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1.
1实验中存在的不足
现行鲁科版高中化学《必修1》第80页“硝酸的氧化性实验”：在2支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和浓硝酸（15mol·L-1）,立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生的现象．该实验的目的是验证浓硝酸和稀硝酸均具有较强的氧化性,且验证铜片与浓硝酸、稀硝酸反应产生的气体不同．该实验在教学实践中,发现有以下不足之处： 相似文献
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类型4性质验证型实验探究题例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按图5装置进行实验（夹持仪器已略去）.实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.图5可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳.已知：氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应.2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O.（1）实验应避免有害气体排放到空气中.装置3、4、6中盛放的药品依次是.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后. 相似文献
3.
卤素间置换反应的教学常以两个化学实验为引子展开,具体做法如下。实验1:在一支试管中加入2~3ml KBr溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察实验现象。实验2:在一支试管中加入2~3ml KI溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。实验现象见表1。表1氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象实验操作2~3ml 0.1mol/L KBr溶液2~3ml0.1mol/L KI溶液说明实验前溶液颜色溶液无色溶液无色滴加少量新 相似文献
4.
在高中阶段有时会用淀粉碘化钾试纸来检验二氧化氮气体，而实际操作过程中往往使用的是湿润的淀粉碘化钾试纸，湿润后，二氧化氮遇水会产生具有氧化性的硝酸，也可能会氧化碘离子。针对此问题，通过化学实验来探究到底是二氧化氮还是生成的硝酸使淀粉碘化钾试纸变蓝？实验结果表明：该过程中，是二氧化氮使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的。 相似文献
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高一化学(必修)第24页中卤素各单质的活动性比较实验,要求使用新制备的氯水、溴水,增加了实验难度,效果不明显。本实验装置设计,可提高该实验效果。 1.实验用品及装置500mL锥形瓶,玻璃绒,玻管一支(d20mm,l70mm)青霉素瓶,吸滤泵,高锰酸钾,浓盐酸,3mol/L溴化钾溶液,3mol/L碘化钾溶液,淀粉溶液,装置如附图。 相似文献
6.
黎虹 《中小学实验与装备》2006,16(4):1-3
现行中学化学教材中的实验，经常会遇到形形色色的异常现象，常见的实验异常现象大致分为五类。①复杂的反应机理：如用高锰酸钾制氧气时，发现几乎每次实验的产率都大于100％；铝片与1：1的盐酸反应时，会产生黑色沉淀……②药剂的质量、用量和纯度，溶液的浓度：如镁条与硝酸反应一般得不到氢气，而镁条与0．4mol／L的稀硝酸反应竟然收集到氢气；铝条与稀氯化铜溶液反应，可看到紫红色沉淀和气泡，而铝条与浓氯化铜溶液反应剧烈，除得到紫红色沉淀、气泡外，还能生成茶褐色溶液； 相似文献
7.
成功地设计了金属铝置换硝酸中氢的实验装置与方法，旨在探索金属铝与硝酸的化学性质以及深刘理解硝酸浓度影响其产物的规律．研究发现，室温下用去膜并经氯化汞溶液处理过的铝箔与一定浓度的稀硝酸作用可产生氢气，而未经氯化汞溶液处理的铝箔与稀硝酸作用几乎检测不到氢气的生成．进一步研究显示硝酸的最高浓度为1．6mol／L，产生氢气最快时硝酸浓度为0．07mol／L． 相似文献
8.
朱和生 《乌鲁木齐成人教育学院学报》1998,(2)
文章报道了用稀硝酸法氧化淀粉制取草酸的可行性研究。探讨分析了稀硝酸氧化淀粉的原理,并对生产草酸的可能性及工艺条件进行了大量的实验。得出:只要采用多釜串联,通入氧气,利用NO_2循环,就可解决稀硝酸法氧化淀粉生产草酸的问题。 相似文献
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采用平行对比实验方法,对淀粉碘化钾酸性溶液变蓝色实验进行了探究。结果表明,演示淀粉碘化钾变蓝色实验时,最好选用淀粉碘化钾试纸,滴加2~3滴2.0 mol/L的硫酸溶液,且试管要密闭,不同温度下该实验现象的对比明显。改进后的实验, 安全简便,时间适中。 相似文献
10.
贵刊 1 999年第 4期《重视实验在化学教学中的作用》一文第二部分讲到 :“把稀盐酸加入到硝酸亚铁溶液后 ,溶液颜色由淡绿色变为棕黄 ,有无色气体放出 ,在空气中变红棕色。……”笔者认为这一结论是人为设计的 ,与实验事实不符 ,下面把我做这一实验的过程写出来与作者探讨。由于市售的亚铁盐都是硫酸亚铁且易被氧化 ,为了保证实验的准确性 ,我采用以下两种方法自制硝酸亚铁溶液 ,并在溶液表面滴上少量液体石蜡隔绝空气预防氧化。1 稀硝酸与过量的还原铁粉反应Ｆｅ 4ＨＮＯ3 Ｆｅ(ＮＯ3) 3 ＮＯ↑ 2Ｈ2 ＯＦｅ 2Ｆｅ(ＮＯ3) 2 3Ｆｅ(… 相似文献
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例114g Fe与1L未知浓度的硝酸恰好完全反应,放出NO气体,所得溶液的体积为1L,且比反应前的稀硝酸溶液增重8g．求：（1）所得溶液中金属离子的浓度;（2）原硝酸的物质的量浓度． 相似文献
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铁丝在氧气里的燃烧:(初中课本演示实验1—3,P_(12))这里的关键是选择含碳量较低的铁丝.钢丝含碳较高,且含合金元素,不适用.可把窗纱上拆下的铁丝打光使用.铁丝绕成螺旋形也很重要,螺距不可太宽,以免热量不集中,不易引燃.火柴梗只要一根火柴的三分之一,把它充分燃过再伸入瓶中,以兔火柴梗消耗过多的氧气.碘离子的检验:(初中课本实验八,P_(224))把AgNO_3溶液滴入KI溶液,产生黄色AgI沉淀,滴几滴稀硝酸,沉淀不溶解.但有时会出现溶液变为橙黄色的现象.这是因为所用的硝酸不够稀,把剩余的I~-氧化成I_2,少量的I_2溶解在水中呈橙黄色.这个实验关键在于硝酸的浓度,一般用1:5的稀硝酸或者更稀一点,即可避兔干扰.也可采用两种改变程序的方法来消除这种干扰.一是在产生沉淀后分离沉淀,然后对沉淀滴入稀硝酸;二是先给试管注入AgNO_3溶液,然后往试管内滴加KI,产生沉淀后加稀硝酸. 相似文献
13.
