱性的盐溶液中加入酸,情况怎样,盐的水解能得到促进吗? 现行中学化学课本第三册P47页的回答是肯定的。“当增大[H~+]或[OH~-]的浓度时,水解平衡要向左或向右移动,这样可抑制或促进水解反应的进行。” 相似文献
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两种盐溶液发生反应时,其反应类型不唯一,有的发生复分解反应,有的发生氧化还原反应,还有的发生双水解反应,有的甚至发生了复杂的络合反应。我通过实验对一些常见盐溶液间发生的反应进行了探讨,现整理如下,供大家参考。 相似文献
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罗兰陔 《苏州教育学院学报》1988,(1)
化学反应中的水解反应,是比较常见的一类反应。许多无机物(如某些盐和非金属卤化物)和有机物(如卤代烃和羧酸的衍生物),都能发生水解反应。现联系中学化学的有关内容,浅谈上列各类物质水解的反应机理和一般规律。 一、盐类的水解 某些盐发生水解反应的机理,是盐溶于水,产生的酸根离子与水中的氢离子结合生成了弱酸或易生成气体的酸;或者是盐产生的金属离子(或铵根离子)与水中的氢氧根离子结合生成了弱碱、或难溶性的氢氧化物(或碱式盐);引起了水的电离平衡发生了移动的缘故。故此,盐类水解的一般规律: 相似文献
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化学平衡移动原理告诉我们,在已达到平衡的化学反应里,如果保持其它条件不变,则增大反应物的浓度,平衡向着正反应方向移动,减小反应物的浓度,平衡向着逆反应的方向移动。可是由强酸弱碱或由强碱弱酸生成的盐类物质在发生水解反应并已达到平衡时,无论增大被水解盐的浓度或是稀释被水解的盐溶液,水解平衡都向正反应方向移动。这就是说,无论增大或减小反应物的浓度,平衡都朝同一个方向移动,这不是明显违反平衡移动原理吗? 应该看到,这类盐的水解反应具有与一般化学反应不同的特点,这里的水既是反应物,又是溶剂。当我们用加水稀释的方法来减小盐的 相似文献
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现行高中化学课本针对盐的水解明确指出：“在盐溶液中加入适量的酸或碱后,由于增大了盐溶液中H^＋或OH^-的浓度,使平衡向左或向右移动,这样,就可以抑制或促进水解反应的进行。” 相似文献
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关于盐溶液的浓度对水解的影响,作者是这样叙述的:对于同一种盐,溶液越稀,盐水解程度越大,所以对于一个水解反应,减小盐的浓度(实际上是加水稀释增加了反应物的浓度),可使平衡向右移动,水解程度增大。 相似文献
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水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定.其中"弱弱双水解"是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢? 相似文献
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张健 《新疆教育学院学报》1999,(3)
盐与盐之间的反应比较复杂,有氧化还原反应,有双水解反应,有复分解反应,有配合反应。本文从实验出发,根据氯化铁与硫化钠的反应来探讨两种盐之间的反应规律。 相似文献
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水解反应规律:有弱才水解,无弱不水解,弱弱双水解,谁强显谁性,都弱具体定。其中“弱弱双水解”是指弱酸根离子与弱碱根离子的水解相互促进,发生双水解反应,那么弱酸根离子与弱碱根离子相遇是否一定发生双水解反应呢?在探讨Fe(OH)2制备的最佳条件时,往FeSO4溶液中滴加饱和Na2CO3 相似文献
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李万春 《数理化学习(高中版)》2015,(2):35-37
在所学的有机物中,酯和卤代烃能发生水解反应.在与生命活动相关的基本营养物质中,二糖和多糖、油脂、蛋白质等都能发生水解反应.以水解反应作为知识主线学习本章知识,可以提纲挈领,把握知识联系,提高学习效率.一、基本营养物质的水解反应1.油脂的水解跟酯类的水解反应相似,在适当的条件下(如有酸或碱在加热条件下),油脂跟水能够发生水解反应,生成甘油和相应的 相似文献
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《福建师大福清分校学报》1989,(2)
三氯化铁溶液与硫化钠溶液(或硫化铵)反应的产物众说不一,有的说是发生双水解反应,生成Fe(OH)_3沉淀并放出H_2S;有的说是生成硫化亚铁和硫的胶状混和物;也有的说是生成硫化铁(Fe_2S_3),到底反应产物是什么呢!笔者通过下面实验事实可以得出结论。 相似文献
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王淑英 《湖州师范学院学报》2002,24(6):79-81
针对现行有机化学教材中关于苯酚具有弱酸性，但酸性比碳酸、乙酸弱这一性质，提出苯酚能否与酸性比它强的酸的盐溶液反应的问题。实验证明苯酚能与强碱弱酸盐溶液在一定浓度范围内反应生成苯酚盐，并从理论上进行了分析和讨论。 相似文献
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离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能，也是高考的热点．酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点，为了突破这个难点，现将这类反应离子方程式的书写归纳如下：（1）酸式盐与碱反应生成正盐和水；（2）反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应（如不能反应就是①式）；（3）叠加①②方程式即为该反应的化学方程式；（4）在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式． 相似文献
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学生学习盐类水解的难点,我认为主要是盐与盐的反应。在什么情况下是离子互换的复分解反应,在什么情况下才是盐的水解反应?盐与盐反应大约有六种情况。不把这六种情况一一加以分析,学生在遇到盐与盐的具体反应时,往往还是把属于离子互换的复分解反应写成水解反应;属于水解反应的却写成离子互换的复分解反应。至于对盐与酸反应,盐与碱反应只要讲清成盐的规律就行了,学生根本不会涉及 相似文献