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三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
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《中学教学参考》2016,(14)
普通高中课程标准实验教科书(人教版)化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》,讲述了氧化铝和氢氧化铝的物理、化学性质及用途,其中设计了"氢氧化铝的制备"和"氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应"两个实验,内容清晰,但是彼此之间联系不大,且对铝的重要化合物之间的转化关系没有明确描述,需要教师额外补充内容才能让学生更好地理清铝的重要化合物之间的转化关系。而通过"探究实验——发现问题——科学探究——归纳总结"的探究性学习,可以让学生亲身体会科学探究过程,建立两性氧化物和两性氢氧化物的概念,学会选择实验室制备Al(OH)3的方法,同时获得有关Al2O3和Al(OH)3性质的相关知识。 相似文献
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笔者总结了某些实验之所以产生非预期效应，其主要原因如下。a．实验现象似是而非，导致得出的结论模棱两可。例如，氢氧化铝受热分解的实验：２Al（OH）３＝Al２O３＋３H２O加热前氢氧化铝是白色固体，加热后生成的氧化铝也是白色固体。唯一可见的现象是有水蒸气生成，但这些水究竟是氢氧化铝分解产生的，还是它所含的水所致，教师无法证明。类似氢氧化铝受热的现象还有一些，如氢氧化铁受热分解等。显然这类实验的可信度，不能使学生产生明确的认识。b．观察实验现象不仔细，导致得出的结论不全面，获得知识将不准确甚至是错误的。例如… 相似文献
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汤淳东 《南通职业大学学报》1994,(2)
铝和铬的性质有不少相似之处.它们都是两性金属,既能溶于酸又能溶于强碱;都被冷的浓硝酸钝化,其氧化物Al_2O_3、Cr_2O_3都是熔点高、硬度大的物质,其氢氧化物Al(OH)_3、Cr(OH)_3都是难溶于水的两性氢氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱.本文利用Al—H_2O系统的(?)—pH图及Cr—H_2O系统的(?)—pH图,对铝和铬及其氢氧化物的两性进行分析.一、Al—H_2O系统(?)—pH图图1为Al—H_2O系统的(?)—pH图,其作法是:(?)线代表H~ /H_2线.根据(?)(H~ /H_2)=-0.0592pH-(0.0592/2)1g(P(H_2)) 相似文献
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不难看出,在由Al或Al2O3转化为Al（OH）3时,不管采用何种方式,消耗n（H^＋）和n（OH^-）始终保持相等,由此拓展可知,在金属或金属氧化物中加入足量盐酸或稀硫酸溶解后,再加入与酸中n（H^＋）相等的n（OH^-）,即可使沉淀量达到最大值．且可发现,无论Al单质还是Al2O3,只要一个Al转化为Al^3＋则消耗3个H^＋,而转化为AlO2^-则消耗1个OH^-．抓住这一“对称美”,可方便地处理“金属与沉淀”这样一类题目． 相似文献
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顾介秀 《中学生数理化(高中版)》2011,(10):37-38
金属氧化物及氢氧化物涉及的内容多，包括Na2O、Na2O2、Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、NaOH、Al（OH）3、Fe（OH）2和Fe（OH）3等物质， 相似文献
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在中学化学教材中,关于氢氧化铝的沉淀形态叙述为白色絮状,笔者在教学中做了实验,结果得到了两种形态的氢氧化铝沉淀．一．实验现象1．按照中学化学教材中制取氢氧化铝的方法,向铝盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液或加入氨水,得到白色絮状沉淀．2．向铝盐溶液中加入过量氢氧化钠溶液制得铝酸盐溶液,然后向铝酸盐溶液中滴加盐酸或通入二氧化碳气体,得到细粉状沉淀．二、结果讨论上述实验表明,不同的实验方法能够得到不同形态的氢氧化铝沉淀．向铝盐溶液中加碱直接生成的氢氧化铝沉淀是絮状的,而向铝酸盐溶液中加酸所得到的氢氧化铝沉… 相似文献
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题目 向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加350mL0.1mol/L的NaOH溶液,求生成Al（OH）3沉淀的质量。
解法一 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,从反应过程看,首先生成Al（OH）3沉淀,当沉淀量达到最大值后,过量的NaOH与Al（OH）3反应,使沉淀部分溶解．题目中要求的是剩余部分的Al（OH）3的质量． 相似文献
