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黄晨 《中学生数理化(高中版)》2007,(7):164-165
在高考化学中，氧化还原反应比较典型的题型有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．解题的关键是依据“得失电子守恒法”列出守恒关系式求解．所谓“得失电子守恒法”是指在化学反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数． 相似文献
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在高中化学解题的过程中，最常用的方法就是守恒法.正是守恒法的应用，将很多问题变得简单化.守恒法主要是化学反应前后生成物和反应物之间存在守恒关系，可以将物质的量精准地计算出来.文章据此介绍了“守恒法”的类型及其在解题中的应用. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>一、理清关系,巧用守恒法理清题目所给出的物质关系,挖掘出题目的隐含条件,会有事半功倍的效果。守恒法是最普遍的,也是最清晰的一种解题方法,主要涉及物质的量守恒,电荷守恒,质子守恒几类,下面举例说明。例1一定浓度的硝酸与某金属单质发生反应,反应过程中假设只有一种还原产物。又知被还原的硝酸的物质的量与参加反应的 相似文献
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守恒法是中学化学中的重要思想方法之一。所谓守恒,就是指物质变化(物理变化、化学变化)的过程中,某一特定的量固定不变,例如H_2(g)+I_2(g)2HI(g)的化学反应中,物质质量守恒、物质的量守恒、气体体积守恒(同温同压)等等,本文就原子守恒法在化学平衡中的运用作一初探。 1.计算混合气体的密度 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(6)
<正>1.守恒法。在具体的化学反应中质量守恒、原子个数守恒,化学式中正负化合价之和为零,溶液中电荷守恒、物料守恒,几个连续的反应后某种原子或离子的物质的量守恒。例1有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL 4mol·L(-1)的盐酸中,若要使沉淀量 相似文献
6.
《中学生数理化(高中版)》2017,(1)
<正>一、守恒法在进行化学学习的时候,可以利用化学生成物及反应物之间的守恒关系来进行学习,比如质量守恒、体积守恒等。这两种守恒又有电子、原子的数量变化等。例1 30mL硝酸和5.12g铜片发生反应,当铜片完全反应后,得到的气体为2.24L(S.T.P),则硝酸的物质的量浓度最少为()。 相似文献
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在错综复杂的化学变化中 ,抓住反应前后某些量保持不变 ,即“守恒”作为解题依据 ,可以简化计算步骤 ,提高解题速度和准确率 .与铁及其化合物有关的众多计算题中 ,能运用守恒原理巧妙解答的题型特别多 ,只要解题时运用得当 ,可事半而功倍 .其常见题型及守恒关系可归纳如下 .一、质量守恒关系【例 1】 在 2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中 ,加入 3 0g铁粉 ,最后得到 2L 0 .2 5mol·L- 1 的硫酸亚铁溶液及 2 6g固体沉淀物 .分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度 .【思路探索】设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y ,根据反应前后… 相似文献
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在错综复杂的化学变化中 ,抓住反应前后某些量保持不变 ,即“守恒”作为解题依据 ,可以简化计算步骤 ,提高解题速度和准确度。与铁及其化合物有关的众多计算题中 ,能运用守恒原理巧妙解答的题型特别多 ,只要解题时运用得当 ,可事半功倍。其常见题型及守恒关系可归纳如下 :一、质量守恒关系例 1 .在 2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中 ,加入 30 g铁粉 ,最后得到 2L0 .2 5 g·mol- 1的硫酸亚铁溶液及 2 6g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。[思路探索 ] 设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和 y。根据反应前后铁和铜… 相似文献
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守恒法是化学解题的一种常用方法,它能使复杂问题简单化。原子守恒是指利用反应前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样省去了中间的计算过程,从而提高了解题速度和准确性,培养了学生的思 相似文献
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化学反应的实质是原子间的重新组合,反应前后构成物质的原子个数、物质的量、质量始终保持不变,即保持守恒.在化学计算中,守恒法的应用特别广泛,特别是涉及到有关混合物或反应关系较复杂的化学试题,运用守恒法解题,无需考虑反应过程中各组分的具体反应过程,也无需考虑所经历的具体途径,只需考虑反应过程中某些组分反应前后某种物理量或化学量的起始状态和终了状态.守恒法实际上是整体思维方法在化学计算中的应用. 相似文献
12.
