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1.
崔春喜 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白… 相似文献
2.
郭正义 《中学生数理化(高中版)》2005,(12)
一、溶解性在通常条件下,1体积水中能溶解40体积二氧化硫,其溶解度较大,因此用Na2SO3固体和H2SO4反应来制备SO2气体时不能用稀硫酸,又因为Na2SO3是粉末状物质,制备SO2气体不能用启普发生器,但是制备SO2、H2、H2S、C2H2、CO2都可以用制备CO2。的那一套简易装置来制取.SO2极易液化,极易液化的气体还有NH3和N2,而NH3和N2都可用作制冷剂.二、漂白性SO2的漂白性是靠它与有色物质发生化合反应生成无色的化合物,靠的是化合作用,而不是氧化还原反应,并且受热后无色的物质发生分解又变成 相似文献
3.
赵庆凤 《数理化学习(高中版)》2003,(7)
+4价硫(SO2、SO32-、H2SO3、HSO3-)既有氧化性,也有还原性,但它们的还原性是高考的热点,久考不衰,题型变化无穷.今总结如下: 例1 Cl2和SO2均有漂白性,现将等物质的量的两种气体同时通入到有色物质的溶液中,其漂白能力__________. 解析:二者虽都有漂白能力,但在溶液中混合后,发生如下反应: 相似文献
4.
胡勇 《数理化学习(高中版)》2003,(20)
SO2的漂白性是指SO2与水反应生成的H2SO3与某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,在一定条件下又能恢复原来的颜色.但SO2在许多反应中使物质褪色,并不表现漂白性. 一、SO2(水溶液)的酸性1.在稀NaOH溶液中加入几滴酚酞.通入SO2气体,红色褪去,表现SO2的水溶液的酸性.SO2+H2O=H2SO3 相似文献
5.
HCIO,O3,H2O2,Na2O2及SO2都具有漂白性,但SO2的漂白性是一个可逆的过程,即SO2使品红溶液褪色,而漂白后在一定的时间或加热的情况下是可以恢复到原来的颜色的.原理是SO2与这些有色物质生成的无色物质不稳定,容易分解.为了证明SO2的这个特性,教材中的实验是把SO2通入盛有品红溶液的试管中,先观察其溶液褪色,后又在酒精灯上加热使其分解恢复为原来的颜色. 相似文献
6.
鄢羽屏 《中学生数理化(高中版)》2006,(10):70-73
从上面的比较中可以看出，CO2与SO2性质的相同点2均为酸性氧化物，具有酸和氧化物的通性，如与Ca（OH）2反应均形成白色沉淀等；不同点：SO2水溶液的酸性比CO2水溶液的酸性强，SO2具有还原性和漂白性． 相似文献
7.
王萍华 《中学生数理化(高中版)》2012,(10):33-34
SO2是中学化学中常见的一种无色、有刺激性气味、有毒的气体,易液化（沸点是-10℃）,易溶于水,其水溶液有酸性,SO2是亚硫酸的酸酐.SO2中的硫元素显＋4价,处于中间价态,故SO2既有氧化性,又有还原性,同时SO2还具有漂白性.SO2的多重性是中学化学知识中的重点内容,也是高考热点.现将2012年高考有关SO2的试题... 相似文献
8.
在近年的考试中,SO2作为一个新的亮点出现,许多考生因学习的不全面,频频失误．现把SO2的酸性氧化物的通性、漂白性、还原性、氧化性和污染性进行归纳总结,希望能使读者受益． 相似文献
9.
通过实验说明了等物质量的SO和Cl的混合物具有漂白作用,SO2对Cl2的漂白作用有一定的抵消作用。此结论否定了新编高中《化学》教材第六章复习题第11题的答案。 相似文献
10.
林圣振 《中学生数理化(高中版)》2011,(3):39-39
下面这道题是高中有机物计算题中常见的题型：C2H6与C3H8的混合物充分燃烧后的产物依次通过浓H2SO4和Na2O2，浓H2SO4增重2．04g，固体Na2O2增重2．24g，则混合物中C2H5与C3H8的体积比为——． 相似文献
11.
唐爱红 《中小学实验与装备》2007,17(3):51-51
1 SO2气体性质实验改进理由根据2002年人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)第一册【实验6—1】SO2与水的反应;【实验6—2】SO2的漂白性。按教材准备实验存在以下几点不足:1·1如果事先在实验室准备好SO2气体,在教室实验时效果不理想或失败。1·2 SO2是无色、有 相似文献
12.