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1）Fe^3＋、Fe^2＋及其化合物的颜色
Fe^3＋在水溶液中呈棕黄色;Fe^2＋在水溶液中呈浅绿色;Fe（SCN）3呈血红色;Fe（OH）3沉淀为红褐色;Fe（OH）2沉淀为白色;Fe2O3固体为红色;Fe3O4固体为黑色;FeO固体为黑色． 相似文献
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众所周知,Al(OH)_3为两性氢氧化物,它既可溶于碱又可溶于酸。但这里所指的碱和酸必须是强碱或强酸,弱碱(例如氨水)或弱酸(例如醋酸)是不能使Al(OH)_3溶解的。这不但用实验事实可以证实,而且用计算也可说明。 一、Al(OH)_3和碱反应: Al(OH_3和碱反应的离子方程式可写成: 相似文献
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田大禹 《中学生数理化(高中版)》2012,(9):36-36
有关铝及其化合物的推断题在历年高考试题中出现较多，解题的关键是铝元素的两性，即Al、Al（OH）3、Al2O3均既能与酸反应，又能与碱反应． 相似文献
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朱晓承 《中学生数理化(高中版)》2004,(1)
Al(OH)3是两性氢氧化物,当强酸与AlO2-反应生成Al(OH)3或强碱与Al3 反应生成Al(OH)3时,均存在着强酸、强碱过量使生成的Al(OH)3部分或者全部溶解的情况.在解此类计算题时,有些同学因方法不当而影响解题速度和正确率,因而产生畏惧心理和厌学情绪.下面向大家介绍一种比较简单、直观的图象法来解此类问 相似文献
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氧化铝、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异,其形态、硬度、性质、用途也不相同,贵贱更是相距甚远,但是它们的化学成份却完全相同,皆是氧化铝．一．氧化铝纯净的氧化铝是白色无定形粉末,俗称矾土,密度3．po4．og／Cm’,熔点2050oC、沸点2980oC,不溶于水．氧化铝主要有a型和7型两种变体,工业上可从铝土矿中提取．铝土矿（A12O。·HZO和A12Oa·3HZO）是铝在自然界存在的主要矿物,将其粉碎后用高温氢氧化钠溶液浸渍,获得铝酸钠溶液;过滤去掉残渣,将滤液降温并加入氢氧化铝晶体,经长时间搅拌,铝酸钠溶液会分解析出氢氧化铝… 相似文献
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解析：B和D都不溶于水,也不溶于酸;则B和D为BaSO4和AgCl一种。由b可知A为铝盐,由c知C亦为铝盐,则推出E只能为Ba（OH）2,由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀,再加入过量Ba（OH）2溶液,沉淀量减少但不消失,则A为Al2（SO4）3至此答案为（1）A．Al2（SO4）3;B．BaSO4;C．AlCl3;D．AgCl;E．Ba（OH）2。（2）BaSO4。 相似文献
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《新疆教育学院学报》1997,(3)
一、引言许多金属离子的可溶盐与强碱作用都能生成相应的氢氧化物。除碱金属和部分碱土金属等金属的氢氧化物可溶于水外，其它金属的氢氧化物大都难溶于水，特别是过渡金属的一些低氧化态的氢氧化物，不仅难溶于水，而且许多都具有一定的特征颜色。如Fe（OH）2——白色沉淀，Cu 相似文献
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一般我们提到既能与酸反应又能与碱反应的物质,往往想到的是金属铝以及两性氧化物氧化铝、两性氢氧化物氢氧化铝等,其实除此以外还有许多物质也能既与酸反应又与碱反应,现总结如下： 相似文献
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奚堂 《中学化学教学参考》2021,(6):60-62
一、问题的提出斯达舒是生活中常见的胃药,说明书上这样表述:“本品每粒含氢氧化铝140 mg。胶囊剂,内容物为白色或类白色粉末,无味,不溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸,也可用于慢性胃炎。”说明氢氧化铝通过和胃酸(盐酸)反应来治疗胃病,即氢氧化铝沉淀能溶于稀盐酸。 相似文献
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在元素周期表中,元素的金属性和非金属性之间没有严格的界限。因此。处于金属和非金属交界处的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。现行中学教材中的铝就是一个典型代表,它的单质、氧化物、氢氧化物都表现出了两性。所以,对铝的学习,是这一部分的重点和难点,也是历年高考的热点。本文就氢氧化铝发生酸式电离和碱式电离建立起的Al^3＋、Al（OH）3、和AlO2-之间的三角关系（简称“铝三角”）的常见题型及解题思路做一列举分析。 相似文献