张新波 《中学生数理化(高中版)》2011,(5):10-10
化学计算的解题技巧是高考试题的重点之一，是提高解题速度和准确率的关键，而守恒法是解计算题的一种常用方法，现就常见的几种守恒归纳如下：一、物料守恒所谓物料守恒即电解质发生反应或电离（或水解）前某元素原子或离子的物质的量等于电解质变化后溶液中所含该元素的微粒中原子（或离子）总物质的量． 相似文献
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元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法。利用元素守恒配平法解析了一类较复杂的高考计算题,能起到事半功倍的作用。 相似文献
14.
谭广军 《中学生数理化(高中版)》2011,(8):61-61
[解题原理]运用守恒法解题就是利用物质变化过程中，某一特定的量固定不变，它包括质量守恒、某原子或原子团的物质的量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中电荷守恒等． 相似文献
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物料(物质)守恒实质是利用原子的物质的量在反应前和平衡后始终相等、守恒.该方法可适用于多个化学平衡共存的情况.因为该情况下反应复杂,采用物料(物质)守恒计算时则非常方便. 相似文献
16.
董全华 《中国教育科研与探索》2006,(4):75-76
所谓“守恒”就足以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、电子守恒、电荷守恒等为依据；寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等，复分解反应中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，离子化合物及电解质溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等，几个连续或平衡反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。 相似文献
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化学反应计算有多种方法。有需要几步计算,比较繁琐的传统的方法,有计算步骤简单,,比较灵活、容易的方法。如“比例法”就是大家习惯采用的经典方法。八十年代,SI 在各国通用已是大势所趋,“物质的量比法”已被化学工作者所掌握;在此基础上出现的“归一化”(unitize)和“物质的量比增大(Scale—up)法”,是更为巧妙和易被学生理解的方法。“de Dorder 比”(de Dorder Ration)法是一种颇具特色而实用的探求化学计算关系式的反应比例法,关系式的对称性学生很容易记忆。下面举例说明,试从各个不同角度进行探讨,以提高学生解题技巧。 相似文献
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根据化学反应,反应前后各种量守恒.利用守恒关系解题,只需要注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解.守恒法的本质就是利用在物质变化过程中,某一特定的量固定不变(如质量守恒,元素或原子团的物质的量守恒,氧化还原反应中得失电子守恒,溶液中阳阴离子的正负电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法.这种方法的优点是采用基于宏观统揽全局的方式列式、舍弃某些数据,避开繁杂的运算,不去探究某些细节,因而可简化步骤,方便计算,快而准地解出答案,是较为简捷的一种解题方法. 相似文献
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根据化学反应实质,反应前后各种量守恒。利用守恒关系解题,只需要注意所涉及问题始态和终态的某种守恒关系,建立等式求解。守恒法的本质就是利用在物质变化过程中,某一特定的量固定不变(如质量守恒,元素或原子团的物质的量守恒,氧化还原反应中得失电子守恒, 溶液中阳阴离子的正负电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法。这种方法的优点是采用基于宏观统揽全局的方式列式,舍弃某些数据,避开繁杂的运算,不去探究某些细节,因而可简化步骤,方便计算,快而准地解出答案,是较为简捷的一种解题方法。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(1)
<正>守恒是化学中的一个永恒规律很多化学计算题都需要在守恒思想的指导下完成。化学计算中遵循的守恒思想主要包括以下四种。一、元素或原子守恒法元素或原子守恒是指化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。用这种方法计算不需要写化学反应式,只需依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,找到起始和终止 相似文献