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1.
马健雄 《数理化学习(高中版)》2002,(5)
《氮磷》计算题类型繁多、技巧丰富.下面就重要且常见的四种题型及其一般解法试作例析. 一、NOx与O2混合气溶水型计算题 NOx与O2混合气溶于水的计算,要抓住两个基本反应(即:2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO)及由此衍生的两个只具计量意义的组合方程式(即:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3)解决该类问题,一般是运用组合方程式进行计算. 相似文献
2.
胡劲松 《中小学实验与装备》2005,15(3):38
1 实验原理
1.1 浓HNO3 能将C氧化,生成 CO2、NO2 气体
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
1.2 NO2溶于水生成稀HNO3,酸性条件下不能形成CaCO3的白色沉淀. 相似文献
3.
一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO… 相似文献
4.
苑立娅 《中学生数理化(高中版)》2005,(10)
NO是一种古老的分子,早在1772年普列斯特里用8mol·L-1HNO3和Cu反应首次制得无色气体NO:8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20NO暴露于空气中会转变为NO2.此后人们用还原剂还原硝酸、硝酸盐及亚硝酸盐溶液都制得了NO. 相似文献
5.
林秋华 《河北理科教学研究》2003,(2):60-60,65
1 Pb3O4组成的测定1.1 测定原理 Pb3O4俗称红铅或铅丹,它与HNO3反应时,由于生成PbO2,固体的颜色很快由红色变成棕黑色,其反应为:Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O将上述反应混合物抽滤,使PbO2固体与Pb(NO3)2溶液分离. 相似文献
6.
田宗学 《中小学实验与装备》2003,13(4):28
1 问题的提出 铜与稀硝酸反应如下: 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O 实验现象应该为生成无色的气体,但往往观察到的是气体遇到空气后变为红棕色.同时产生的气体排放到空气中,污染环境,需改进. 相似文献
7.
二氧化氮溶于水发生如下反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
从方程式上看，NO2与H2O反应后生成HNO3和NO3且反应后所得NO体积应为反应前NO2体积的1／3。 相似文献
8.
极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
9.
极限法又叫极端假设法,即假设本来不存在的两个极端,拟定两种虚拟状态,求得最大值和最小值,从而确定该量的取值范围。一、极限法解物质燃烧问题中的取值范围例1.(2002年全国高考24题)在25℃、101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)=L,V(H2)=L;(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=;(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。解:设与CO反应的O2为xL,与H2反应的O2为yL,则2CO(g) O2(g)=2CO2(g)2H2(g) O2(g)=2H2O(l)2122102xx2x2yy因是完全燃烧,当有O2剩余时,不可能有CO或H2剩余,则剩余气体为O2和生成CO2的总量。根据题意可得:(1)2x 2y=10[15-(x y)] 2x=1 x=2.5y=2. V(CO)=2x=5LV(H2)=2y=5 (2)2x 2y=10[15-(x y)] 2x= x=a-10/2y=20-a/ V(CO)C(H... 相似文献
10.
关于硝酸的计算常见类型有NO、NO2、O2混合气体与H2O反应、HNO3与各种金属反应，考查4NO 3O2 2H2O=4HNO3和4NO2 O2 2H2O=4HNO3及浓稀硝酸与金属反应放出NO、NO2等知识的灵活运用． 相似文献
11.
无机框图题是高考常见题型之一,也是不少学生感到较难求解的一类问题。这类题目知识涵盖面比较广,对学生知识的识记能力、推理能力、分析能力要求较高。在复习中,笔者觉得引导学生归纳、整理重要的无机反应规律,既培养了学生的发散思维能力,同时又是解无机框图题的一个突破口,现举例如下:规律1!物质X+物质Y→物质A+物质B+物质C#(即两种物质反应生成三种物质)重要反应有:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca(OH)2… 相似文献
12.
13.
一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫… 相似文献
14.
雷范军 《河北理科教学研究》2007,(2):26-27
《氮族元素》中硝酸的性质占有相当重要的地位,是历年高考命题的热点之一.而硝酸与金属铜反应是硝酸的重要性质,它们的反应类型有如下两种情况:铜与浓硝酸混合,方程式为①Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O或Cu 4H 2NO3-=Cu2 2NO2↑ 2H2O;②铜与稀硝酸反应,方程式为3Cu 8HNO 相似文献
15.
本文合成了化合物[(C36H36N24O12)ErNa(NO3)Cl(H2O)4]·(NO3)2·5H2O,利用X射线衍射法测定了单晶结构。晶体属正交晶系,空间群为Pna2(1),a=31.969(5),b=14.828(2),c=11.768(2),V=5578.5(2)3,Z=3,F(000)=2352,R1=0.0600,wR2=0.1719。 相似文献
16.
近年高考,实验题、能力题所占的比例较大.因此,我们教学时,要注重实验,加强能力题的训练,既适应高考,也增强学生学习化学的兴趣,更好培养学生创造性思维.本人在化学实验教学中,通过如下的一些做法,培养学生的创新能力.
一、设计简便的实验装置
传统的实验方法虽然可行,但不一定是最好的.例如,在铜与稀硝酸反应的实验中:3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO ↑ +4H2O,从理论上说应该生成无色的NO气体. 相似文献
17.
刘本勇 《数理化学习(高中版)》2002,(5)
近年来,环境污染与保护的问题越来越突出,大气污染、水污染、食品污染及土壤污染的事件时有发生,酸雨、温室效应、固体废弃物带来的白色污染等使人们谈“污”色变.爱护环境、保护我们的生存空间,已形成共识.NOx是大气污染物之一,近年来出现的各种题型主要围绕着处理与计算两个方面展开,就其污染工业上处理途径主要有三种:(1)碱处理法:其原理为: 2NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2=H2O (2)氨催化还原法:其原理为: NOx+NH3→N2+H2O 相似文献
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19.
一、有关烃的燃烧计算 1.同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规 律。 (1)若燃烧后生成液态的水。 CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O 1 x+y/4 x △V=V前-V后=1+y/4>0 由此可见,燃烧前后气体体积减小值只与烃分子 中的氢原子数有关,与碳原子数无关,气体体积一定减 小。 相似文献