从两篇文章的疑问出发,借助实验探究和理论计算,发现碘化钾淀粉溶液遇氧气不变色是因为氧化生成的I2在碱性溶液中歧化生成IO3-。定性分析了碘化钾的氧化反应速率与歧化反应速率的大小和影响因素,发现碘化钾淀粉溶液遇氧气是否变色取决于上述两个反应速率的相对大小。 相似文献
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lmol 与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量为:A 3mol B 4mol C 3nmol D 4nmol解析解答本题应把握三点:该药物属于高聚物;该物质中含有3处酯键可水解;酯键水解得到的酸类物质能继续与 NaOH 发生中和反应,则 lmol 该物质消耗4nmolNaOH,故选 D。例2.向2mL0.5mol/L 的 FeCl_3溶液中加入3mL5mol/L 的 KF 溶液,发现 FeCl_3溶液渐渐褪至无色,再加入 KI 溶液和 CCl_4振荡后,静置,不见 CCl_4层有紫红色,则下列说法正确的是:A Fe~(3+)不与 I~-发生反应 B Fe~3+)与 F~-结合成不与 I~-反应的物质 C F~-使I~-的还原性减弱 D Fe~(3+)被 F~-还原为 Fe~(2+),使溶液中不再存在 Fe~(3+)解析向 FeCl_3溶液中加入足量 KF 溶液后得到无色溶液,说明该溶液中不存在或含极少量的 Fe~(3+)(黄色)、Fe~(2+)(浅绿色),则排除 D 选项;往所得溶液中再加入 KI 溶液和 CCl_4振荡后静置,不见 CCl_4层有紫红 相似文献
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人教版高中化学教科书第二册第一单元第三节铜与硝酸反应的演示实验是在试管里各放入一小块铜片,分别注入浓、稀硝酸,用导管将产生的气体通入NaOH溶液中,通过此实验说明硝酸具有强氧化性,并通过观察产生的气体颜色证明浓、稀硝酸还原产物不同。 相似文献
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检验食盐是否为加碘的合格食盐。例(2001年上海高考题)为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg碘酸钾．某同学取428g食盐样品，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0．030mol／L硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下： 相似文献
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硝酸的强氧化性是中学化学教学的重点内容。浓、稀硝酸和铜的反应也是重要的演示实验,教材中的实验过程是：在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸,立即用带导管的胶塞塞住试管口,并将导管伸入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察现象。铜和稀硝酸反应,由于试管内存在空气,只能观察到红棕色气体,观察不到无色气体。另外,浓硝酸和铜的反应观察到现象后,反应不能及时停止,只能等到硝酸或者铜片反应完,以免造成对药品的浪费;浓硝酸和铜的反应过快,产生的NO2可能外逸污染空气。 相似文献
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在无机化学实验中,常用有毒有害的四氯化碳验证碘离子与氧化剂反应后生成的单质碘。通过实验探讨,利用无毒无害的淀粉溶液作指示剂来验证单质碘生成的实验条件,当0.01 mol/L三氯化铁溶液和1%过氧化氢溶液分别与0.01 mol/L KI溶液反应时,使用5%淀粉溶液作为指示剂,就可见蓝色絮状物产生,实验现象明显,所需试剂浓度远低于教材上推荐的溶液浓度,实验药品用量少,能降低化学废物的产生。用淀粉作指示剂可避免使用对生态环境和人体健康均有害的有机溶剂四氯化碳,符合绿色化学的原则,可为无机化学实验教学提供参考。 相似文献
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夏立先 《中学化学教学参考》2013,(12):46
一、四氯化碳能否使蓝色的淀粉碘水混合液褪色?实验1:取3 mL饱和淀粉溶液于试管中,向其中加入2滴碘水(将碘晶体先溶于酒精,后加水至深黄色),振荡,溶液呈蓝色。再向其中加入3 mL~4 mL四氯化碳,用力振荡2 min~3 min,可观察到上层溶液蓝色渐渐褪去。向上层溶液加入1滴碘水,上层溶液又变为蓝色。分析:该实验说明四氯化碳能将淀粉碘水混合液中的碘萃取出来,同时说明碘与淀粉结合力不强。碘与淀粉的变色是否是化学反应,有必要重新审视和研究。 相似文献
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一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随 相似文献