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1.
在化学热力学教学中,学生常常对理想气体绝热过程和等温过程的变化趋势难于理解,系统从某一始态经一绝热不可逆过程到达终态时,当具有相同的终态体积时,绝热不可逆过程的终态压力总是大于绝热可逆过程终态压力,而小于等温可逆过程的终态压力;当具有相同的终态压力,绝热不可逆过程的终态体积总是大于绝热可逆过程的终态体积,而小于等温可逆过程的终态体积。当理想气体由一始态出发可逆膨胀时,等温过程总比绝热过程做的功大;而当气体压缩时,等温过程总比绝热过程所需的功小。 相似文献
2.
在讨论气体的三个实验定律时，理想气体的状态发生变化，往往使用P－V图线、P－T图线及V－T图线来表示，分析气体定律的图线，可以加深对气体状态和变化过程的理解，从而开阔思路，提高分析问题和解决问题的能力．1玻意耳－马略特定律与P－V图线玻意耳－马略特定律可表示为PV＝恒量．在P－V图上，等温过程表示为双曲线．（1）在图1中，给出了不同温度时，等温变化过程的一组等温线①、②、③，根据理想气体的状态方程PV＝值量，可知PV的值与T值成正比，因而不难确定不同等温线温度之间的相互关系：因为P3V3＞P2V2＞P1V1，所以T3＞… 相似文献
3.
在重力场密闭于刚性容器中的气体密度随高度而减小,且气体的位能随温度而变化．利用密闭容器中的气体位能热循环可实现“热一功”转化过程,该循环有别于传统的卡诺循环（本文称其为“位能循环”）．进一步分析及总结出重力场中理想气体的位能热循环的熵变化计算方法． 相似文献
4.
孙月章 《中小学实验与装备》2003,(6)
理想气体状态变化过程图像浓缩了许多气体状态变化的过程 ,简化了许多语言表述 ,使许多物理问题转为数学、图形问题 ,如何应用并解决一些物理问题 ,成为高中物理教学中的难点。1 正确理解理想气体状态变化图像是应用的基础1 1 理想气体的内能就是气体所有分子热运动的动能总和。从宏观上来看 ,理想气体的内能只跟温度有关 ,跟气体的体积、压强无关。理想气体的内能是一个状态量。对一摩尔理想气体 :单原子分子气体内能E =32 RT ,内能变化△E =32 R△T。双原子分子气体内能E =72 RT ,内能变化△E =72 R△T。1 2 理想气体做功只与压… 相似文献
5.
陈寿谦 《潍坊教育学院学报》1988,(Z1)
<正> 热力学中所讨论的理想气体的等容、等压、等温和绝热过程是由多方过程转化而来的几种特殊过程,对于多方过程方程P·V~n=常数中,其多方指数n必须为常数(∞≥n≥0)时,方程才能成立.当n=0时,为等压过程;当n=1时,为等温过程;当n=γ时,为绝热过程;当n=∞时,为等容过程.而对于理想气体任意一个准静态过程,n并非一定 相似文献
6.
王跃辉 《中学生数理化(高中版)》2011,(2)
应用数学归纳法证明的一般过程是：（1）证明当n取第一个值n。时,命题成立;（2）假设当n=k（k∈N,k≥n0）时,命题成立,证明当n=k＋1时命题也成立;（3）根据（1）和（2）,当n≥n0且n∈N时,命题成立． 相似文献
7.
何万龄 《中学物理教学参考》1995,(8)
在研究气体状态变化规律时,常用p—V图、p—T图和V—T图表示气体的状态和变化过程。分析这类问题时,必须先弄清三种图象所表述的气体规律和意义,明确图线上的点和线怎样与气体的状态和过程相对应,以及掌握利用等压、等温、等容三条特殊线图分析解决实际问题的具体方法。 一、p—V图象 p—V图象描述的是一定质量的理想气体,其压强p随体积V改变而变化的图线。较典型的变化过程有等压、等容和等温过程,所对应的图线分别为平行于V轴的等压线、平行于p轴的等容线和对称于坐标原 相似文献
8.
房文远 《中学物理教学参考》1997,(9)
浅析理想气体的四种膨胀过程房文远（陕西省永寿县中学，７１３４００）在解答有关理想气体性质的许多物理习题时，常见到对理想气体膨胀过程的四种描述，即等温膨胀、等压膨胀、绝热膨胀和自由膨胀．理想气体在这四种膨胀过程中所表现出的特征、所遵循的规律及其功能转化... 相似文献
9.
题目 （2005年江苏物理高考第9题）分别以P、V、T表示气体的压强、体积、温度，一定质量的理想气体，其初始状态表示为（P0、V0、T0），若分别经历如下两种变化过程：①从（P0、W0、T0）变为（P1、V1、T1）的过程中，温度保持不变（T1=T0）；②从（户”％、R）变为（P2、v2、T2）的过程中，既不吸热，也不放热，在上述两种变化过程中，如果V1=V2〉V0，则（ ） 相似文献
10.
吴华太 《中学物理教学参考》1996,(12)
气体自由膨胀浅析江苏省高邮市八桥中学吴华太一、问题的提出在讨论气体做功时，经常要根据气体体积的变化情况来确定气体做功的性质，例如气体体积不变时，气体不做功，体积缩小时，外界对气体做功．气体在等温膨胀、等压膨胀及绝热膨胀的过程中都要对外做功，能否由此可... 相似文献
11.