一．二氧化硫的漂白性如图所示，采一朵红色的鲜花，预先用冷水浸湿，将花朵插入带有一木座的铁管孔中，附近放一只盛有硫黄的蒸发皿．点燃硫黄后用玻璃钟罩将它们盖住，不久红花变白．取出漂白花朵，将它放在发烟硝酸的瓶口上熏一下，红色会重复出现．SO2能使红花漂白告诉我们：SO2能损害农作物等，结合课本知识，使学生增强环境保护的潜在意识．当漂白的鲜花与发烟硝酸中挥发出来的HNO3蒸气接触，鲜花恢复红色，说明鲜花中的天然色素与亚硫酸相互结合生成不稳定的无色化合物．结合课本中加热被SO2漂白的品红能恢复红色，说明这种不稳… 相似文献
13.
刘树载 《数理化学习(高中版)》2007,(1)
一、选择题(只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.Na和Na+比较,相同的是()(A)微粒半径(B)化学性质(C)最外层电子数(D)焰色反应的颜色2.下列物质在水溶液中没有漂白作用的是()(A)NaOH(B)Na2O2(C)Cl2(D)SO23.下列说法正确的是()(A)普通玻璃呈浅绿色的是由于含Fe3+(B)坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品(C)“唐三彩”是一种玻璃制品(D)水泥、石英玻璃、单晶硅都属于硅酸盐工业产品4.加入氧化剂才能发生变化的是()(A)Cl-→Cl2(B)Fe2+→Fe3+(C)I2→I-(D)SO23-→SO25.下列物质露置于空气中,均会变质,其中不是因为发生氧化还原反应而变… 相似文献
14.
二氧化硫的性质是高中化学教学的重要内容,它包括二氧化硫的"酸性"、漂白性、还原性与氧化性.为完成二氧化硫的性质实验,教师需要携带SO2等气体的发生装置以及有关性质实验用品,不仅实验过程繁琐,而且容易造成污染.在教学实践过程中,笔者设计了简易实验装置,优化了SO2的系列实验并取得了满意的教学效果. 相似文献
16.
1 实验目的 全面地认识SO2的氧化性、还原性、漂白作用及水化物具有酸性的性质,在封闭的体系中进行,既不污染空气,又可达到满意的效果. 相似文献
17.
李海 《雁北师范学院学报》2003,19(5):60-63
云冈石窟地区大气污染较为严重.大气中的污染物主要是SO2、工业粉尘及粉尘中的金属元素,其含量皆严重超标.在有水份的环境中,通过金属离子的催化作用,SO2容易生成H2SO4或酸性物质,再与石质文物表层中CaCO3作用,生成CaSO4*2H2O, 导致风化侵蚀. 相似文献
18.
新教材第一册第六章第二节《二氧化硫》中的[实验6-2 ]SO2 的漂白性实验,课本中只给一个通入SO2 的导管,没有给出SO2 的制取方法。《教师教学用书》中建议用新制的亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应制取。实验室中亚硫酸钠是粉末,浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应十分剧烈,药品用量过大,会逸出大量SO2 ,对人体有害;药品用量过小,因反应速率太快,产生的SO2不能被充分吸收,实验现象不明显。亚硫酸钠易被氧化,必须随用随制,既浪费药品又浪费时间。为了解决以上问题,我们改进了实验。一、实验原理Na2 SO3 H2 SO4 Na2 SO4 SO2 ↑ H2 O此实验需要向品… 相似文献
19.
一、氧族元素的命题规律分析
硫及其化合物间的转化关系复杂，与氧化还原反应知识、化学计算、环境保护知识的综合考查是本单元的热点。特别是SO2的性质，SO3^2-、SO4^2-的性质及检验，浓硫酸的性质等在高考命题中出现机率更大。 相似文献
20.
高一课本介绍,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝和草帽辫等有色物质,且认为二氧化硫的漂白作用是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质。而实际上,二氧化硫接触被漂白物时,是首先与水(如湿存水)反应生成亚硫酸,然后亚硫酸再跟有色物质直接结合生成无色化合物。既然真正使有色物质漂白的是亚硫酸,而不是二氧化硫,那就应当实事求是,把漂白的功劳归于亚硫酸,犹如解释氯气的漂白作用时,将功劳归于具有强氧化性的次氯酸那样。只有这样评述,才是比较合适的。 相似文献