许文 《中学物理教学参考》1998,(8)
一定质量的理想气体在温度不变时,其压强ｐ与体积Ｖ成反比,可写成ｐ＝ＣＶ．对等式中的变量求微分有：ｄｐ＝－ＣＶ２ｄＶ．此式表示一定质量的理想气体由某一初始状态（ｐ,Ｖ）经过一微小的等温变化过程到另一状态时,其压强的增量ｄｐ与体积的增量ｄＶ的关系．若只考... 相似文献
12.
杨笑春 《唐山师范学院学报》2014,(5):27-28
借助P-V对理想气体绝热过程进行了讨论,得出绝热不可逆过程、绝热可逆过程及等温可逆过程从同一始态出发到达相同的终态压力或者终态体积在P-V图上的相对位置,并导出绝热可逆过程功的公式也适用于绝热不可逆过程功的计算。 相似文献
13.
气体是物理、化学都要着重研究的对象 ,高中物理主要应用理想气体状态方程 (定质量 )来研究气体 ,而高中化学则是应用阿佛加德罗定律、气体摩尔体积来研究气体 .两者表达形式不同但实质相同 ,现比较如下 :理想气体状态方程 (一定质量 )阿佛加德罗定律研究对象气体气体研究范围高中物理较多的是研究气体的物质的量不发生改变时 ,温度、压强、体积三者的关系温度、压强、体积三者中有两个条件不变时 ,另一个条件与气体物质的量的变化关系表达方式ＰＶＴ =恒定 ,体现为三个定律 :玻意耳定律 (等温变化 ) ,查理定律 (等容变化 )、盖吕萨克定律 (… 相似文献
14.
陈兆金 《中学物理教学参考》1994,(12)
p_1/(ρ_1T_1)=p_2/(ρ_2T_2)被称为理想气体的密度方程。它描述某种理想气体在两个状态下,气体密度ρ与压强p、温度T之间的关系。这个方程中的压强、温度和密度都是强度量,没有一个是广延量,因此方程成立与否与气体的质量无关,方程不仅适用于某种理想气体定质量状态变化过程,同样也适用于变质量状态变化过程。 理想气体的密度方程与理想气体的状态方程一样,涉及的物理量都较克拉珀龙方程少,在处理涉及气体密度、质量等问题时,使用比较方便。笔者认为,应该 相似文献
15.
王军泉 《数理化学习(高中版)》2005,(22)
一定质量的理想气体状态发生变化时,其变化过程可以用图象表示出来,正确理解热力学图象中p、V、T三个参量之间的关系,可以为我们解决有关图象问题提供方便.一、热力学图象1.等温变化中的p—y图象一定质量的理想气体,在温度保持不变时,它的变化规律遵循玻意耳定律pV=C(恒量).为了直观地表示这一变化规律,可以在P—V图 相似文献
16.
在理想气体热力学的教学中,经常出现状态方程ＰＶ=ＭμＲＴ与过程方程ＰＶｎ=常数(ｎ=1时为等温过程,ｎ=0时为等压过程,ｎ=γ时为绝热过程,ｎ=∞时为等容过程)的交叉使用,但由于学生对状态方程和过程方程理解的不够透彻,在做题时往往知道出现了错误,却不知错在何处。本文试图结合一习题的解法,明确一下状态方程与过程方程的区别。1、一道习题的三种解法[题]在一体积为Ｖ1的容器中,装有压强为ｐ1的理想气体,此容器通过一活门与一个体积为Ｖ2的真空容器相连,所有容器都装有绝热壁,使它们与外界不交换热量。试求打开活门至气体达到平衡态时,气… 相似文献
17.
在物理化学和化学热力学中,理想气体作为所研究的对象,经常地出现在教科书及其习题中。而理想气体的膨胀功又是经常所涉及到的一个问题。但对理想气体的膨胀功尤其是绝热过程的绝热可逆膨胀功和绝热不可逆膨胀功的比较,许多教科书要么是条件讲的比较含糊)要么是从一个具体的例题通过计算得到等温可逆膨胀功大于绝热可逆膨胀功,绝热可逆膨胀功大于绝热不可逆膨胀功,这未免显得有些勉强。笔者下面拟从数学上推导,得到一般性的结论,使其具有普遍性的意义。 相似文献
18.
张晓飞 《数学学习与研究(教研版)》2010,(3):110-110
普通高中课程标准化实验教科书选修2—2（苏教版）第85页数学归纳法出现：
如果（1）当n取第一个值n0（例如n0=1,2等）时结论正确;（2）假设n=k（k∈N＊,且k≥n0）时结论正确,证明n=k＋1时结论也正确,那么,命题对于从n0开始的所有正整数n都成立． 相似文献
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高中数学新课程（人教版）模块选修IB不等式选讲中,把数学归纳法作为证明不等式的一种重要方法．用数学归纳法证明时,要完成两个步骤：（1）证明当n取第一个值n0时,结论正确;（2）假设n=k（k∈N,k≥‰）时结论正确,证明当n=k＋1时,结论也正确,即由命题P（k）正确推出命题p（k＋1）正确, 相似文献
20.
理想气体状态方程PV=MRT/μ,它表示质量为M,摩尔质量为μ的理想气体在任一状态时,它的状态参量之间的关系。具体来说它有两种含义:①说明在任一状态时,理想气体的P、V、T、M四个量之间的关系。②说明一定质量的气体在状态变化过程中任何两个平衡状态的参量之间的关系。也就是说,一定质量的理想气体P、V、T三个参量同时发生变化时,各平衡态下,状态参量之间的关系为: 相似文献